13．某課外小組用含少量鎂的鋁粉制取純凈的氧化鋁，流程如圖：

（1）寫出向混合物加入足量的燒堿溶液發(fā)生反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（2）第①步的實驗操作名稱為過濾；
（3）第②步向所得的溶液A中加入或通入下列過量的D可以獲Al（OH）3沉淀；
A．稀鹽酸        B．燒堿溶液     C．氨水        D．CO2
（4）在第③步實驗操作名稱為洗滌沉淀；
（5）第④步實驗操作名稱為加熱，發(fā)生反應的化學方程式為2Al（OH）3═Al2O3+3H2O．

分析 根據(jù)鎂和鋁化學性質的差異：鋁可以與堿反應，讓鎂和鋁分離的方法是使鋁溶于氫氧化鈉溶液，固體B鎂不溶解，過濾分離，再將溶液A偏鋁酸鈉與弱酸反應變?yōu)楣腆wC氫氧化鋁，氫氧化鋁加熱分解得到三氧化二鋁．

解答 解：根據(jù)鎂和鋁化學性質的差異：鋁可以與堿反應，讓鎂和鋁分離的方法是使鋁溶于氫氧化鈉溶液，固體B鎂不溶解，過濾分離，再將溶液A偏鋁酸鈉與弱酸反應變?yōu)楣腆wC氫氧化鋁，氫氧化鋁加熱分解得到三氧化二鋁．
（1）鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（2）固體和液體分離用過濾，故答案為：過濾；
（3）偏鋁酸鈉與酸反應可得到氫氧化鋁，氫氧化鋁可溶于鹽酸，故只能用二氧化碳，故答案為：D；
（4）洗滌沉淀除掉可溶性雜質，故答案為：洗滌沉淀；
（5）加熱氫氧化鋁可得到三氧化二鋁，化學方程式為2Al（OH）3═Al2O3+3H2O，故答案為：加熱；2Al（OH）3═Al2O3+3H2O．

點評 本題考查物質的分離、提純，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，難度不大，注意把握物質的性質的異同，注意除雜時不能引入新的雜質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某同學以甘蔗渣為原料用水解一氧化一水解循環(huán)進行制取草酸并探究測定草酸晶體（H2C2O4•xH2O）的某些性質．通過查閱資料可知：草酸易溶于水，是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物生產(chǎn)、高分子合成等工業(yè)，草酸晶體受熱到100℃時失去結晶水，成為無水草酸．157℃時大量升華，并開始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體；草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）圖示①②的氧化一水解過程是在上圖1的裝置中進行的，指出裝置B的名稱球形冷凝管．
（2）圖示①②的氧化一水解過程中，在硝酸用量、反應的時間等條件均相同的情況下，改變反應溫度以考察反應溫度對草酸收集率的影響，結果如圖2所示，請選擇最佳的反應溫度為70℃．
（3）請用下列裝置組成一套探究并驗證其產(chǎn)物的實驗裝置（草酸晶體分解裝置略，連接導管略去）．

