Question

往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，在一定溫度下，發(fā)生如下反應：
2A（g）?B（g）+xC（g）反應達平衡時，測得容器內(nèi)壓強增大了p%，若此時A的轉化率為a%，下列關系正確的是
①若x=1，則p＞a  ②若x=2，則p＜a  ③若x=3，則p=a  ④若x=4，則p≥a（ ）
A．②③
B．①④
C．②③④
D．②④

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)恒溫恒容的容器內(nèi)，氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比，當x=1時反應前后壓強不變；當x=2時，每消耗1摩A總物質(zhì)的量就增加0.5摩，所以A轉化a%壓強增加0.5a%；同理可分析得到C對，而D則應是p＞a而不能等于；
解答：解：設開始時加入氣體A的物質(zhì)的量為1 mol，則由題意得?
                2A（g）=B（g）+xC（g）?

起始量（mol）：1      0         0

變化量（mol）：a%    ?a%     ?a%?
平衡量（mol）：1-a%  a%      ?a%
 總：1-a%+?a%
 由題意知：1-a%+?a%=1+p%，解得，ax=a+2p
代入①②③④選項分析判斷，
①若x=1，則p＞a     ax=a+2p  p=0，壓強不變，故①錯誤；
②若x=2，則p＜a    p=0.5a      則p＜a，故②正確；
③若x=3，則p=a      p=a               ③故正確；
④若x=4，則p≥a     p=1.5a     則p＞a，故④錯誤；
綜上所述：②③正確；
故選A．
點評：本題考查了化學平衡的計算應用，題干中的信息應用和平衡計算是解題關鍵，題目難度中等．