Ⅰ、氮元素是重要的非金屬元素，可形成鹵化物、氮化物，疊氮化物及配合物等多種化合物。
（1）NF3，NBr3、NCl3這三種分子的空間構(gòu)型是　　　　　　 。
（2）疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可部分電離出H+和N3-。請寫出兩種與N3-電子數(shù)相等的分子　　　　　　　　　　　　　　 。
（3）NaN3與KN3離子鍵強弱相比，NaN3　　　　 KN3（填“>”、“=”或“<” ）。
（4）氮化碳結(jié)構(gòu)如下圖， 其硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。

①寫出氮化碳的化學式____         _ _____；
②指出氮化碳的晶體類型______        _____。
Ⅱ、分析表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請回答：
 
CH4
SiH4
NH3
PH3
沸點/K
101.7
161.2
239.7
185.4
分解溫度/K
873
773
1073
713.2
（1）CH4和SiH4比較，沸點高低的原因是____             _______；
（2）NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是_____         ______；
（3）結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時___________先液化。
I （1）三角錐型
（2）或
（3）>
(4)①    ②原子晶體
II (1)結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此沸點高于
（2）氮的廢金屬性比磷強，所以氮比磷比氫穩(wěn)定。（3）HF
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于金屬的敘述中不正確的是（  ）
A．金屬鍵是金屬陽離子和自由電子這兩種帶異性電荷的微粒間的強烈相互作用，所以實質(zhì)與離子鍵類似，也是一種電性作用
B．金屬鍵可以看作是許多原子共用許多電子所形成的強烈的相互作用，所以與共價鍵類似，也有方向性和飽和性
C．金屬鍵是帶異性電荷的金屬陽離子和自由電子間的相互作用，故金屬鍵無飽和性和方向性
D．構(gòu)成金屬的自由電子在整個金屬內(nèi)部的三維空間中做自由運動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物中只含有離子鍵的是
A．NaOHB．H2OC．MgO　　　　　D．H2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，錯誤的是   
A．離子化合物中可能含有非極性鍵B．分子晶體中的分子內(nèi)不含有離子鍵
C．原子晶體中可能含有非極性鍵D．分子晶體中的分子內(nèi)一定有共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分，除(4)題2分外，每空1分）元素X和Y屬于同一主族。負二價的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分數(shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質(zhì)量分數(shù)分別為50%和60%。
(1)在元素X和元素Y兩種元素形成的化合物中，寫出X質(zhì)量分數(shù)為50%的化合物的化學式________；該分子中中心原子上的孤電子對數(shù)為       ，該分子VSEPR模型名稱________，分子立體構(gòu)型名稱________            
(2)寫出X的質(zhì)量分數(shù)為60%的化合物的σ鍵電子對數(shù)為_______   ，分子立體構(gòu)型為_______                  
(3) 寫出由宇宙中最豐富的元素Z、短周期中原子半徑最大的主族元素W，與X、Y這四種元素組成的兩種物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)的方程式                                                 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)(1)請用下列10種物質(zhì)的序號填空：
①O2；②H2；③NH4NO3；④K2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2，其中由非極性鍵形成的非極性分子是________；由極性鍵形成的非極性分子是________；既有離子鍵又有非極性鍵的是________；既有離子鍵又有極性鍵的是________。
(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為：________；若XY2為共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為：________。
(3)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃(2.02×103 Pa)，但在l80℃就開始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是____________(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

納米材料二氧化鈦(TiO2)可做優(yōu)良的催化劑。
資料卡片
 
 
物質(zhì)
熔點/℃
沸點/℃
SiCl4
－70
57.6
TiCl4
－25
136.5
Ⅰ. 工業(yè)上二氧化鈦的制備方法：
① 將干燥后的金紅石(主要成分為TiO2，主要雜質(zhì)SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應(yīng)，制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。
② 將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4。
③ 在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2·xH2O。
④ TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。
(1) 根據(jù)資料卡片中信息判斷，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是____________，分離二者所采取的操作名稱是________________。
(2) ③中反應(yīng)的化學方程式是________________________________________________。
(3) 若④在實驗室完成，應(yīng)將TiO2·xH2O放在________________(填儀器名稱)中加熱。

Ⅱ. 據(jù)報道：能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2，其過程大致如下：
a. O2―→2O　　　b. O＋H2O―→2OH　　　c. OH＋OH―→H2O2
(4) b中破壞的是______________(填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。
(5) H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的____________(填“氧化性”或“還原性”)。

Ⅲ. 某研究性學習小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”清除CO的原理。(夾持裝置已略去)
(6) 若緩慢通入22.4L(已折算成標準狀況)CO氣體，結(jié)果NaOH溶液增重16.5g，則CO的轉(zhuǎn)化率為____________。
(7) 當CO氣體全部通入后，還要通一會兒空氣，其目的是　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

看表填空。
 族  元        
素
周 期
ⅠA
ⅡA
 ⅢA
 ⅣA
 ⅤA
 ⅥA
 ⅦA
  O
     1
 (1)
 
 
 
 
   
 
 (2)
     2
 
 
 
 (3)
  (4)
  (5)
 (6)
 
     3
 (7)
 (8)
 
 
 
  (9)
 (10)
 
 
（A） (1)、(5)、(9)號元素，相互化合時可形成兩種常見_______化合物，但溶于水后都可以電離出相同的_______離子。
（B）(8)、(10)號元素化合時，可通過_______鍵形成_______化合物。
（C）(1)、(5)、(7)號元素相互化合形成的物質(zhì)中，既有_______鍵，又有_______鍵，

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中屬于非極性分子的是（    ）
A．HFB．H2O2C．CO2D．NH3

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