〔化學—選修5:有機化學基礎〕(15分)

席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應用。合成G的一種路線如下:

已知以下信息:

②一摩爾B經(jīng)上述反應可生居二摩爾C,且C不能發(fā)生銀鏡反應。

③D屬于單取代芳烴,其相對分子質(zhì)量為106。

④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的

回答下列問題:

(1)由A生成B的化學方程式為 ,反應類型為

(2)D的化學名稱是 ,由D生成E的化學方程式為:

(3)G的結構簡式為

(4)F的同分異構體中含有苯環(huán)的還有____種(不考慮立體異構)。其中核磁共振氫譜中有4組峰,且面積比為6:2:2:1的是_______。(寫出其中的一種的結構簡式)。

(5)由苯和化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺。

反應條件1所選擇的試劑為____________;反應條件2所選擇的試劑為________;I的結構簡式為_____________。

 

(1),消去反應;

(2)乙苯;

(3)

(4)19;;

(5)濃硝酸、濃硫酸、加熱50℃~60℃;Fe/稀HCl;

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)題意可知A是2,3-二甲基-2-氯丁烷:(CH3)2CClCH (CH3) 2;A與NaOH的乙醇溶液在加熱時發(fā)生消去反應得到B:2,3-二甲基-2-丁烯:;反應的方程式是。B在臭氧、Zn和水存在下反應得到C:丙酮.(2)由于D是單取代芳香烴,其相對分子質(zhì)量為106;則D是乙苯,D與濃硝酸在濃硫酸存在下加熱發(fā)生對位上的取代反應得到E:對硝基乙苯。反應的方程式為:;E在Fe及稀HCl作用下被還原得到F:對氨氣乙苯;F與C在一定條件下發(fā)生反應得到G:;(4)F的同分異構體中含有苯環(huán)的同分異構體一共還有19種。其中核磁共振氫譜中有4組峰,且面積比為6:2:2:1的是。(5)由苯與丙酮合成N-異丙基苯胺的路線示意圖可知:苯與濃硝酸在在濃硫酸存在下加熱50℃~60℃時發(fā)生硝化反應得到H:硝基苯; H在Fe和稀HCl作用下被還原為I:苯胺;苯胺與丙酮在一定條件下發(fā)生反應得到J:;J與氫氣發(fā)生加成反應,被還原為N-異丙基苯胺:。

考點:考查 有機合成與推斷、反應條件的選擇、物質(zhì)的結構簡式、化學方程式、同分異構體的書寫的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學(福建卷解析版) 題型:選擇題

常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應又能與Z反應的是

A.①③ B.①④ C.②④ D.②③

 

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科目:高中化學 來源:2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學(江蘇卷解析版) 題型:填空題

(12分)煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液,并用于煙氣脫硫研究。

(1)酸浸時反應的化學方程式為 ;濾渣Ⅰ的主要成分為 (填化學式)。

(2)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3轉化為Al2(SO4)x(OH)6—2x。濾渣Ⅱ的主要成分為 (填化學式);若溶液的pH偏高,將會導致溶液中鋁元素的含量降低,其原因是 (用離子方程式表示)。

(3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量,其主要原因是 ;與吸收SO2前的溶液相比,熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

 

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科目:高中化學 來源:2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學(新課標Ⅱ卷解析版) 題型:填空題

[化學選修——3:物質(zhì)結構與性質(zhì)](15分)

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同,b的價電子層中的未成對電子有3個,c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同主族,e的最外層只有1個電子,但次外層有18個電子;卮鹣铝袉栴}:

(1)b、c、d中第一電離能最大的是 (填元素符號),e的價層電子軌道示意圖為 。

(2)a和其他元素形成的二元共價化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為 ;分子中既含有極性共價鍵,又含有非極性共價鍵的化合物是 (填化學式,寫兩種)。

(3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是 ;酸根呈三角錐結構的酸是 。(填化學式)

(4)c和e形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1,則e離子的電荷為 。

(5)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結構,陽離子呈軸向狹長的八面體結構(如圖2所示)。該化合物中陰離子為 ,陽離子中存在的化學鍵類型有 ;該化合物加熱時首先失去的組分是 ,判斷理由是 。

