實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：①固定鐵圈位置；②放置酒精燈；③放上蒸發(fā)皿；④加熱攪拌；⑤停止加熱、余熱蒸干。其正確操作的順序是(    )

A．②①③④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②③①④⑤

A

解析試題分析：組裝儀器的一般順序是采用先下后上，先左后右的原則，利用本規(guī)則即可解答。組裝儀器時要從下向上組裝，酒精燈在鐵圈和蒸發(fā)皿的下方，所以要先放酒精燈；然后再固定鐵圈，放置蒸發(fā)皿；然后再點燃酒精燈加熱，并攪拌，當有較多晶體析出時，停止加熱，利用余熱蒸干，因此正確的操作順序為②①③④⑤，答案選A。
考點：考查粗鹽提純基本操作
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和重要的考點。明確實驗原理，把握組裝儀器順序是解題的關鍵，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范的動手操作能力。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗裝置或操作正確的是

A．分離NaCl溶液中CaCO3B．除去Cl2中含有的HClC．石油分餾D．分離乙醇和水

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關實驗的結論正確的是

選項
實驗操作及現(xiàn)象
實驗結論
A
向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
溶液中一定含有
B
向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體
溶液中一定含有
C
用酸度計測定SO2和CO2飽和溶液的pH，前者pH小
H2SO3酸性強于H2CO3
D
用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上，試紙變藍色
濃氨水呈堿性
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。
（1）工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質）經(jīng)過下述反應制得：

其中，步驟②發(fā)生的主要反應為：2H2SO4+FeTiO3 ="=" TOSO4（硫酸氧鈦）+FeSO4+2H2O
凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理。寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式：________________。
步驟③中加熱的目的是（請寫出必要的化學方程式和文字）:             。
（2）用TiO2制備金屬鈦的一種方法是先將TiO2與Cl2、C反應得到TiCl4，再用鎂還原得到Ti。因下述反應難于發(fā)生：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（1）+O2（g） △H＝+151 kJ/mol。所以不能直接由TiO2和Cl2反應（即氯化反應）來制取TiCl4，請說明判斷該反應難以發(fā)生的理由是_______。當往氯化反應體系中加入碳后，反應在高溫條件下能順利進行生成TiCl4。
已知：C（s）+O2（g）＝CO2（g）   △H=394 kJ/mol。
則TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（1）+CO2（g） △H=________
從化學平衡的角度解釋：往氯化反應體系中加入碳時，氯化反應能順利進行的原因是_______________。
（3）下圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個由有機光敏染料（S）涂覆TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構成，電池中發(fā)生的反應為：

TiO2/STiO2/S*（激發(fā)態(tài)）
TiO2/S* TiO2/S+ + e-
I3-+2e-3I-
2TiO2/S*+I3-  2TiO2/S + I3-
下列關于該電池敘述正確的是        

A．電池工作時，I-離子在鍍鉑導電玻璃電極上放電
B．電池工作時，是將太陽能轉化為電能
C．電池的電解質溶液中I-和I3- 濃度不會減少
D．電池中鍍鉑導電玻璃為正極

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗能達到實驗目的的是

A．用乙醇萃取碘水中的碘
B．用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl
C．用Ba(NO3)2溶液鑒別SO32－和SO42－
D．用淀粉KI溶液鑒別FeCl3溶液和溴水

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是

A．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+
B．取少量X溶液，加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋
C．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，則說明原溶液中一定含SO42-
D．某無色溶液用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則原溶液含有Na+無K+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為實現(xiàn)消除碘缺乏癥的目標，常采取向食鹽中加入含碘的物質。其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3- 和I- 可發(fā)生反應：IO3-+ I-+6H+==3I2+3H2O。根據(jù)上述反應，可用試紙和一些生活中常見的物質進行實驗，證明食鹽中存在IO3-�？晒┻x用的物質有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質是（     ）

A．③⑥ B．②④⑥ C．①③ D．①②④⑤⑦ 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（10分）Ⅰ 乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。（1）乙烯的電子式____________，結構簡式____________。
（2）鑒別甲烷和乙烯的試劑是______（填序號）。
A．稀硫酸   B．溴的四氯化碳溶液       C．水 D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）下列物質中，可以通過乙烯加成反應得到的是______（填序號）。
A．CH3CH3    B．CH3CHCl2  
Ⅱ 紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。

（1）乙醇分子官能團名稱是__________________。
（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是____________。
（3）試管a中發(fā)生反應的化學方程式為___________，反應類型是________________________。
（4）反應開始前，試管b中盛放的溶液是____________。作用是            。
（5）可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)碳酸鈉(純度約為98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等雜質，提純工藝流程如下：

已知：碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如下圖所示：

回答下列問題：
（1）溶解時通入熱空氣的作用有                 (寫出兩條即可)；生成氫氧化鎂沉淀的離子方程式為                                  。
（2）“趁熱過濾”時的溫度應控制在                ；簡述過濾后洗滌固體的操作                      。
（3）為檢驗母液中是否含有Cl-，必須加入的試劑為                     。
（4）實驗室進行“灼燒”的陶瓷儀器有                      。
（5）室溫下用石墨電極電解飽和Na2CO3溶液（裝置如圖），寫出Y電極反應式：                         ；一段時間后X電極可收集到的氣體一定有         ，可能有           。

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