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1.已知下列反應的反應熱:
CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol
H2(g)+12O2(g)═H2O(l)△H3=-258.8kJ/mol
試計算下述反應的反應熱:2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)△H=-488.3kJ/mol.

分析 ①CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol
③H2(g)+12O2(g)═H2O(l)△H3=-258.8kJ/mol
結合蓋斯定律可知,②×②+③×2-①得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l),以此來解答.

解答 解:①CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol
③H2(g)+12O2(g)═H2O(l)△H3=-258.8kJ/mol
結合蓋斯定律可知,②×②+③×2-①得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l),△H=(-393.5kJ/mol-258.8kJ/mol)×2-(-870.3kJ/mol)=-488.3kJ/mol,
故答案為:-488.3.

點評 本題考查反應熱與焓變,為高頻考點,把握蓋斯定律的應用、已知反應與目標反應的關系為解答的關鍵,側重分析與計算能力的考查,注意焓變的計算方法,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

11.黃銅礦的主要成分是CuFeS2(硫元素-2價,鐵元素+2價).實驗室用黃銅礦為原料制取單質銅和鐵紅(Fe2O3)的流程如圖:

已知:CuFeS2+O2_Cu+FeS+SO2    FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
(1)實驗室制氯氣的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)_MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)SO2和H2S有毒,會造成大氣污染.
①已知SO2和H2S混合可以得到單質硫.為使SO2和H2S恰好完全轉化為硫,二者體積(標準狀況)比應為1:2.
為檢驗某尾氣中是否含有SO2、CO2、CO三種氣體,實驗小組同學用如下裝置設計實驗.

選擇上述裝置(可以重復),按照氣流方向其連接順序為A→B→C→D→E→C(填序號).
(3)PbO2具有強氧化性,可與濃鹽酸反應制取氯氣.
①上述反應化學方程式為PbO2+4HCl(濃)_PbCl2+Cl2↑+2H2O;由PbO與次氯酸鈉溶液反應可制得PbO2,反應的離子方程式為PbO+ClO-=PbO2+Cl-
②Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑,Na2S2O3可作漂白布匹后的“脫氯劑”.Na2S2O3在溶液中被Cl2氧化成SO42-,則該反應的化學方程式為Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+8HCl+H2SO4
③本實驗存在的一個缺陷是引起重金屬離子污染.
(4)按上述流程用150g黃銅礦粉末可制得48gFe2O3(鐵紅),則該黃銅礦中含CuFeS2的質量分數(shù)是73.6%(假設各步反應均完全進行且過程中無額外物質損耗).
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

12.某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗2~3次后,再注入待測溶液,調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使凹液面處于“0”刻度以下的位置,記下讀數(shù);
②將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中;
③將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入0.2000mol/L標準稀硫酸溶液,調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0”刻度以下的位置,記下讀數(shù);
向錐形瓶中滴入幾滴酚酞作指示劑,進行滴定,測出所耗硫酸的體積;
⑤重復以上過程.
試回答下列問題:
(1)當?shù)稳胱詈笠坏蜗×蛩釙r,錐形瓶中的溶液從紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不改變,可判斷達到滴定終點.
(2)滴定過程中,下列會導致滴定結果偏低的是ACE
A、若記錄讀數(shù)時,起始時仰視,終點時俯視
B、滴定前向錐形瓶中加入10mL蒸餾水,其余操作正常
C、若配制硫酸時,定容時俯視刻度,其他操作正常
D、酸式滴定管在裝酸液前未用待測硫酸溶液潤洗
E、開始實驗時堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定結束氣泡消失
(3)測定操作中有一步存在問題,該步驟是:第③步(填序號)
(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù):
滴定次數(shù)待測液體積(mL)標準硫酸體積(mL)
滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)
第一次20.000.5025.45
第二次20.004.0029.05
第三次20.003.0030.00
第四次20.002.0027.00
請計算待測燒堿溶液的濃度為0.5000mol/L.
(5)為了測定產(chǎn)品中(NH42Cr2O7的含量,稱取樣品0.150 0g,置于錐形瓶中,加50mL水,再加入2g KI(過量)及稍過量的稀硫酸溶液,搖勻,暗處放置10min,加入3mL 0.5%淀粉溶液并稀釋成250ml溶液,取25ml該溶液,用0.010 0mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3標準溶液30.00mL,則上述產(chǎn)品中(NH42Cr2O7的純度為84.00%.(假定雜質不參加反應,已知:①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-;②(NH42Cr2O7的摩爾質量為252g/moL).
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.工業(yè)上還可在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H
(1)判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是CD.
A.2v(H2)(逆)=v(CO)(正)
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的平均相對分子質量不變
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E.容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1
(2)在一定溫度下,若將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中,充分反應后測得CO的轉化率為50%,則該反應的平衡常數(shù)為1a2.若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH,判斷平衡移動的方向是正向移動(“正向移動”“逆向移動”或“不移動”);與原平衡相比,CO的物質的量濃度增大(填“增大”、“不變”或“減小”).
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列說法正確的是( �。�
A.將AlCl3溶液和Al2(SO43溶液分別加熱、蒸干、灼燒,所得固體成分相同
B.配制FeSO4溶液時,將FeSO4固體溶于稀鹽酸中,然后稀釋至所需濃度
C.用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液
D.洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6..在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體,當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時,下列說法正確的是(  )
A.兩種氣體的物質的量相等B.O2比O3的質量小
C.兩種氣體的分子數(shù)目相等D.兩種氣體中的氧原子數(shù)目相等

