【題目】25℃時(shí)，向物質(zhì)的量濃度相等的NaCl和Na2CrO4溶液中分別滴加AgNO3溶液(Ag2CrO4為磚紅色)，平衡時(shí)溶液中相關(guān)離子濃度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-12

B.L1為Na2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液時(shí)離子濃度關(guān)系曲線(xiàn)

C.用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定溶液中Cl-含量時(shí)可用Na2CrO4作指示劑

D.L1和L2交點(diǎn)處對(duì)應(yīng)的兩種溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=c(CrO42-)

【答案】C

【解析】

由，則，因，則，故斜率較大的為溶液中滴加溶液時(shí)離子濃度關(guān)系曲線(xiàn)，即為。

A.為NaCl溶液中滴加溶液時(shí)離子濃度關(guān)系曲線(xiàn)，當(dāng)時(shí)，，此時(shí)約為，則，故K，數(shù)量級(jí)為，故A錯(cuò)誤；

B.為NaCl溶液中滴加溶液時(shí)離子濃度關(guān)系曲線(xiàn)，故B錯(cuò)誤；

C.通過(guò)圖像對(duì)比發(fā)現(xiàn)：先與生成沉淀，當(dāng)氯離子濃度低于后，才會(huì)與結(jié)合生成磚紅色沉淀，則用標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定溶液中含量時(shí)可用作指示劑，故C正確；

D.和交點(diǎn)處對(duì)應(yīng)的兩種溶液中鉻酸根離子濃度與氯離子濃度相等，但銀離子的濃度與其不相等，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P-P鍵數(shù)目為4NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

C. 1mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D. 13g由C和組成的碳單質(zhì)中所含質(zhì)子數(shù)一定為6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：

　　　　　　　　aA(g)＋bB(g)2C(g)

起始濃度(mol·L－1) 3.0 1.0 0

2 s末濃度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8

據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是(　　)

A. 9∶3∶4B. 3∶1∶2C. 2∶1∶3D. 3∶2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)可用于制鎳催化劑，硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)主要用于電鍍工業(yè)。某小組用廢鎳催化劑(成分為Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的部分實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計(jì)算)。

金屬離子

開(kāi)始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Al3+

3.0

5.0

Ni2+

6.7

9.5

②Ksp(CaF2)=1.46×10-10，Ksp(CaC2O4)=2.34×10-9。

（1）“粉碎”的目的是____________。

（2）保持其他條件相同，在不同溫度下對(duì)廢鎳催化劑進(jìn)行“酸浸”，鎳浸出率隨時(shí)間變化如右圖。“酸浸”的適宜溫度與時(shí)間分別為_________(填字母)。

a．30℃、30min

b．90℃、150min

c．70℃、120min

d．90℃、120min

（3）證明“沉鎳”工序中Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象是___________。

（4）將“沉鎳”工序得到的混合物過(guò)濾，所得固體用乙醇洗滌、110 ℃下烘干，得草酸鎳晶體。

①用乙醇洗滌的目的是_________________。

②烘干溫度不超過(guò)110℃的原因是_________________。

（5）由流程中的“浸出液”制備硫酸鎳晶體的相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟如下：

第1步：取“浸出液”，___，充分反應(yīng)后過(guò)濾，以除去鐵、鋁元素；

第2步：向所得濾液中加入適量NH4F溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得“溶液X”；

第3步：___，充分反應(yīng)后過(guò)濾；

第4步：濾渣用稍過(guò)量硫酸充分溶解后，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得硫酸鎳晶體。

①請(qǐng)補(bǔ)充完整相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟(可選試劑：H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2溶液)。

②第2步中加入適量NH4F溶液的作用是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分類(lèi)方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起了非常重要的作用，如圖是某反應(yīng)在密閉容器中反應(yīng)前后的分子狀況示意圖，和分別表示不同的原子。對(duì)此反應(yīng)的分類(lèi)不正確的是（ ）

A.化合反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.可逆反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷：

C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O

已知反應(yīng)物的用量為：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度為0.80 g·cm-3）；36 mL濃H2SO4（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84 g·mL-1）；25 mL水。試回答下列問(wèn)題。

（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇圖中的a裝置還是b裝置？_____________。

（2）反應(yīng)裝置中的燒瓶應(yīng)選擇下列哪種規(guī)格最合適（_____）

A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL

（3）冷凝管中的冷凝水的流向應(yīng)是（_____）

A. A進(jìn)B出 B. B進(jìn)A出 C. 從A進(jìn)或B進(jìn)均可

（4）可能發(fā)生的副反應(yīng)為：_____________、__________、______________（至少寫(xiě)出3個(gè)方程式）。

（5）實(shí)驗(yàn)完成后，須將燒瓶?jī)?nèi)的有機(jī)物蒸出，結(jié)果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應(yīng)采用的措施是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡體系中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深

B.工業(yè)合成氨中，將氨氣液化分離

C.對(duì)2HI H2(g)+I2(g)平衡體系加壓,顏色迅速變深

D.NO2氣體被壓縮后,顏色先變深后變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】—定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，達(dá)到平衡后改變下述條件，平衡時(shí)SO3氣體的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)不改變的是

A. 保持溫度和容器體積不變，充入1mol SO3(g)

B. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO3(g)

C. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol O2(g)

D. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol Ar(g)

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