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9．將蔗糖用少量水濕潤，然后在不斷攪拌下加入濃硫酸，可看到蔗糖顏色變黑，體積逐漸膨脹，最后變成多孔的疏松固體，且產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，上述過程中（　�。�
A．體現(xiàn)濃硫酸的吸水性
B．體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性
C．體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性和脫水性
D．體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性、脫水性和強氧化性

分析 濃硫酸能將有機物中H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，能吸收水而具有吸水性，能和某些不活潑金屬和非金屬反應而體現(xiàn)強氧化性，由此分析解答．

解答 解：向蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖變黑，體積膨脹的這個過程中，濃硫酸將蔗糖中的H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，生成的水被吸收而體現(xiàn)吸水性，將蔗糖氧化為C，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，所以濃硫酸顯示出吸水性、脫水性和強氧化性，故選D．

點評 本題考查濃硫酸的特性，明確元素化合物的性質特別是物質的特殊性質是解本題關鍵，注意能使有機物中的氫與氧以水的組成脫去以及與非金屬單質的反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某實驗小組探究少量Cl2和FeBr2反應的過程．
（1）配制FeBr2溶液：
�。渲�50mL1.0mol/LFeBr2溶液；
ⅱ．上述溶液呈淡黃色．取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，變?yōu)闇\紅色．
①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液需要的玻璃容器是燒杯、玻璃棒、50mL容量瓶、膠頭滴管．
②由ⅱ可知，此FeBr2溶液呈黃色的原因是其中含有Fe3+，用離子方程式解釋產(chǎn)生其原因：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（2）氯氣和FeBr2反應實驗操作及現(xiàn)象如圖1：
據(jù)此甲同學得出結論：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-發(fā)生氧化還原反應．
①Cl2和Fe2+發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2C1-+2Fe3+．
②乙同學認為上述實驗不能證明Cl2和Br-發(fā)生反應，理由是溶液中含有的Fe3+可與I-反應生成I2使淀粉變藍．
③乙同學改進實驗如下：在上述FeBr2溶液中加入過量鐵粉，取上清液2mL，向其中滴加3滴飽和氯水后，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察現(xiàn)象．乙得出結論：少量Cl2只與Fe2+反應，不與Br-反應．乙得出該結論依據(jù)的實驗現(xiàn)象是靜置后，上層溶液為黃色，下層溶液無色．
（3）丙同學繼續(xù)設計實驗如圖2，探究反應過程：
①轉移到大試管前CCl4液體中呈紅棕色的物質是Br2．
②丙通過此實驗可得出結論：少量Cl2能與Br-反應，生成的Br2會繼續(xù)氧化溶液中的Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．在實驗室里制取乙烯時，常因溫度過高而發(fā)生副反應，部分乙醇跟濃H2SO4反應生成SO2、CO2、水蒸氣和炭黑．

（1）寫出實驗室制取乙烯的化學方程式：CH3CH2OH →_{170℃}^{濃硫酸}CH2=CH2↑+H2O．
（2）用編號為①→⑥的實驗裝置設計一個實驗，以驗證上述混合氣體中含有CO2、SO2和水蒸氣．正確連接裝置的順序是（按產(chǎn)物氣流從左到右的流向）：⑥→⑤→①→②→③→④．
（3）裝置⑤中的固體藥品為無水CuSO4，用以驗證的產(chǎn)物是H2O，現(xiàn)象是白色粉末變藍色；
（4）裝置①中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，驗證的氣體是SO2；
（5）裝置②中溴水的作用是吸收SO2，寫出該裝置中發(fā)生反應的化學反應方程式：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
裝置②中溴水能（填“能”或“不能”）換成酸性高錳酸鉀溶液，若不能替換，說明原因（若能替換不需說明）、．
（6）若裝置③中品紅溶液不褪色，可得到結論為二氧化硫已經(jīng)除盡；此時盛有澄清石灰水的裝置④中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，可以驗證二氧化碳氣體的存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（Ⅰ）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3
電離平衡常數(shù)（25℃）Ka=1.77
×10-4		Ka=4.0
×10-8		Ka1=4.3×10-7
Ka2=4.7×10-11		Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
（1）室溫下①0.1mol•L-1 HCOONa，②0.1mol•L-1 NaClO，③0.1mol•L-1 Na2CO3，④0.1mol•L-1 NaHCO3溶液的pH由大到小的關系為③②④①．
（2）濃度均為0.1mol•L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
（3）少量CO2通入到過量的NaClO溶液中發(fā)生反應的離子方程式ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO．
（4）常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（Ⅱ）某小組運用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解K2SO4溶液．
①該電解槽中通過陰離子交換膜的離子數(shù)＜（填“＞”“＜”或“一”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)；
②圖中a、b、c、d分別表示有關溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為b＜a＜c＜d；
③電解一段時間后，B出口與C出口產(chǎn)生氣體的質量比為8：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．紅熱的銅絲在硫蒸汽中燃燒，產(chǎn)生黑色固體
B．碘水中加入少量CCl4，振蕩靜置后，下層顏色變淺，上層顏色變?yōu)樽仙?/td>
C．往溴水中加入碘化鈉溶液，溴水變?yōu)闊o色
D．氫氣在Cl2中燃燒產(chǎn)生白色的煙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質氣化或熔化時，所克服的微粒間的作用力，屬同種類型的是（　　）
A．碘和干冰的升華B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氯化鈉和鐵的熔化D．金剛石和氯化鉀的熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．加入Al能產(chǎn)生H2的溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．K+、Na+、Br-、SO42-B．Na+、Ba2+、ClO-、Cl-
C．Ca2+、Cl-、HCO3-、K+D．NH4+、K+、OH-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．為了提純下表所列物質（括號內(nèi)為雜質），有關除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是（　�。�
編號被提純的物質除雜試劑分離方法
A乙烷（乙烯）溴的四氯化碳溶液洗氣
B硝基苯（硝酸）H2O過濾
C溴苯（溴）NaOH溶液分液
D乙烯（SO2）NaOH溶液洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系圖．說法正確的是（　�。�
A．X與W形成的化合物中只有共價鍵B．X與Z形成的化合物中只有離子鍵
C．元素的非金屬性：X＞R＞W(wǎng)D．簡單離子的半徑：W＞R＞X

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