M（NO3）2熱分解化學方程式為：2M（NO3）2
  △  
.
 
2MO+4NO2↑+O2↑，加熱37.6g M（NO3）2使其完全分解，在標準狀況下收集11200mL的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A、24g/mol
B、64g/mol
C、65g/mol
D、40g/mol
考點：化學方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
V
Vm
計算氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計算M（NO3）2的物質(zhì)的量，根據(jù)M=
m
n
計算M（NO3）2的摩爾質(zhì)量，進而計算M的摩爾質(zhì)量．
解答： 解：氣體的物質(zhì)的量為
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，根據(jù)反應方程式：2M（NO3）2
  △  
.
 
2MO+4NO2↑+O2↑，可知M（NO3）2的物質(zhì)的量為0.5mol×
2
4+1
=0.2mol，則M（NO3）2的摩爾質(zhì)量為
37.6g
0.2mol
=188g/mol，故M的摩爾質(zhì)量為188g/mol-62g/mol×2=64g/mol，
故選B．
點評：本題考查化學方程式的有關(guān)計算，難度不大，側(cè)重對基礎知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示．
①在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，
 
（填“金剛石”或“石墨”）更活潑，石墨的燃燒熱△H=
 
．
②24g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體80g，該過程放出的熱量為
 
．
（2）已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ/mol、497kJ/mol．N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ/mol．NO分子中化學鍵的鍵能為
 
 kJ/mol．
（3）綜合上述有關(guān)信息，請寫出用CO除去NO的熱化學方程式：
 
．
（4）通常把拆開1mol化學鍵所吸收的熱量看成該化學鍵的鍵能．已知部分化學鍵的鍵能如表所示：
化學鍵N-HN-NO═ON≡NO-H
鍵能（kJ/mol）386167498946460
發(fā)射神舟飛船的長征火箭用了肼（N2H4，氣態(tài)）為燃料，試寫出它在氧氣中燃燒生成了N2和氣態(tài)水的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，對于反應N2+O2?2NO在密閉容器中進行，下列措施一定能加快反應速率的是（　�。�
A、使壓強增大
B、恒容，充入N2
C、恒容，充入He氣
D、恒壓，充入He氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

20g燒堿配制成 500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1；從中取出1mL，其中含溶質(zhì)為
 
g．若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中含Na+
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)0.1mol?L-1　NaOH　溶液的敘述正確的是（　�。�
A、0.1L該溶液中含有NaOH  4.0g
B、100 mL該溶液中含有OH-0.01mol
C、從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01 mol?L-1
D、在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol?L-1NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

青少年及成人缺乏某種微量元素將導致甲狀腺腫大，而且會造成智力損壞，該微量元素是（　�。�
A、碘B、鐵C、鈣D、碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機化學中的反應類型較多，將下列反應歸類．
①由乙炔制取氯乙烯；②乙烷在空氣中燃燒；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；⑤由乙烯制取聚乙烯；⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應；⑦由乙烯制取乙醇
其中屬于取代反應的是
 
；屬于氧化反應的是
 
；
屬于加成反應的是
 
；屬于聚合反應的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于鈉的說法不正確的是（　　）
A、金屬鈉和氧氣反應，條件不同，產(chǎn)物不同
B、鈉長期置于空氣中，表面不能形成致密氧化膜
C、鈉與水反應時，鈉熔成小球在水面四處游動
D、由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動性順序表中鈉后面的金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2O2是常見的氧化劑，某化學小組的同學欲通過以下實驗確定炭粉與Na2O2反應的產(chǎn)物．
【實驗步驟】
Ⅰ．按如圖1所示裝置（部分儀器未畫出）組裝儀器，并檢查裝置氣密性．

Ⅱ．將0.6g炭粉與3.9g Na2O2均勻混合，裝入A裝置中的反應容器，在靠近反應容器口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙（濕潤氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗是否有CO生成）．
Ⅲ．用酒精燈微微加熱A裝置中的反應容器．
【實驗現(xiàn)象】
A裝置中發(fā)生劇烈反應并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁．
請回答：
（1）在A裝置中方框內(nèi)的儀器可以選用
 
，（從圖2中①②③④⑤中選出所需要的裝置，使儀器裝置圖完整）
（2）裝置B的作用是
 

（3）通過探究發(fā)現(xiàn)，裝置A中發(fā)生的反應為2Na2O2+C
  △  
.
 
Na2CO3+X，X物質(zhì)的化學式是
 
．
（4）CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時生成另外兩種新物質(zhì)．已知反應過程中轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子時，生成53g Pd，該反應的化學方程式為
 
．
（5）將裝置A中充分反應后所得產(chǎn)物溶于適量水中．
①所得溶液的溶質(zhì)是
 
（填化學式）．
②常溫，若使所得溶液與100mL稀鹽酸恰好完全反應至溶液pH=7，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（6）寫出Na2O2的一種重要用途
 
．

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