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下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、氨氣通入醋酸溶液中:NH3+H+=NH4+
B、碳酸氫鋇溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O
C、硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
D、用惰性電極電解硫酸銅溶液:Cu2++2H+
 電解 
.
 
Cu+H2
考點:離子方程式的書寫
專題:離子反應專題
分析:A.醋酸在離子反應中保留化學式;
B.碳酸氫鋇完全反應,生成碳酸鋇、碳酸鈉和水;
C.發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鐵和水;
D.電解生成Cu、氧氣、硫酸.
解答: 解:A.氨氣通入醋酸溶液中的離子反應為NH3+HAc=NH4++Ac-,故A錯誤;
B.碳酸氫鋇溶液中加入過量氫氧化鈉溶液的離子反應為Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-,故B錯誤;
C.硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫的離子反應為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O,故C正確;
D.用惰性電極電解硫酸銅溶液的離子反應為2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+,故D錯誤.
故選C.
點評:本題考查離子反應的書寫,為高頻考點,把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵,綜合性較強,涉及電解、氧化還原及與量有關的離子反應等,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

汽車尾氣中含有CO、NO2,消除這兩種物質對大氣的污染是安裝尾氣凈化裝置,使它們發(fā)生反應:4CO(g)+2NO2(g)?4CO2(g)+N2(g)△H<0
(1)一定條件下,若該反應在一透明密閉容器中進行,能說明反應達到化學平衡狀態(tài)的是
 
(填字母).
a.恒溫恒容下,混合氣體的顏色逐漸變淺
b.恒溫恒容下,混合氣體的壓強不再變化
c.恒溫恒壓下,混合氣體的質量不再變化
(2)某學習小組研究在其他條件不變時,改變溫度(T1<T2)對該反應化學平衡的影響,下列曲線正確的是
 
(填字母).

(3)N2O4是火箭推進劑原料的之一,火箭殘骸中常出現紅棕色氣體,是因為在常溫下就存在反應:N2O4(g)?2NO2(g).當溫度升高時,混合氣體顏色變深,則該反應的正反應為
 
(填“吸熱”或“放熱”)反應.
(4)如果要測定NO2的相對分子質量,在下列條件中,測定結果誤差最小的是
 
(填字母).
a.溫度為0℃,壓強為5.05×104 Pa
b.溫度25℃,壓強為1.01×105 Pa
c.溫度100℃,壓強為5.05×104 Pa
(5)在t℃、1.01×105 Pa下,密閉容器中的N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時,c(N2O4)=0.0480mol?L-1,c(NO2)=0.0600mol?L-1
①反應2NO2(g)?N2O4(g)的化學平衡常數K為
 
.(計算結果保留1位小數)
②現用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應,制得1.00L達到平衡狀態(tài)的NO2和N2O4的混合氣體(t℃、1.01×105 Pa下),則該混合氣體中N2O4的物質的量為
 
mol.理論上至少需要消耗Cu為
 
g.

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科目:高中化學 來源: 題型:

氫氟酸(HF)是一種弱酸.25℃時,向20mLO.1mol?L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液充分反應.已知:HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(1)△H=-67.7kJ?mol-1,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(1)△H═-57.3
kJ?mol-  根據題意,下列判斷或結論正確的是( 。
A、氫氟酸的電離過程是吸熱的
B、當V=20時,溶液中:c(F-)<c(Na+)=0.1mol?L-1
C、當V<20時,溶液中離子濃度關系可能為:c(Na+)=c(F-
D、當V>20時,溶液中離子濃度關系一定為:c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是( 。
A、達到化學平衡時,4v(O2)=5v(NO)
B、若單位時間內生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應達到平衡狀態(tài)
C、達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應速率增大,逆反應速率減小,平衡正向移動
D、化學反應速率關系是:2v(NH3)=3v(H2O)

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應的離子方程式書寫正確的是( 。
A、將1 mol/L NaAlO2溶液和1.3 mol/L的HCl溶液等體積均勻混合:10Al
O
-
2
+13H++7H2O═9Al(OH)3↓+Al3+
B、向硝酸鐵溶液中通入過量碘化氫氣體:2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C、銅與濃硫酸反應:Cu+4H++S
O
2-
4
=Cu2++SO2↑+2H2O
D、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫:C
O
2-
3
+SO2=CO2+S
O
2-
3

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科目:高中化學 來源: 題型:

處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法,是將其在催化劑作用下轉化為單質S.
已知:CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H=-283.0kJ/mol
S(g)+O2(g)═SO2(g)△H=-296.0kJ/mol
下列說法不正確的是(  )
A、兩個反應均為氧化還原反應
B、CO2與SO2可以用澄清石灰水鑒別
C、CO2分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結構
D、相同條件下:2CO(g)+SO2(g)═S(g)+2CO2(g)△H=-270kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

在強酸性溶液中可以大量共存的離子組是( 。
A、K+、NO3-、OH-、Cl-
B、SO42-、Mg2+、Cl-、Na+
C、SO42-、Na+、Mg2+、CH3COO-
D、Cl-、SCN-、K+、Fe3+

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科目:高中化學 來源: 題型:

某些化學反應可用下式表示(未配平):A+B→C+D+H2O
請回答下列問題:
(1)若A、C、D均含有氯元素,且A中氯元素的化合價介于C與D之間,寫出該反應的離子方程式:
 

(2)若C為氯化鈉,D是能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體,則A與B的組合是(填俗名):A
 
 
,B
 

(3)若A為紫紅色金屬,D為無色刺激性氣體,請寫出符合上式的化學方程式:
 

(4)若C、D均為氣體且分子具有相同的原子個數比,則符合上式化學方程式是:
 

(5)若A為過氧化鈉,B為硫酸,則C是
 
,D是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下述實驗不能達到預期實驗目的是( 。
序號實驗內容實驗目的
A室溫下,使用pH計測定濃度均為0.1mol/L NaClO、CH3COONa的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
B向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱幾分鐘,再加入新制銀氨溶液,水浴加熱檢驗蔗糖水解產物具有還原性
C向新生成的AgCl懸濁液中滴入KI溶液研究沉淀的轉化
D室溫下,向兩支裝有同體積同濃度過氧化氫溶液的試管中,分別加入3滴同濃度的氯化銅、氯化鐵溶液研究催化劑對反應速率的影響
A、AB、BC、CD、D

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