反應SiO2(s)＋3C(s)=SiC(s)＋2CO(g) △H＞０的敘述中，正確的是

A．氧化劑是SiO2

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．碳在反應中只做還原劑

D．若生成1molSiC轉(zhuǎn)移電子為2mol

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：非金屬性C>Si，SiC中C為-4價，Si為+4價。反應中C由0價→-4價、0價→+2價，C既是氧化劑又是還原劑，A錯誤、C錯誤；作氧化劑的C與作還原劑的C物質(zhì)的量比為1：2，B正確；生成1molSiC轉(zhuǎn)移電子4mol，D錯誤。

考點：氧化還原反應

點評：本題關(guān)鍵是分析SiC中元素化合價。

 

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298 K時，已知：SiO2(s)＋4HF(g)SiF4(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－94.0 kJ/mol，ΔS＝－75.8J/(mol·K)．下列說法正確的是

[　　]

A．

工業(yè)上用HF除去晶體硅表面的二氧化硅不會對環(huán)境產(chǎn)生影響

B．

任何溫度下，反應SiO2(s)＋4HF(g)SiF4(g)＋2H2O(g)都能自發(fā)進行

C．

要使反應SiO2(s)＋4HF(g)SiF4(g)＋2H2O(g)自發(fā)進行，溫度應小于1240 K

D．

SiO2(s)和HF(g)的反應是放熱反應，所以SiF4(g)和H2O(g)不可能轉(zhuǎn)化為SiO2和HF

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反應SiO2(s)＋3C(s)=SiC(s)＋2CO(g) △H＞０的敘述中，正確的是

A．氧化劑是SiO2
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
C．碳在反應中只做還原劑
D．若生成1molSiC轉(zhuǎn)移電子為2mol

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反應SiO2(s)＋3C(s)=SiC(s)＋2CO(g) △H＞０的敘述中，正確的是

A．氧化劑是SiO2
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
C．碳在反應中只做還原劑
D．若生成1molSiC轉(zhuǎn)移電子為2mol

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反應SiO2(s)＋3C(s)=SiC(s)＋2CO(g) △H＞０的敘述中，正確的是

A．氧化劑是SiO2

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．碳在反應中只做還原劑

D．若生成1molSiC轉(zhuǎn)移電子為2mol

 

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