7．在下列影響化學反應速率的外界因素中，肯定能使化學反應速率加快的方法是（　�。�
①升高溫度　 ②加入正催化劑　 ③增大反應物濃度 �、軐K狀固體反應物磨成粉末 ⑤增大壓強．
A．①②③④B．①②④⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤

分析 根據(jù)影響化學反應速率的因素判斷，如升高溫度、使用催化劑、有氣體參加的反應增大壓強、增大反應物濃度、增大反應物的接觸面積等．

解答 解：①升高溫度，加快了分子的運動速率，反應加快，故①正確；
②使用催化劑，降低了反應的活化能，活化分子百分數(shù)增大，反應速率加快，故②正確；
③增大了反應物濃度，增大了單位體積內活化分子數(shù)，反應速率加快，故③正確；
④將塊狀固體反應物磨成粉末，增大了反應物的接觸面積，反應速率加快，故④正確；
⑤增大壓強，必須有氣體參加的反應，反應速率才能加快，故⑤錯誤；
正確的有①②③④，
故選A．

點評 本題考查了加快反應速率的因素，可以根據(jù)所學知識輕松完成，本題難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．按如圖裝置進行實驗，若x軸表示流入正極的電子的物質的量，則y軸可以表示（　�。�
①c（Ag+） ②c（NO3-） ③a棒的質量 ④b棒的質量 ⑤溶液的質量．
A．①③B．②④C．①③⑤D．②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關信息，回答問題．
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式．
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個伸展方向，原子軌道呈紡錘形．
（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學所畫的電子排布圖違背了泡利原理．
（4）G位于ⅦB族d區(qū)，價電子排布式為3d54s2．
（5）DE3中心原子的雜化方式為sp3．
（6）C和F的第一電離能大小關系為Mg＞K（用元素符號表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的${\;}_{2}^{3}$He，每百噸${\;}_{2}^{3}$He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量．在地球上氦元素主要以${\;}_{2}^{4}$He的形式存在．下列說法正確的是（　　）
A．${\;}_{2}^{4}$He原子核內含有4個質子B．${\;}_{2}^{3}$He原子核內含有3個中子
C．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互為同位素D．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應．
（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是BD
A．Fe2O3B．NaCl              C．Cu2S              D．Al2O3
（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應2Cu2S+2H2SO4+5O2═4CuSO4+2H2O，該反應的還原劑是Cu2S，當1mol O2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量為4mol
（3）如圖為電解精煉銀的示意圖，a（填a或b）極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成的該氣體為NO2，電極反應為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．離子化合物只能由金屬元素和非金屬元素組成
B．離子化合物只能存在離子鍵
C．HCl能電離出氫離子和氯離子，所以HCl存在離子鍵
D．共價化合物中不可能存在離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質中，互稱為同分異構體的是（　�。�
A．水與冰B．CH4和CH3CH3C．與D．與

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．X、Y、Z、W是中學化學中常見的四種氣體．已知：X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收；X是化石燃料燃燒的產物之一，是形成酸雨的物質；Y是一種單質，通常狀況下是黃綠色，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質之一，能與水反應；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色．
請回答下列問題：
（1）X、Y兩種氣體按物質的量之比1：1在水溶液中能發(fā)生反應，化學方程式為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；
（2）科學家發(fā)現(xiàn)，Z在催化劑條件下能與W反應，反應產物中的單質應是（填化學式）N2；該反應是氧化還原反應，則其中的氧化劑是（填化學式）NO2．
（3）在Z與水的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2．
（4）檢驗W氣體的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，證明該氣體為NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．反應2SO2+O2?2SO3在密閉容器中進行．下列關于該反應的說法錯誤的是（　�。�
A．升高溫度能加快反應速率B．使用恰當?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻俾?/td>
C．增大O2的濃度能加快反應速率D．SO2與O2能100%轉化為SO3

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