(10分)(1)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩爾質(zhì)量為_____，其相對分子質(zhì)量為______，X的相對原子質(zhì)量為________，該物質(zhì)的化學式為________。

(2)相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物HmX的質(zhì)量是等體積NH3的2倍。則X的相對原子質(zhì)量為________。（用含m的代數(shù)式表示）

(3)a個X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對原子質(zhì)量可表示為________。

(4)20 g A物質(zhì)和14 g B物質(zhì)完全反應，生成8.8 g C物質(zhì)、3.6 g D物質(zhì)和0.2 mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為________。

(5)483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是        mol，SO42—的物質(zhì)的量是        mol，所含O原子的數(shù)目是               個。

 

【答案】

（10分，每空1分）(1)62g/mol  62  16  Na2O   (2)34-m   (3)NA

(4)108g/mol  (5)3  1.5   21NA

【解析】考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算。

（1）12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，則化合物的物質(zhì)的量是0.2mol，所以該化合物的摩爾質(zhì)量是12.4g÷0.2mol＝62g/mol；其相對分子質(zhì)量是62，X的相對分子質(zhì)量是62－23×2=16，所以X是O，則該化合物是Na2O。

（2）相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物HmX的質(zhì)量是等體積NH3的2倍，則，解得M＝34，所以X原子的相對原子質(zhì)量是34－m。

（3）根據(jù)M＝m/n和可知，X的相對原子質(zhì)量可表示為NA。

（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，E物質(zhì)的質(zhì)量是20g＋14g－8.8g－3.6g＝21.6g，所以E的摩爾質(zhì)量是21.6g÷0.2mol＝108g/mol。

（5）483 g Na2SO4·10H2O的物質(zhì)的量是483g÷322g/mol＝1.5mol，則鈉離子的物質(zhì)的量是3.0mol，SO42－的物質(zhì)的量是1.5mol。氧原子的物質(zhì)的量是14×1.5mol＝21mol，原子數(shù)個數(shù)是21NA。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：058

經(jīng)測定乙醇的分子式是C2H6O．由于有機化合物普遍存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，推測乙醇結(jié)構(gòu)可能是下列兩種之一：

為確定其結(jié)構(gòu)，應利用物質(zhì)的特殊性質(zhì)進行定性、定量實驗．現(xiàn)給出乙醇、鈉反應裝置圖（下圖），請回答下列問題：

（1）學生甲得到一組實驗數(shù)據(jù)：

乙醇的物質(zhì)的量

氫氣的體積（標準狀況）

0.10 mol

1.12 L

 

根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷乙醇的結(jié)構(gòu)應為________（用Ⅰ、Ⅱ表示），理由為________________．

（2）學生乙分別準確稱量4.60 g乙醇進行多次實驗，結(jié)果發(fā)現(xiàn)已排到量筒內(nèi)的水的體積作為生成氫氣的體積換算成標準狀況后都小于1.12 L．如果忽略量筒本身及讀數(shù)造成的誤差，那么學生乙認為是由于樣品乙醇中含有少量水造成的，你認為正確嗎？答：___________（填“正確”或“不正確”）．如果你認為正確，請說明理由；你認為不正確，那么產(chǎn)生這種情況的原因應是什么？答：___________．

（3）學生丙認為實驗成功的關(guān)鍵有：①裝置氣密性良好；②實驗開始前準確確定乙醇的量；③鈉足量；④廣口瓶內(nèi)必須充滿水；⑤氫氣的體積的測算方法正確、數(shù)值準確．其中正確的有___________（填序號）．

（4）學生丁不想通過稱量乙醇的質(zhì)量來確定乙醇的量，那么他還需要知道的數(shù)據(jù)是________________________________．

（5）實驗后四名學生從乙醇的可能結(jié)構(gòu)分析入手對乙醇和鈉的關(guān)系進行討論，如果乙醇的物質(zhì)的量為n mol，那么對鈉的物質(zhì)的量取值要求必須是_____________________．

 

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：058

　　經(jīng)測定乙醇的分子式是C2H6O．由于有機化合物普遍存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，推測乙醇結(jié)構(gòu)可能是下列兩種之一：

　　

　　為確定其結(jié)構(gòu)，應利用物質(zhì)的特殊性質(zhì)進行定性、定量實驗．現(xiàn)給出乙醇、鈉反應裝置圖（下圖），請回答下列問題：

　　

　�。�1）學生甲得到一組實驗數(shù)據(jù)：

乙醇的物質(zhì)的量

氫氣的體積（標準狀況）

0.10 mol

1.12 L

 

　　根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷乙醇的結(jié)構(gòu)應為________（用Ⅰ、Ⅱ表示），理由為________________．

　�。�2）學生乙分別準確稱量4.60 g乙醇進行多次實驗，結(jié)果發(fā)現(xiàn)已排到量筒內(nèi)的水的體積作為生成氫氣的體積換算成標準狀況后都小于1.12 L．如果忽略量筒本身及讀數(shù)造成的誤差，那么學生乙認為是由于樣品乙醇中含有少量水造成的，你認為正確嗎？答：___________（填“正確”或“不正確”）．如果你認為正確，請說明理由；你認為不正確，那么產(chǎn)生這種情況的原因應是什么？答：___________．

　�。�3）學生丙認為實驗成功的關(guān)鍵有：①裝置氣密性良好；②實驗開始前準確確定乙醇的量；③鈉足量；④廣口瓶內(nèi)必須充滿水；⑤氫氣的體積的測算方法正確、數(shù)值準確．其中正確的有___________（填序號）．

　　（4）學生丁不想通過稱量乙醇的質(zhì)量來確定乙醇的量，那么他還需要知道的數(shù)據(jù)是________________________________．

　�。�5）實驗后四名學生從乙醇的可能結(jié)構(gòu)分析入手對乙醇和鈉的關(guān)系進行討論，如果乙醇的物質(zhì)的量為n mol，那么對鈉的物質(zhì)的量取值要求必須是_____________________．

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省四校高一零班第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：計算題

(10分)(1)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩爾質(zhì)量為_____，其相對分子質(zhì)量為______，X的相對原子質(zhì)量為________，該物質(zhì)的化學式為________。
(2)相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物HmX的質(zhì)量是等體積NH3的2倍。則X的相對原子質(zhì)量為________。（用含m的代數(shù)式表示）
(3)a個X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對原子質(zhì)量可表示為________。
(4)20 g A物質(zhì)和14 g B物質(zhì)完全反應，生成8.8 g C物質(zhì)、3.6 g D物質(zhì)和0.2 mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為________。
(5)483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是       mol，SO42—的物質(zhì)的量是        mol，所含O原子的數(shù)目是              個。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川省成都七中實驗學校高一上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

(10分)以下12種物質(zhì)為中學化學中常見的物質(zhì)：
①Cu�、贜aCl�、跱aHSO4�、躍O3　⑤H2SO4 ⑥C2H5OH�、逤aCO3�、郆aSO4　⑨Cu(OH)2 ⑩Fe(OH)3　?NaOH　?NH3·H2O
請按下列分類標準回答問題。
(1)屬于電解質(zhì)的是__________________________。
(2)能電離出H＋的是______   __。
(3)屬于堿的是________________，其中屬于難溶性堿的是____   ____。
(4)屬于難溶性鹽的是__   _____。

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