Question

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.圖中對應點的溫度關系為a＞b＞c

B.純水僅升高溫度，可從a點變到c點

C.水的離子積常數KW數值大小關系為b＞c＞d

D.在b點對應溫度下，0.5 mol/L的H2SO4溶液與1 mol/L的KOH溶液等體積混合，充分反應后，所得溶液的pH＝7

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．溫度越高，水的離子積常數越大，根據圖象知，b點Kw=10-12，c點Kw=10-13，a點Kw=10-14，所以b＞c＞a，選項A錯誤；

B．c點Kw=10-13，則c曲線的純水中6＜pH＜7，c點的pH=6，則該溶液呈酸性，所以純水僅升高溫度，不能從a點變到c點，選項B錯誤；

C．a、d曲線溫度相同，則離子積常數相同，即d點Kw=10-14，b點Kw=10-12，c點Kw=10-13，所以水的電離常數KW數值大小關系為：b＞c＞d，選項C正確；

D．b點Kw=10-12，0.5mol/L的H2SO4溶液與1mol/L的KOH溶液等體積混合，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，等體積混合溶液呈中性，pH=6，選項D錯誤；

答案選C。