 

 

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科目:高中化學 來源:2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學(新課標Ⅱ卷解析版) 題型:選擇題

一定溫度下,下列溶液的離子濃度關系式正確的是

A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS-)=1×10—5 mol·L—1

B.pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1

C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:

c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HC2O4-)

D.pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③

 

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科目:高中化學 來源:2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學(新課標I卷解析版) 題型:實驗題

(13分)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素質(zhì)的成分之一,具有香蕉的香味,實驗室制備乙酸異戊酯的反應裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下:

實驗步驟:

在A中加入4.4 g的異戊醇,6.0 g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片,開始緩慢加熱A,回流50分鐘,反應液冷至室溫后,倒入分液漏斗中,分別用少量水,飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌,分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體,靜置片刻,過濾除去硫酸鎂固體,,進行蒸餾純化,收集140~143 ℃餾分,得乙酸異戊酯3.9 g。回答下列問題:

(1)裝置B的名稱是:

(2)在洗滌操作中,第一次水洗的主要目的是: ; 第二次水洗的主要目的是: 。

(3)在洗滌、分液操作中,應充分振蕩,然后靜置,待分層后 (填標號),

A.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出

B.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出

C.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出

D.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口放出

(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是:

(5)實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是:

(6)在蒸餾操作中,儀器選擇及安裝都正確的是: (填標號)

(7)本實驗的產(chǎn)率是:

A.30℅ B.40℅ C.50℅ D.60℅

(8)在進行蒸餾操作時,若從130 ℃開始收集餾分,產(chǎn)率偏 (填高或者低)原因是

 

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科目:高中化學 來源:2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學(新課標I卷解析版) 題型:選擇題

下列化合物中同分異構體數(shù)目最少的是( )

A.戊烷 B.戊醇 C.戊烯 D.乙酸乙酯

 

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科目:高中化學 來源:2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學(山東卷解析版) 題型:填空題

(16分)離子液體是一種室溫熔融鹽,為非水體系,由有機陽離子、Al2Cl7—和AlCl4—組成的離子液體作電解液時,可在鋼制品上電鍍鋁。

(1)鋼制品應接電源的 極,已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應,陰極電極反應式為 。若改用AlCl3水溶液作電解液,則陰極產(chǎn)物為 。

(2)為測定鍍層厚度,用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層,當反應轉移6 mol電子時,所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 mol。

(3)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗,需要的試劑還有 。

a.KCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg

取少量鋁熱反應所得到的固體混合物,將其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象, (填“能”或“不能”)說明固體混合物中無Fe2O3,理由是 (用離子方程式說明)。

 

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科目:高中化學 來源:2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學(北京卷解析版) 題型:填空題

(15分)用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液,通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極,在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液,研究廢液再生機理。記錄如下(a、b、c代表電壓值:)

序號

電壓/V

陽極現(xiàn)象

檢驗陽極產(chǎn)物

I

x≥a

電極附近出現(xiàn)黃色,有氣泡產(chǎn)生

有Fe3+、有Cl2

II

a>x≥b

電極附近出現(xiàn)黃色,無氣泡產(chǎn)生

有Fe3+、無Cl2

III

b>x>0

無明顯變化

無Fe3+、無Cl2

(1)用KSCN溶液檢驗出Fe3+的現(xiàn)象是_______。

(2)I中,F(xiàn)e2+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽極放電,生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關反應的方程式_____。

(3)由II推測,F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電,原因是Fe2+具有_____性。

(4)II中雖未檢測出Cl2,但Cl-在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗,記錄如下:

序號

電壓/V

陽極現(xiàn)象

檢驗陽極產(chǎn)物

IV

a>x≥c

無明顯變化

有Cl2

V

c>x≥b

無明顯變化

無Cl2

①NaCl溶液的濃度是________mol/L。

②IV中檢測Cl2的實驗方法:____________________。

③與II對比,得出的結論(寫出兩點):___________________。

 

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