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.配制一定物質的量濃度的KOH溶液時,導致濃度偏低的原因可能是(  )
A.移液時,不慎將液體流到瓶外B.容量瓶中原有少量的蒸餾水
C.容量瓶盛過KOH溶液,使用前未洗滌D.定容時俯視刻度線和液面

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.有起始體積相同的三個容器甲為固定容積,乙?guī)в锌梢苿拥幕钊�,丙是固定容積的絕熱容器.在起始溫度相同時向其中分別充入1molA2和3molB2,發(fā)生如下反應A2+3B2?2Χ2,一段時間后都達到平衡,三容器中的A2的轉化率大小為( �。�
A.甲>乙>丙B.乙>甲>丙C.丙>甲>乙D.甲>丙>乙

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.700℃時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g).反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表(表中t2>t1):
反應時間/minn(CO)/moln(H2O)/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
下列說法正確的是( �。�
A.反應在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.40t1mol•L-1•min-1
B.保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O,到達平衡時n(CO2)=0.40mol
C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20mol H2O(g),△H增大
D.溫度升高至800℃,上述反應平衡常數(shù)為0.64,則正反應為吸熱反應
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鏁愭径濠勵吅闂佹寧绻傞幉娑㈠箻缂佹ḿ鍘遍梺闈涚墕閹冲酣顢旈銏$厸閻忕偛澧藉ú瀛橆殽閻愯揪鑰块柟宕囧█椤㈡寰勭€f挻绮撳缁樻媴鐟欏嫬浠╅梺鍛婃煥缁夊爼骞戦姀銈呯妞ゆ柨妲堥敃鍌涚厱闁哄洢鍔岄悘鐘绘煕閹般劌浜惧┑锛勫亼閸婃牠宕濋敃鈧…鍧楀焵椤掑倻