【題目】根據(jù)SO2通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象，所得結論不正確的是（ ）

溶液

現(xiàn)象

結論

A

含HCl，BaCl2的FeCl3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

SO2是酸性氧化物

B

H2S溶液

產(chǎn)生黃色沉淀

SO2有氧化性

C

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

SO2有還原性

D

Na2SiO3溶液

產(chǎn)生膠狀沉淀

酸性：H2SO3＞H2SiO3

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A.酸性氧化物是能與堿反應生成鹽和水的氧化物，選項中未涉及，產(chǎn)生沉淀僅僅是因為具有還原性，A項錯誤；

B.和可以發(fā)生歸中反應得到單質(zhì)硫淡黃色沉淀，B項正確；

C.中+4價的硫元素具有還原性，可以還原高錳酸鉀使之褪色，C項正確；

D.水玻璃若遇到酸性更強的酸會變成沉淀，相當于強酸制弱酸，D項正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗所選擇的裝置或操作正確的是（ ）

A.用圖1所示的裝置可以實現(xiàn)用酒精提取溴水中的Br2

B.用圖2所示的裝置分層時，兩層液體先后從下口出

C.粗鹽提純，除去沉淀和泥沙等雜質(zhì)時，選圖3所示的裝置

D.NaCl溶液蒸發(fā)結晶時，選圖4所示的裝置，至蒸發(fā)皿中晶體全部析出時再停止加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食用二氧化硫漂白過的食品，對人體的肝、腎臟等有嚴重損害。某科研小組設計實驗檢驗二氧化硫的漂白性�；卮鹣铝袉栴}：

(一)二氧化硫的制備

實驗室一般采用亞硫酸鈉與硫酸(濃硫酸與水1:1混合)反應制取二氧化硫

(1)寫出實驗室制SO2的化學方程式________________________________;

(2)欲收集一瓶干燥的二氧化硫，選擇上圖中的裝置，其最佳連接順序為：_______________________________________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(二)二氧化硫性質(zhì)的檢驗

將上述收集到的SO2通入下列裝置中，在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

(2)根據(jù)上述實驗，回答下列問題：

序號

實驗現(xiàn)象

解釋原因

①

_________________________

_________________________

②

品紅試液褪色

SO2具有漂白性

③

________________________

反應的離子方程式____________________

④

溶液變渾濁，有黃色沉淀生成

SO2+2H2S=3S↓+2H2O

(3)用SO2漂白過的食品中一般殘留有亞硫酸鹽，科研小組設計了檢驗食品中是否含有亞硫酸鹽的簡單方法：將食品剪成碎末放入燒杯，加入適量的水，加熱一會兒，冷卻至室溫，滴加鹽酸和試劑A，觀察液體的顏色變化既可。

①上述檢驗中試劑A是_____________。

②加熱的作用是加快反應速率(或加快食品的溶解)，加熱時間不能太長的原因是_________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在如圖所示的物質(zhì)相互轉化關系中，A是一種固體單質(zhì)，E是一種白色不溶于水的物質(zhì)。據(jù)此填空。

（1）寫出各物質(zhì)的化學式：

A．________、B________、C________、

D．________、E________、F________。

（2）B與a溶液反應的離子方程式是_________。

（3）A與a溶液反應的離子方程式是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗測得0.5 mol·L1CH3COONa溶液、0.5 mol·L1 CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH)

B. 隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH)減小

C. 隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結果

D. 隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因為CH3COO、Cu2+水解平衡移動方向不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，HA的電離常數(shù)Ka=1×10-6，向20 mL濃度為0.01 mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH與加入NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.a點對應溶液的pH約為4，且溶液中只存在HA的電離平衡

B.b點對應溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

C.d點對應溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(A-)

D.a、b、c、d四點對應的溶液中水的電離程度：a<b<c<d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組在20℃，101KPa下探究Cl2在蒸餾水和飽和食鹽水中的溶解性。如圖I、II所示，該小組用兩支100mL注射器均吸入40mLCl2，然后分別吸入20mL蒸餾水和飽和食鹽水，夾緊止水夾，充分振蕩。下列說法正確的是（ ）

A.圖I注射器中c(Cl-)約為0.09molL-1

B.圖l注射器中n(ClO-)小于圖II

C.圖II注射器的活塞移動到20mL刻度處

D.圖II注射器中存在NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu2S是火法煉銅的重要原料之一，如圖是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO4·5H2O的流程圖。

Cu2SCuCu2O、CuOAB膽礬

（1）Cu2S中銅元素的化合價為___，火法煉銅的反應原理是__________(用化學方程式表示)。

（2）向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的體系A中溶液呈藍色，且有紅色物質(zhì)生成，請寫出生成紅色物質(zhì)的離子方程式____________。

（3）若將A中紅色物質(zhì)反應掉，操作Ⅰ中加入的試劑最好是___(填字母序號)。

A．適量的NaNO3

B．適量的HNO3

C．適量的H2O2

（4）若B溶液的體積為0.2L，電解B溶液一段時間后溶液的pH由2變?yōu)?/span>1(體積變化忽略不計)，此時電解過程中轉移電子的物質(zhì)的量是_____。

（5）取5.0g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重曲線如圖所示。通過計算確定258℃時發(fā)生反應的化學方程式：____，e點對應物質(zhì)的化學式為_____(計算過程略去)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究濃硫酸的還原產(chǎn)物，設計了如圖所示的實驗裝置和實驗方案(夾持儀器已省略)，請你參與此項活動并回答相應問題：

（1）該裝置的連接順序a___(填接口字母)，連接好裝置后，首先應進行的操作是____。

（2）mg鐵碳合金中加入濃H2SO4，點燃酒精燈一段時間后，用滴管吸取A中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：A：只含有Fe3＋；B：只含有Fe2＋；C：____，若為A，則A中反應的化學方程式為___，驗證C種可能的實驗方法___。

（3）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下C并稱重，C增重bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)____(寫表達式)。

（4）某同學認為利用此裝置測得鐵的質(zhì)量分數(shù)偏大，請你寫出可能的原因：_____。

（5）隨著反應的進行，A中還可能發(fā)生某些離子反應。寫出相應的離子方程式____。

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