請回答下列問題：
①裝置的連接順序為：A→C→D→E→B→D；
②實驗時，在點燃B處酒精燈之前，應進行的操作是收集D處氣體，置于酒精燈火焰部，若發(fā)出“噗”的聲音，再點燃酒精燈（或收集D處氣體，檢驗CO的純度）．
③整套裝置存在不合理之處為沒有一氧化碳尾氣處理裝置．
（4）草酸亞鐵在工業(yè)中有重要作用，草酸可以制備草酸亞鐵，步驟如下：
    稱取FeSO4•7H2O固體于小燒杯中，加入水和少量稀H2SO4溶液酸化，加熱溶解．向此溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，將混合溶液加熱至沸，不斷攪拌，以免暴沸，待有黃色沉淀析出并沉淀后，靜置．傾出上易溶于水且清液，再加入少量水，并加熱，過濾，充分洗滌沉淀，過濾，用丙酮洗滌固體兩次晾干．（丙酮易溶于水且易揮發(fā)）
①生成的草酸亞鐵需充分洗滌沉淀，檢驗是否洗滌完全的方法是取最后一次洗滌液1～2mL置于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
②用丙酮洗滌固體兩次的目的是降低草酸亞鐵的溶解量，同時更快洗去表面的水分．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．Cl2和H2O2是高中階段最常見的兩種氧化劑，經(jīng)查閱資料Cl2氧化能力強于H2O2，能將H2O2氧化．為了驗證該結論，學生設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗（夾持裝置略去）．請回答下列問題：
（1）A中的方程式為2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2?+8H2O；
（2）試管B中飽和食鹽水的作用除去Cl2中混有的HCl；
（3）試管C中加入5mL 30%雙氧水，發(fā)生反應的化學方程式Cl2+H2O2=2HCl+O2；
（4）試管D中充滿10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是吸收多余的氯氣；
（5）將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當裝置中的空氣基本排盡后關閉止水夾，反應一段時間后試管D中的現(xiàn)象為管D中液面下降，長頸漏斗中液面上升，試管D中的氣體檢驗方法為打開止水夾，用帶火星的木條檢驗，復燃，證明是氧氣；
（6）有的同學對上述實驗中D試管中的氣體產(chǎn)生質疑，你認為可能的有：2H2O2=2H2O+O2↑；Cl2+H2OHCl+HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．（用方程式回答）．對于質疑可以采用對比實驗解決．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．根據(jù)有機化合物的命名原則，下列命名正確的是（　　）
A．CH3CH=C（CH3） CH3         3-甲基-2-丁烯
B．CH3CH（CH3）CH（Cl）CH3    3-甲基-2-氯丁烷
C．CH3CH（OH）CH2CH3          2-羥基丁醇
D．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3     2-乙基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應中不屬于加成反應的是（　�。�
A．CH2=CH2+H-OH$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CH3-CH2-OH
B．CH2=CH-CH=CH2+2H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH3-CH2-CH2-CH3
C．+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3-CH2-OH
D．CH3-CH3+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl-CH2Cl+2HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　　）
A．2g H2含有的氫原子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，22.4 LO2含有的分子數(shù)目為NA
C．1 molZn轉變?yōu)閆n2+失去的電子數(shù)目為NA
D．1 L 1mol•L-1KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．請按要求書寫化學方程式或離子方程式
（1）小明運用化學實驗證明了久置于空氣中的亞硫酸鈉已變質，請用化學方程式表示亞硫酸鈉變質的原因2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段時間后略顯黃色，寫出變化過程的離子方程式4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O；然后向其中滴加KI--淀粉溶液變藍色，寫出變化過程的離子方程式2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）根據(jù)結構對有機物進行分類，有助于對其性質的掌握．
①下列有機物屬于芳香烴的是c（填字母），它與苯的關系是同系物，寫出苯與溴發(fā)生反應的化學方程式，預測該芳香烴能（填“能”或“不能”）發(fā)生該類反應．

②下列有機物屬于羧酸類的是c（填字母）．
a．CH3CHO       b．     　c．
③下列有機物屬于糖類的是b（填字母）．
a．油脂         b．纖維素                c．蛋白質
（2）化合物X的結構簡式為
①X分子有1種氫原子．
②X的一種同分異構體Z的結構簡式為H2C=CH-CH2OH，請寫出Z與Br2發(fā)生加成反應的化學方程式H2C=CH-CH2OH+Br2$\stackrel{催化劑}{→}$H2CBr-CHBr-CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．草酸晶體的化學式可表示為H2C204•xH20，為了測定x值進行下列實驗：
①稱取wg草酸晶體，配成100.00mL溶液．
②取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2S04后，用濃度為amol/L的KMnO4溶液滴定．  回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
（2）實驗①中，為配制準確的草酸溶液，必須定量玻璃儀器是：100ml容量瓶
（3）實驗②中，滴定時，KMnO4應裝在酸式滴定管中．
（4）若滴定用的KMn04溶液因放置而變質，濃度偏低，則根據(jù)實驗求出的x值偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
（5）滴定終點時，錐形瓶內溶液顏色變化是無色變化為紫色．
（6）觀察滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的草酸溶液濃度測定值偏大（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（7）若滴定至終點時，共用去KMn04溶液Vml，則草酸溶液濃度為0.1aVmoL/L
（8）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作丙（如圖所示）

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