下列敘述中正確的是

A．液溴應(yīng)保存于帶磨口玻璃塞的廣口試劑瓶中，并加水“水封”以減少其易揮發(fā)

B．向Ca(ClO)2溶液通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去

C．滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，原溶液中無(wú)NH4+

D．氨氣是一種堿性氣體，可用P2O5或無(wú)水CaCl2干燥

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省高二上9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)：2NO2 （g） N2O4（g），把NO2、N2O4的混合氣體盛裝在兩個(gè)連通的燒瓶里，然后用止水夾夾住橡皮管，把燒瓶A放入熱水里，把燒瓶B放入冰水里，如圖所示．與常溫時(shí)燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色進(jìn)行對(duì)比發(fā)現(xiàn)，A燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變深，B燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．上述過(guò)程中，A燒瓶?jī)?nèi)正、逆反應(yīng)速率均加快

B．上述過(guò)程中，B燒瓶?jī)?nèi)c（NO2）減小，c（N2O4）增大

C．上述過(guò)程中，A、B燒瓶?jī)?nèi)氣體密度均保持不變

D．反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河南省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

下列實(shí)驗(yàn)步驟是興趣小組對(duì)某混合樣品含量的測(cè)定，樣品成分為FeO、FeS2、SiO2、及其它雜質(zhì)，雜質(zhì)不與酸堿反應(yīng)，受熱穩(wěn)定。（步驟中所加試劑均為足量）

①稱(chēng)量mg樣品灼燒。裝置如下：

②D瓶溶液固體（ag）

③

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）連接好儀器后，如何檢查整套裝置的氣密性_______________。

（2）A瓶?jī)?nèi)所盛試劑是__________溶液。灼燒完成后熄滅酒精燈，若立即停止通空氣，可能對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是(寫(xiě)兩點(diǎn)) _________________________。

（3）步驟②中加入雙氧水的離子方程式為_(kāi)___________________。若此步驟不加入雙氧水對(duì)測(cè)定硫元素含量的影響是_____________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

（4）連續(xù)操作1為_(kāi)________、洗滌、_________、稱(chēng)量；連續(xù)操作2為洗滌、_________、稱(chēng)量。

（5）從步驟③的bg濾渣入手，可測(cè)定SiO2的含量，下面各組試劑中不適合測(cè)定的是___________。

A．NaOH溶液 、稀硫酸 B．Ba(OH)2溶液、鹽酸 C．氨水、稀硫酸 D．NaOH溶液、鹽酸

（6）求樣品中FeO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（列出算式即可）____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河南省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小

C．甲的氣體摩爾體積比乙的氣體摩爾體積小

D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)離子方程式，正確的是

A．稀硝酸和過(guò)量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O

B．NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4++HCO3－+2OH－NH3↑+CO32－+2H2O

C．碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式：HCO3－+H2OCO32－+H3O+

D．Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ；裝置有一處錯(cuò)誤是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）。

（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放放出的熱量 （填“相等”“不相等”），所求中和熱 （填“相等”“不相等”）。

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) （均填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）。

（6）為準(zhǔn)確測(cè)量中和熱，若共計(jì)做了三次實(shí)驗(yàn)，則至少需測(cè)定溫度 次，三次平行操作測(cè)得的數(shù)據(jù)中，起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差為（t2－t1），0.50mol/L鹽酸與0.55mol/LNaOH溶液的密度都為1g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g－1·℃－1。則中和熱的計(jì)算式△H= 。（只列出計(jì)算表達(dá)式，不用計(jì)算出最終結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南省高一上第二次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中，5 mol H2與2 mol CO2發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度(T)和壓強(qiáng)(p)，反應(yīng)混合物中甲醇(CH3OH)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．P1>P2>P3>P4

B．甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高，反應(yīng)的平衡常數(shù)越大

C．若T1> T2> T3>T4，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．縮小容積，可以提高CH3OH在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江牡丹江高級(jí)中學(xué)高二9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

利用反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可凈化汽車(chē)尾氣，如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是

A．降低溫度

B．增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑

C．升高溫度同時(shí)充入N2

D．及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走

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同步練習(xí)冊(cè)答案