4．分離下列混合物可按溶解、過濾、蒸發(fā)順序進行的是（　�。�
A．NaCl和KNO3B．MnO2和 KClC．乙醇和水D．CuO和MnO2

分析 按溶解、過濾、蒸發(fā)順序分離，則混合物中一種物質不溶于水，一種溶于水，結合物質的溶解性來解答．

解答 解：A．均溶于水，不能過濾分離，故A不選；
B．MnO2不溶于水，KCl溶于水，可溶解、過濾、蒸發(fā)分離，故B選；
C．二者互溶，不能過濾分離，故C不選；
D．均不溶于水，不能過濾分離，故D不選；
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸（均足量），將兩個各裝有0.3g NaHCO3和Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口上．將氣球內(nèi)的NaHCO3和Na2CO3同時倒入試管中．
（1）①Ⅰ試管和Ⅱ試管中分別發(fā)生反應的離子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O、CO32-+2H+═CO2↑+H2O
②兩支試管中的現(xiàn)象為兩支試管中都產(chǎn)生氣泡，但裝有NaHCO3的試管中反應速率快得多
③兩試管中氣球大�。ú话嚬埽w積之比約為Ⅰ：Ⅱ=42：53（填最簡單整數(shù)比）
④甲同學用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3粉末的試管溫度有升高．由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應為吸熱反應，而Na2CO3和HCl反應為放熱反應．甲得出的結論是否正確不正確．（填“正確”或“不正確”）
（2）為研究是吸熱還是放熱反應，繼續(xù)進行了下列實驗（每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）：
序號試劑1試劑2混合前溫度混合后最高或最低溫度
①50mL水2.5gNaHCO3固體20℃18.5℃
②35mL水3.2gNa2CO3固體20℃23.3℃
③35mL稀鹽酸含2.5gNaHCO3的
飽和溶液15mL		20℃18.8℃
④50mL稀鹽酸含3.2gNa2CO3的
飽和溶液15mL		20℃21.2℃
⑤50mL稀鹽酸2.5gNaHCO3固體20℃17.4℃
⑥50mL稀鹽酸3.2gNa2CO3固體20℃24.4℃
請你幫助填寫相關內(nèi)容：
該實驗中所用的儀器除試管、藥匙（或V形紙槽）、氣球、環(huán)形玻璃攪拌棒、膠頭滴管、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為溫度計和托盤天平．
通過上述實驗可得出三條結論：
a：NaHCO3的溶解是吸熱（吸熱或放熱）過程
b：Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應是放熱（吸熱或放熱）反應；
C：NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應是吸熱（吸熱或放熱）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中錯誤的是（　　）
A．所有的化學反應都伴隨著物質變化和能量變化
B．斷裂化學鍵要吸收能量、形成化學鍵要釋放能量是化學反應中能量變化的主要原因
C．吸熱反應是一定需要加熱才能發(fā)生的反應
D．根據(jù)反應物總能量和生成物總能量的相對大小可判斷反應是釋放能量還是吸收能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有關同位素的敘述，正確的是（　�。�
A．電子數(shù)相同，中子數(shù)不同的兩種微粒的互稱
B．電子數(shù)不同，中子數(shù)相同的多種原子間的互稱
C．質子數(shù)相同，電子數(shù)不同的同一元素微粒
D．質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子間的互稱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有機物的命名中錯誤的是（　　）
A．3，4-二甲基-4-乙基庚烷B．3，5-二甲基-3-庚烯
C．3-乙基-1-辛烯D．2，4，4-三甲基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有3種飽和一元醇，其相對分子質量之比為8：22：29，將它們按物質的量之比為1：2：1相混合，取混合液16.2g跟足量的金屬鈉反應，生成H2 2.24L （標準狀況）．
試求：3種醇的分子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知元素Se位于第四周期ⅥA族，下列說法不正確的是（　�。�
A．Se的原子序數(shù)為34B．單質Se在空氣中燃燒可生成SeO3
C．可形成Na2SeO3、Na2SeO4兩種鹽D．H2S比H2Se穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從 1～8 重復出現(xiàn)
B．隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價從+1到+7，負價從-7到-1重復出現(xiàn)
C．第3周期中，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的離子半徑依次減小
D．隨核電荷數(shù)遞增，ⅦA族元素單質熔、沸點升高，堿金屬元素單質熔、沸點降低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某同學利用下列實驗探究金屬鋁與銅鹽溶液反應：下列說法正確的是（　�。�
A．由實驗1 可以得出結論：金屬鋁的活潑性弱于金屬銅
B．實驗2 中生成紅色物質的離子方程式：Al+Cu2+═Al3++Cu
C．溶液中陰離子種類不同是導致實驗1、2 出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因
D．由上述實驗可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別與濃度均為0.2mol•L-1的鹽酸和硫酸反應，后者更劇烈

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