【題目】【化學——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】空氣質(zhì)量高低直接影響著人類的生產(chǎn)和生活,它越來越受到人們的關注。被污染的空氣中雜質(zhì)的成分有多種,其中計入《空氣質(zhì)量日報》空氣污染指數(shù)的項目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入顆粒物等。請回答下列問題:
⑴ S、N、O的第一電離能由大到小的順序為 。
⑵ 血紅蛋白中含有Fe2+,CO易與血紅蛋白結(jié)合成穩(wěn)定的配合物而使人中毒。
①寫出亞鐵離子的基態(tài)電子排布式 。
CO有多種等電子體,其中常見的一種為 。
⑶ SO2是一種大氣污染物,為減輕SO2污染,火力發(fā)電廠生產(chǎn)中常在燃煤中加入CaO以“固硫”。 CaO晶胞如右圖所示,其中Ca2+的配位數(shù)為 ,CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同,其晶格能分別為:CaO-3 401kJ/mol、NaCl-786kJ/mol。CaO晶體的熔點 NaCl晶體的熔點(填“高于”、“等于”或“低于”)。
⑷ 隨著人們生活質(zhì)量的提高,不僅室外的環(huán)境安全為人們所重視,室內(nèi)的環(huán)境安全和食品安全也越來越為人們所關注。甲醛是室內(nèi)主要空氣污染物之一(其沸點是-19.5 ℃),甲醇是“假酒”中的主要有害物質(zhì)(其沸點是64.65 ℃),甲醇的沸點明顯高于甲醛的主要原因是: 。
【答案】(1)N>O>S(2分)(2)①[Ar]3d6(3分)②N2(2分)
(3)6(3分);高于(2分)(4)甲醇分子間存在氫鍵,而甲醛沒有(3分)
【解析】
試題分析:(1)同一周期中,第VA族由于具有半充滿狀態(tài),故不易失去電子,即第一電離能比相鄰元素要大。同主族元素,從上至下,半徑遞增,核對外層電子的吸引能力減弱,即第一電離能遞減,所以S、N、O的第一電離能由大到小的順序為N>O>S。
(2)①鐵為26號元素,原子的電子排布式為[Ar]3d64s2,F(xiàn)e2+則失去最外層4s上面的兩個電子,其排布式為[Ar]3d6。
②原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的是等電子體,則與CO互為等電子體的是氮氣。
(3)Ca2+配位數(shù)即是指周圍最近的陰離子數(shù),從晶胞圖不能發(fā)現(xiàn),白球的周圍存在上、下、左、右、前和后六種黑球,即配位數(shù)是6。晶格能越大,即表示離子間的作用力越強,則熔沸點也越高,所以氧化鈣的熔點高于氯化鈉。
(4)氫鍵的表示方法為H—O……H,甲醇在存在其結(jié)構(gòu),故有氫鍵,而甲醛中存在的是碳氧雙鍵,不屬于氫鍵,所以其沸點低。
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【題目】有一種氣體的質(zhì)量是14.2g,體積是4.48升(STP),該氣體的摩爾質(zhì)量是( )
A.28.4 B.28.4g·mol-1 C.71g·mol-1 D.71
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【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述中正確的是( )
A. 達到化學平衡時4v正(O2)=5v逆(NO)
B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應達平衡狀態(tài)
C. 達到化學平衡時,若升高溫度,則正反應速率減小,逆反應速率增大
D. 平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等
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【題目】X、Y、Z都是金屬,把X浸入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出,X和Y組成原電池時,Y為電池的負極.X、Y、Z三種金屬的活動性順序為( )
A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X
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【題目】X、Y、Z為不同短周期非金屬元素的氣態(tài)單質(zhì)。在一定條件下能發(fā)生反應:Y+X甲(g) , Y+Z乙(g)。甲、乙可化合生成離子化合物,甲的相對分子質(zhì)量小于乙。
(1)X的結(jié)構(gòu)式是___________。
(2)磷在Z氣體中燃燒可生成液態(tài)丙(PZ3)分子,也可生成固態(tài)丁(PZ5)分子。磷單質(zhì)和Z單質(zhì)反應生成lmol丙時,反應過程與能量變化如圖I所示,該反應的熱化學方程式是____________。已知1mol白磷固體和Z氣體反應,生成固態(tài)丁時,放熱399kJ,則1mol固態(tài)丁轉(zhuǎn)化為丙時的反應熱△H=_________
(3)某同學擬用圖II所示裝置證明氧化性Z>I2,已知高錳酸鉀與乙的濃溶液反應生成Z,則a是_______的水溶液。若僅將a換為甲的濃溶液,實驗時會產(chǎn)生大量白煙并有氣體單質(zhì)生成,該反應的化學方程式是____。
(4)向一定濃度的BaCl2溶液中通入SO2氣體,未見沉淀生成,若在通入SO2氣體的同時加入由X、Y、Z中的一種或幾種元素組成的某純凈物,即可生成白色沉淀,該純凈物可能是________、________。
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【題目】某溫度下,向一定體積0.1mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關系如圖所示則
A.M點所示溶液的導電能力強于Q點
B.N點所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
D.Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
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【題目】下列關于糖的說法錯誤的是( )
A.淀粉是一種天然高分子化合物
B.糖都能水解
C.纖維素沒有甜味
D.糖類是人體內(nèi)能量的主要來源之一
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