纾兼い鏃傚帶椤e磭绱掓潏銊﹀鞍闁瑰嘲鎳橀獮鎾诲箳瀹ュ拋妫滃┑鐘垫暩婵即宕归悡搴樻灃婵炴垯鍩勯弫鍕煕閺囥劌骞楃€规洘鐓¢弻娑㈠焺閸愵亖濮囬梺缁樻尭缁绘﹢寮诲☉銏╂晝闁挎繂娲ㄩ悾娲⒑闂堚晝绋绘俊鐐扮矙瀵鈽夐姀鈩冩珳闂佸憡渚楅崰娑氭兜閳ь剛绱撻崒娆愮グ濡炴潙鎽滈弫顕€鏁撻悩鑼暫闂佸啿鎼幊蹇浰夐崼鐔虹闁瑰鍋涚粭姘舵煟鎼存繂宓嗘慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍐ㄥ壍闂備焦妞块崜娆撳Χ缁嬭法鏆﹀ù鍏兼綑閸愨偓濡炪倖鎸炬慨瀵哥矈閿曞倹鈷戠痪顓炴噺瑜把呯磼閻樺啿鐏╃紒顔款嚙閳藉濮€閳锯偓閹峰姊洪崜鎻掍簽闁哥姵鎹囬崺濠囧即閻旂繝绨婚梺鍝勫€搁悘婵嬵敂椤撶喐鍙忓┑鐘插鐢盯鏌熷畡鐗堝殗鐎规洏鍔嶇换婵嬪磼濞戞瑧鏆┑鐘垫暩閸庢垹寰婇挊澹濇椽鏁冮埀顒勨€旈崘鈺冾浄閻庯綆鍋呭▍婊堟⒑缂佹ê濮堟繛鍏肩懅濞嗐垽鎮欓悜妯煎幍闂備緡鍙忕粻鎴﹀礉閿曞倹鐓ラ柡鍥╁仜閳ь剙缍婇幃锟犲即閵忥紕鍘搁梺鎼炲劘閸庤鲸淇婃總鍛婄厽闊洦娲栨牎婵烇絽娲ら敃顏堛€侀弴銏℃櫜闊洦鍩冮崑鎾诲锤濡や胶鍘搁柣蹇曞仜婢ц棄煤閹绢喗鐓冮柕澶樺灣閻e灚顨ラ悙宸剰闁宠鍨垮畷鍫曞煛閳ь剚绔熼弴鐘电=闁稿本鑹鹃埀顒勵棑缁牊绗熼埀顒勩€侀弽顓炲窛妞ゆ牗绋戞惔濠囨⒑閸︻厼顣兼繝銏★耿閹€愁潨閳ь剟寮婚悢鍛婄秶濡わ絽鍟宥夋⒑缁嬪尅鍔熼柛蹇旓耿瀵濡堕崶褎鐎抽梺鍛婎殘閸嬫盯锝為锔解拺闁告稑锕ラ悡銉╂煙鐠囇呯?闁瑰箍鍨归埥澶婎潩閿濆懍澹曞┑鐐村灦閻燂紕绱撳鑸电厽妞ゆ挻绮岄埀顒佹礋濠€浣糕攽閻樿宸ョ紒銊ㄥ亹閼鸿京绱掑Ο闀愮盎闂佸搫娴傛禍鐐电矙閼姐倗纾肩紓浣贯缚缁犳挻銇勯锝囩疄妞ゃ垺锕㈤幃銏ゅ礈闊厽鍩涢梻鍌氬€搁崐鐑芥嚄閸撲礁鍨濇い鏍ㄧ〒娴犳岸姊虹拠鑼缂佺粯鍨块幃鐑藉煛娴g儤娈鹃梺瑙勫婢ф宕愰悜鑺ョ厽闁瑰鍊戝璺虹婵炲樊浜濋悡鐔煎箹缁懓澧查悹鎰ㄢ偓鏂ユ斀妞ゆ梻鍋撻弳顒€鈹戦埄鍐╁唉鐎规洘锕㈤崺锟犲焵椤掑倹宕查柛鈩冪⊕閻撶喖鏌熼柇锕€骞楃紓宥嗗灦缁绘盯骞栭鐐寸亶濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗗浚鍟呮い鏃傚帶婢瑰淇婇悙顏勨偓褎淇婇崶銊︽珷婵°倕鎳庣粻姘舵煛閸愩劎澧涢柡鍛叀閺屾盯濡烽埡濠冾棖闁瑰吋娼欓敃顏勵潖婵犳艾纾兼繛鍡樺笒閸橈紕绱撴笟鍥ф珮闁搞劏娉涢悾宄扳攽鐎n偅娅囬梺绋挎湰濮樸劑藝椤撶偐鏀介柣鎰级椤ョ偤鏌熺粙鎸庢喐缂侇喖鐗婂鍕箛椤撶姴甯鹃梻浣稿閸嬪懐鎹㈤崘顔㈠骞樼搾浣烘嚀楗即宕熼鐘靛帒闂備線娼уú銈団偓姘嵆閻涱喖螣閸忕厧纾梺鐑╂櫆鐢洭宕规禒瀣摕婵炴垶顭傞悢鍏兼優閻熸瑥瀚崰鏍ㄤ繆閻愵亜鈧垿宕濇繝鍥х?