Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器
• B、某溶液加入CCl₄，CCl₄層顯紫色，證明原溶液中存在I^-
• C、向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl₃溶液，可制得Fe（OH）₃膠體
• D、將SO₂通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色，將SO₂通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色

Answer 1

考點：硅和二氧化硅,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),常見陰離子的檢驗

專題：

分析：A．二氧化硅可以和唯一的酸HF酸反應(yīng)，但可以用石英制造耐酸容器，但是不能盛氫氟酸；
B．碘離子為無色，振蕩靜置后CCl₄層顯紫色，說明溶液中存在碘單質(zhì)；
C．Fe（OH）₃膠體的制備方法是：向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色即可；
D．將SO₂通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色，SO₂通入溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，則加熱顏色不會恢復(fù)；

解答： 解：A．二氧化硅可以和唯一的酸HF酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，可以用石英制造耐酸容器，但是不能盛氫氟酸，故A錯誤；
B．向某溶液中加入CCl₄，振蕩靜置后CCl₄層顯紫色，證明原來溶液中一定存在碘單質(zhì)，由于碘離子為無色，所以無法判斷是否含有碘離子，故B錯誤；
C．Fe（OH）₃膠體的制備方法是：向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色即可，所以向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl₃溶液，可制得Fe（OH）₃膠體，故C正確；
D．將SO₂通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色，是因為二氧化硫漂白具有不穩(wěn)定性，SO₂通入溴水后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，則將SO₂通入溴水，溴水褪色后加熱不能恢復(fù)原色，故D錯誤；
故選C．

點評：本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，掌握二氧化硅可以和唯一的酸HF酸反應(yīng)，知道氫氧化鐵膠體制備方法、SO₂通入溴水后發(fā)生氧化還原反應(yīng)為解答關(guān)鍵，題目難度不大．