19．下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時，產(chǎn)物不隨反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比等）改變而改變的是（　�。�
A．Na和O2B．Ca（OH）2和CO2C．NaOH和HClD．Na2CO3和HCl

分析 先分析有哪些反應(yīng)條件導(dǎo)致反應(yīng)物相同產(chǎn)物不同，如：溫度、反應(yīng)物用量、濃度等．

解答 解：A、鈉與氧氣的反應(yīng)，如常溫下反應(yīng)，產(chǎn)物是氧化鈉；如果燃燒，產(chǎn)物是過氧化鈉，故A錯誤；
B、氫氧化鈉溶液與二氧化碳的反應(yīng)，如果二氧化碳不足，產(chǎn)物是碳酸鈉；如果二氧化碳過量，產(chǎn)物是碳酸氫鈉，故B錯誤；
C、NaOH和HCl生成氯化鈉和水不受量的影響，故C選；
D、碳酸鈉和少量稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，和過量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳、水，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查元素化合物之間的反應(yīng)，為高頻考點，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，反應(yīng)物相同產(chǎn)物不同時，可能與反應(yīng)條件、反應(yīng)物濃度及反應(yīng)物的量有關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．發(fā)生在天津港“8•12”特大火災(zāi)爆炸事故，再一次引發(fā)了人們對環(huán)境問題的關(guān)注．
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1．
（2）由于CaC2、金屬鈉、金屬鉀等物質(zhì)能夠跟水反應(yīng)給災(zāi)后救援工作帶來了很多困難．如果在實驗室，你處理金屬鈉著火的方法是用沙土撲滅．
（3）事故發(fā)生后，爆炸中心區(qū)、爆炸區(qū)居民樓周邊以及海河等處都受到了嚴(yán)重的氰化物污染．處理NaCN的方法是：用NaClO在堿性條件下跟NaCN反應(yīng)生成無毒害的物質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2OH-+2CN-+5ClO-=2CO32-+5Cl-+H2O+N2↑．
（4）電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示，電源正極為a（填“a”或“b”）；若總反應(yīng)為4NO3-+4H+=5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．
（5）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去．已知在常溫下：Ksp[Fe（OH）2]=1×10-15、Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38、Ksp[Cr（OH）3]=1×10-23，當(dāng)離子濃度在1×10-5mol/L以下時認(rèn)為該離子已經(jīng)完全沉淀，請回答：
①相同溫度下Fe（OH）3的溶解度＜Cr（OH）3的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）
②濃度為0.1mol/L的Fe2+與10.0mol/L Cr3+同時生成沉淀的pH范圍是6.0～7.0．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在1000℃時，可逆反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)K=2．如果在充有一定量CO2的恒容密閉容器中加入足量的Fe，在1000℃時使之發(fā)生上述反應(yīng)，達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為（　　）
A．10%B．33.3%C．50%D．66.7%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去，①②③④的反應(yīng)條件均相同）．則A、E可能的組合為（　�。�
①CO2、NaOH溶液；②Ca（HCO3）2溶液、Ca（OH）2溶液；③Na、O2；
④CuO、C；⑤AlCl3溶液、NH3•H2O ⑥NaAlO2溶液、鹽酸．
A．①③⑤B．①④⑤C．①④⑥D．①②⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣 制取七水合硫酸亞鐵，設(shè)計了如圖流程：

下列說法不正確的是（　�。�
A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al3，進入固體2
C．從溶液2得到FeSO4•7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4•7H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．按要求填空：
（1）除去混入NaCl溶液中少量Na2CO3雜質(zhì)的試劑是鹽酸，離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑．
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用加熱方法，化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2．
（3）除去鐵粉中混有鋁粉的試劑是NaOH溶液，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+H2↑．
（4）除去FeCl2溶液中混有FeCl3的試劑是鐵粉，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．室溫下，在25mL 0.1mol．L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1 CH3COOH 溶液，pH 與滴加 CH3COOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，若忽略兩溶液混合時的體積變化，下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系的說法錯誤的是（　�。�
①在A、B間任一點，溶液中一定都有c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
②在B點：a=12.5；
③在C點：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
④在D點：c（CH3COO-）=（CH3COOH）
A．全部正確B．①②C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對環(huán)境保護具有現(xiàn)實意義．利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實驗流程如下：

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示．回答下列問題：

（1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是Fe2+，調(diào)節(jié)pH的試劑最好是氨水．
（2）煅燒FeCO3生成產(chǎn)品Ⅰ的化學(xué)方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；實驗室進行煅燒操作所需的儀器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有坩堝、坩堝鉗．
（3）為了獲取產(chǎn)品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、洗滌干燥．
（4）檢驗產(chǎn)品Ⅱ中是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液，滴加過量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液
（5）鐵紅與硝酸反應(yīng)得到硝酸鐵，硝酸鐵可用作做滑稽、媒染劑．Fe（NO3）3產(chǎn)品中一般含有Fe（NO3）2，兩者加熱至完全分解，均生成鐵紅和一種紅棕色氣體及一種單質(zhì)氣體，取一定質(zhì)量含F(xiàn)e（NO3）2的Fe（NO3）3樣品，加熱至完全分解，得到0.88g鐵紅固體和0.8904L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合氣體，則該樣品中Fe（NO3）3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.08%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．其中，氧化劑是MnO2．

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