【題目】關(guān)于如圖裝置的敘述，正確的是（ ）

A.鎂片為負(fù)極，鎂片上產(chǎn)生黃綠色氣體
B.鐵片為陽(yáng)極，鐵片上產(chǎn)生無(wú)色氣體
C.溶液中鐵片與鎂片之間產(chǎn)生白色沉淀
D.溶液的pH將逐漸增大

【答案】C
【解析】解：該裝置是原電池，鎂片作負(fù)極，鐵片作正極，
A．鎂片為負(fù)極，負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鎂離子，故A錯(cuò)誤；
B．鐵片作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣ ， 故B錯(cuò)誤；
C．負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：2Mg﹣4e﹣=2Mg 2+ ， 正極上的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e﹣=4 OH﹣ ， 鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成難溶性的氫氧化鎂，故C正確；
D．由負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：2Mg﹣4e﹣=2Mg 2+ ， 正極上的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e﹣=4 OH﹣ ， 所以總反應(yīng)為2Mg+2H2O+O2=2Mg（OH）2↓，所以溶液的pH基本不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在盛有溴化鉀溶液的試管中加入足量的氯水，再加少量的CCl4，充分震蕩?kù)o置后（ ）

A.溶液分層，下層紅棕色B.溶液分層，上層紅棕色

C.溶液分層，下層紫紅色D.溶液分層，上層紫紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①~⑩種元素，用化學(xué)符號(hào)填空：

(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是__________，元素原子半徑最小的是____________，⑧號(hào)元素的離子結(jié) 構(gòu)示意圖為_______________。

(2)在上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是____________，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是___________。寫出其與上表元素形成的最強(qiáng)堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

(3) ⑧、⑨號(hào)元素的非金屬性較強(qiáng)的是________________。用離子方程式證明其非金屬性的強(qiáng)弱________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】串聯(lián)電路中四個(gè)電解池分別裝有0.5molL﹣1的下列溶液，用惰性電極電解，連接直流電源一段時(shí)間后，溶液pH最大的是（ ）
A.KNO3溶液
B.NaCl溶液
C.AgNO3溶液
D.CuCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（多選）在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M，N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（ ）

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2 NM
B.t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C.t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D.t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol·L－1的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為

①(a+b)×63 g ②(a+b)×189 g ③ (Vc-) mol ④mol

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果不正確的是

A. 混合酸中HNO3物質(zhì)的量濃度為2mol/L

B. OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣

C. 原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量為0.4 mol

D. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（一定溫度下，在三個(gè)體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
下列說(shuō)法正確的是（ ）

容器
編號(hào)

溫度（℃）

起始物質(zhì)的量（mol）

平衡物質(zhì)的量（mol）

CH3OH（g）

CH3OCH3（g）

H2O（g）

I

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40

Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090


A.該反應(yīng)的正方應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小
C.容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長(zhǎng)
D.若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 圖1裝置可制取、收集干燥純凈的NH3

B. 圖2裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

C. 圖3裝置可測(cè)量Cu 與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積

D. 圖4裝置可用比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

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