A、氨氣通入醋酸溶液中:NH3+H+=NH4+ | ||||
B、碳酸氫鋇溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O | ||||
C、硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O | ||||
D、用惰性電極電解硫酸銅溶液:Cu2++2H+
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科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源: 題型:
A、氫氟酸的電離過程是吸熱的 |
B、當V=20時,溶液中:c(F-)<c(Na+)=0.1mol?L-1 |
C、當V<20時,溶液中離子濃度關系可能為:c(Na+)=c(F-) |
D、當V>20時,溶液中離子濃度關系一定為:c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+) |
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A、達到化學平衡時,4v正(O2)=5v逆(NO) |
B、若單位時間內生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應達到平衡狀態(tài) |
C、達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應速率增大,逆反應速率減小,平衡正向移動 |
D、化學反應速率關系是:2v正(NH3)=3v正(H2O) |
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A、將1 mol/L NaAlO2溶液和1.3 mol/L的HCl溶液等體積均勻混合:10Al
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B、向硝酸鐵溶液中通入過量碘化氫氣體:2Fe3++2I-═2Fe2++I2 | ||||
C、銅與濃硫酸反應:Cu+4H++S
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D、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫:C
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A、兩個反應均為氧化還原反應 |
B、CO2與SO2可以用澄清石灰水鑒別 |
C、CO2分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結構 |
D、相同條件下:2CO(g)+SO2(g)═S(g)+2CO2(g)△H=-270kJ/mol |
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A、K+、NO3-、OH-、Cl- |
B、SO42-、Mg2+、Cl-、Na+ |
C、SO42-、Na+、Mg2+、CH3COO- |
D、Cl-、SCN-、K+、Fe3+ |
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序號 | 實驗內容 | 實驗目的 |
A | 室溫下,使用pH計測定濃度均為0.1mol/L NaClO、CH3COONa的pH | 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱 |
B | 向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱幾分鐘,再加入新制銀氨溶液,水浴加熱 | 檢驗蔗糖水解產物具有還原性 |
C | 向新生成的AgCl懸濁液中滴入KI溶液 | 研究沉淀的轉化 |
D | 室溫下,向兩支裝有同體積同濃度過氧化氫溶液的試管中,分別加入3滴同濃度的氯化銅、氯化鐵溶液 | 研究催化劑對反應速率的影響 |
A、A | B、B | C、C | D、D |
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