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1．某學生用如圖所示裝置進行化學反應X+2Y═2Z能量變化情況的研究．當往試管中滴加試劑Y時，看到U型管中液面甲處降、乙處升．關于該反應的下列敘述：其中正確的是（　�。�
①該反應為放熱反應；
②該反應為吸熱反應；
③生成物的總能量比反應物的總能量更高；
④反應物的總能量比生成物的總能量更高；
⑤該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內部的部分能量轉化為熱量而釋放出來．
A．①③B．①④⑤C．②③⑤D．①④

分析 當往試管中加入試劑Y時，看到U型管中液面甲處下降，乙處上升，可以根據大氣壓強原理以及氣體熱脹冷縮的性質來回答．

解答 解：當往試管中加入試劑Y時，看到U型管中液面甲處下降，乙處上升，說明該反應是放熱反應，放出的熱使得集氣瓶中氣壓升高而出現該現象，故①正確，在放熱反應中，反應物的能量高于生成物的能量，故④正確；該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內部的能量轉化為熱量而釋放出來，故⑤正確．故選B．

點評 本題是一道關于吸熱反應和放熱反應知識的題目，可以根據所學知識進行回答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．第VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現出多種價態(tài)，含第VIA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）在元素周期表中N、O、F三種元素相鄰，這三種元素的第一電離能由小到大的順序是O＜N＜F．
（2）氧元素的存在影響了很多物質的性質，乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）的分子式均為C2H6O，但CH3CH2OH的沸點高于CH3OCH3的沸點，其原因是乙醇分子之間形成氫鍵．
（3）Se元素基態(tài)原子的價電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4．CSe2首次是由H2Se與CCl4反應后制取的．CSe2分子內的Se-C-Se鍵角大于（填“大于”“等于”或“小于”）H2Se分子內的H-Se-H鍵角．
（4）根據價電子對互斥理論，可以推知SO2分子的空間構型為V形，其中S原子采用的軌道雜化形式為sp2．
（5）銅與氧能形成CuO和Cu2O兩種氧化物，某種銅的氧化物的結構如圖所示．
①該氧化物的化學式為CuO．
②該晶體中氧原子的配位數為4．晶體中距離最近的4個銅原子構成的幾何形狀為正四面體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．苯酚溶液、乙烷、乙烯、乙醇、溴苯4種物質可用溴水一次鑒別
B．CH3CH2OH、CH2=CHCOOH、CH3CHO、CH3COOH四種溶液可用新制Cu（OH）2一次鑒別
C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾
D．KCl溶液中混有少量KI，可通入足量Cl2后，再用乙醇進行萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗室里常利用反應：3Cu+8HNO3（�。�$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O來制取NO，當有400mL，2mol•L-1的稀硝酸參加反應時，計算：
（1）參加反應的銅的質量是多少？
（2）能生成多少升NO（標準狀況下）？
（3）被還原的HNO3的物質的量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列除去括號內雜質的有關操作方法不正確的是（　�。�
A．淀粉溶液（NaCl）：滲析
B．乙醇（乙酸）：加NaOH溶液，分液
C．乙醛溶液（乙酸）：加NaOH溶液，蒸餾
D．肥皂液（甘油）：加食鹽攪拌、鹽析、過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學在日常生活中有著重要的應用下列說法中正確的是（　�。�
A．地溝油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油
B．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體
C．BaSO4在醫(yī)學上用作鋇餐，因此Ba2+對人體無毒
D．液態(tài)鈉可用作核反應堆的傳熱介質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．充分燃燒1.4g某有機物A生成4.4gCO2和1.8g H2O，該有機物蒸氣的密度是相同條件下H2密度的28倍．
（1）該有機物的分子式為C4H8．
（2）A的鏈狀同分異構體共3種．
（3）A的鏈狀同分異構體中含有支鏈的同分異構體的結構簡式為，其系統(tǒng)命名為2-甲基-1-丙烯．
（4）B是A的某種同分異構體，B的磁共振氫譜中只有4個信號峰（即只有4種氫原子），B通入Br2的CCl4溶液褪色，生成化合物C．則由B生成C的化學方程式為CH2=CH-CH2-CH3+Br2→CH3CH2CHBrCH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于物質性質的比較，不正確的是（　　）
A．金屬性強弱：Na＞Mg＞AlB．酸性強弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4
C．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．原子半徑大�。篘a＞S＞O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．100mL 6mol/LH2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　�。�
A．碳酸鈉（s）B．醋酸鈉（s）C．硫酸鈉（aq）D．硫酸鉀（s）

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