闁汇垻枪缁犳牗绻涢崱妯诲碍缂佺姷鏁婚弻鐔兼倻濡闉嶅銈嗘煥鐎氭澘顫忓ú顏勭鐟滃繒鏁☉銏$厽婵°倕鍟埢鍫⑩偓娈垮枦椤曆囧煡婢跺á鐔兼煥鐎e灚缍岄梻鍌欑閹诧繝銆冮崼銉ョ;闁绘劗鍎ら崐鍫曟煕椤愩倕鏋旂紒鐘荤畺閹鎮介惂璇茬秺椤㈡挸鐣濋崟顒傚幈濠电偛妫楃换鎰板汲濞嗘劑浜滄い鎰╁灮缁犲鏌熼悡搴gШ鐎规洜鍏橀、姗€鎮崨顖氱哎婵犵數濮甸鏍窗濡ゅ懌鈧啴宕ㄩ鍥ㄧ☉閳诲酣骞橀弶鎴滄偅闂備礁澹婇崑鍛哄鈧崺娑㈠箣閻樼數锛濇繛杈剧悼濞呫垺绗熷☉娆戠闁割偆鍠愰ˉ鍫ユ煛鐏炶濮傜€殿喗鎸虫俊鎼佸Χ婢跺﹣绮i梻鍌欒兌缁垱绗熷Δ鍛獥婵炴垶姘ㄦ稉宥嗙箾閹寸們姘i崼鐔虹闁糕剝锚閻忋儱鈹戦鑺ュ€愰柡宀嬬稻閹棃鏁嶉崟顓熸闂備胶枪妤犵ǹ鐣烽鍐罕闁诲骸鍘滈崑鎾绘煕閺囥劌浜炴い鏂挎閳规垿鎮欓崣澶嗘灆婵炲瓨绮嶇换鍫ュ春濞戙垹绠i柨鏃傛櫕閸樺崬鈹戦悙鏉戠仸闁挎洦鍋婂畷婵嬫偄閾忓湱锛滈梺缁樓瑰▍鏇炵暦瀹€鍕厵妞ゆ梻鐡斿▓鏃€銇勯锝囩疄闁诡喒鍓濋幆鏃堟晬閸曨厽缍侀梻鍌氬€峰ù鍥ь浖閵娧呯焼濞达綀娅i惌鎾绘煟閻旂厧浜伴柛銈嗘礃閵囧嫰寮村Δ鈧禍楣冩倵鐟欏嫭绀冮悽顖涘浮閵堫亝瀵奸弶鎴炪仢闂佸憡鍔︽禍婊呰姳閵夆晜鈷掗柛灞捐壘閳ь剟顥撶划鍫熺瑹閳ь剟鐛弽顓ф晝闁靛牆妫楁禒蹇擃渻閵堝棗濮х紒鐘冲灩婢规洟宕稿Δ浣哄幍闂佽鍨卞妯款暱闂備胶枪椤戝倿寮插⿰鍛床婵炴垶锕╅崯鍛亜閺冨洤鍚归柛鎴濈秺濮婅櫣绱掑Ο璇查瀺缂備礁顑嗛崹鍨耿娓氣偓濮婃椽骞愭惔锝囩暤闂佺懓鍟跨换姗€鐛径鎰濞达絽鎲¢悗顒勬⒑閸撴彃浜濋柟顖氾躬瀵噣宕奸悢铚傛睏闂傚倸鍊搁悧濠勭矙閹邦喖鍨濋悹楦裤€€閺€浠嬫煟閹邦剙绾ч柍缁樻礋閺屾稑鈻庤箛鎾存婵犵鈧磭鎽犵紒妤冨枛閸┾偓妞ゆ巻鍋撴い鏇稻缁傛帞鈧絽鐏氶弲锝夋⒑缂佹ê濮嶆繛浣冲洨宓侀柟鎵閳锋帒霉閿濆懏鍟為柛鐔哄仱閺屾盯寮埀顒勫垂閸喚鏆︽繝闈涙-閸氬顭跨捄渚剰闁逞屽墮閻栧ジ寮诲☉銏╂晝闁绘ɑ褰冩慨鏇㈡⒑缁嬪尅鍔熼柡浣割煼楠炲啫鐣¢幍铏€婚棅顐㈡处閹尖晜绂掗崜褏纾藉ù锝嗗絻娴滈箖姊洪崨濠傚闁哄倸鍊圭粋宥呪堪閸喓鍘繝鐢靛仜閻忔繈宕濋悽鍛婎棅妞ゆ帒顦晶顖涖亜閵婏絽鍔﹂柟顔界懅閹风姾顦堕柛姘煎亰閹鈻撻崹顔界亞缂備緡鍠楅悷鈺呭Υ娴e壊娼ㄩ柍褜鍓熼獮鍐ㄢ枎閹炬惌妫冨┑鐐村灦宀e潡顢欓崶顒佲拻闁稿本鑹鹃埀顒勵棑缁牊绗熼埀顒勭嵁婢舵劖鏅搁柣妯垮皺椤︻噣姊虹涵鍛涧缂佺姵鍨圭划鍫熷緞閹邦剛顔愬┑鐑囩秵閸撴瑦淇婇懖鈺冩/闁诡垎鍛ㄩ梺鍝勮閸旀垿骞冮妶澶婄<婵炴垶锕╂导锟�

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