Question

過渡元素高價化合物在酸性條件下有較強的氧化性，如KMnO₄、Na₂WO₄（鎢酸鈉）等，鎢的最高價為+6價．現(xiàn)有鎢酸鈉晶體（Na₂WO₄?2H₂O）0.990g加水溶解后，再加入一定量的鋅和稀H₂SO₄，反應生成一種藍色化合物（可看作含+5價、+6價混合價態(tài)的鎢的氧化物）且無H₂產(chǎn)生．現(xiàn)用0.044mol/L KMnO₄酸性溶液滴定這種藍色化合物恰好將其氧化為一種黃色化合物，KMnO₄中的+7價錳被還原成Mn²⁺，共耗去KMnO₄酸性溶液8.20mL（已知在酸性條件下氧化性；KMnO₄＞+6價的W的化合物）．那么上述藍色化合物的化學式是（　　）

A．W₁₀O₂₁

B．W₈O₂₂

C．W₅O₁₄

D．W₁₀O₂₇

Answer 1

分析：根據(jù)高錳酸鉀和藍色化合物反應中的電子守恒結(jié)合化合價的變化情況來計算即可．

解答：解：共有KMnO₄的物質(zhì)的量為：0.044×8.2×10^-3mol=3.6×10^-4 mol，共轉(zhuǎn)移電子5×3.6×10^-4=1.8×10^-3mol，共有W原子

0.990

335.9

mol=3×10^-3 mol，所以平均每mol+6價的W原子得到0.6 mol的電子，所以藍色化合物中W原子的平均化合價應為+5.4．
故選D．

點評：本題考查物質(zhì)化學式的確定知識，注意電子守恒法在結(jié)題中的應用是關(guān)鍵，難度大．