Question

17．已知反應：2CH₃COCH₃（l）?CH₃COCH₂COH（CH₃）₂（l）．取等量CH₃COCH₃，分別在0℃和20℃下，測得其轉(zhuǎn)化分數(shù)隨時間變化的關系曲線（Y-t）如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

• A． b代表20℃下CH₃COCH₃的Y-t曲線
• B． 從Y=0到Y=0.113，CH₃COCH₂COH（CH₃）₂的$\frac{△n（0℃）}{△n（20℃）}$=1
• C． 升高溫度可縮短反應達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率
• D． 反應進行到20min末，CH₃COCH₃的$\frac{v（0℃）}{v（20℃）}$＜1

Answer 1

分析 分析圖象題時注意曲線的變化，溫度越高，化學反應速率越大，達到平衡時的時間就越少，曲線的斜率就越大；根據(jù)圖象可以看出溫度越高CH₃COCH₃轉(zhuǎn)化的越少，說明升高溫度平衡向逆反應方向進行，CH₃COCH₃的轉(zhuǎn)化率反而降低，分析圖象，當反應進行到66min時a、b曲線對應的轉(zhuǎn)化分數(shù)均相同，都是0.113，這說明此時生成的CH₃COCH₂COH（CH₃）₂一樣多．

解答 解：A、溫度越高反應速率就越快，到達平衡的時間就越短，由圖象可看出曲線b首先到達平衡，所以曲線b表示的是20℃時的Y-t曲線，故A正確；
B、根據(jù)圖象可以看出當反應進行到66min時a、b曲線對應的轉(zhuǎn)化分數(shù)均相同，都是0.113，這說明此時生成的CH₃COCH₂COH（CH₃）₂一樣多，所以從Y=0到Y=0.113，CH₃COCH₂COH（CH₃）₂的$\frac{△n（0℃）}{△n（20℃）}$=1，故B正確；
C、根據(jù)圖象可知，溫度越高CH₃COCH₃轉(zhuǎn)化的越少，說明升高溫度平衡向逆反應方向進行，故C錯誤；
D、當反應進行到20min時，從圖象中可以看出b曲線對應的轉(zhuǎn)化分數(shù)高于a曲線對應的轉(zhuǎn)化分數(shù)，這說明b曲線在20℃時對應的反應速率快，所以$\frac{v（0℃）}{v（20℃）}$＜1，故D正確；
故選C．

點評 本題考查轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的圖象題，做題時注意觀察曲線的變化趨勢，以及溫度對化學反應速率的影響，本題的關鍵是根據(jù)圖象正確判斷反應是吸熱還是放熱．