硫鐵礦燒渣(主要成分Fe 2O3、Fe 3O4、FeO、SiO2等)是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣,利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的流程如下圖所示 :
回答下列問題:
(1)若焙燒時還原劑碳燃燒產(chǎn)生的氣體能將鐵的多種氧化物還原成鐵單質(zhì),則該氣體與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)酸浸時間一般不超過20 min,若在空氣中酸浸時間過長,溶液中Fe2+含量將下降,其原因用離子方程式表示為 。
(3)加碳酸氫銨合成時反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下,其目的是 。
(4)空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(5)檢驗產(chǎn)品Ⅱ(K2SO4)中是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是:取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液, 。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下實驗,探究化學(xué)反應(yīng)
中的熱效應(yīng),把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再用滴管往其中滴加5 mL鹽酸。試回答下列問題:
(1) 實驗中觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_________________________________________________。
(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:___________________________________________。
(4)由實驗推知,MgCl2和H2的總能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。
(5)如果將本題中“25℃的飽和石灰水”換成“20℃碳酸飲料”進行實驗探究,實驗中觀察到的另一現(xiàn)象是______________________________________________________
________________________________________________________________________
______________________,其原因是____________________________________
________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某同學(xué)為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子,進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是
A.原溶液中一定含有SO42-離子 B.原溶液中一定含有NH4+離子
C.原溶液中一定含有Cl-離子 D.原溶液中一定含有Fe3+離子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
向物質(zhì)的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶于水形成的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量。下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積(X)與溶液中沉淀的量(Y)的關(guān)系示意圖中正確的是( )
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比為
A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密
度為1.40g·mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時,得到2.54g沉淀。
(1)該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是 。
(2)NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是 。
(3)得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是 mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實驗時把SO2通入裝有1mol/LBaCl2溶液的試管中,出現(xiàn)了白色渾濁物。
(1)實驗小組的同學(xué)根據(jù)沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關(guān)數(shù)據(jù),經(jīng)過計算推導(dǎo)得出:常溫下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至飽和,也不可能生成BaSO3沉淀,故白色渾濁物只能是BaSO4。你認(rèn)為所查閱的數(shù)據(jù)為: 。
(2)二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀,而實際受到空氣和溶液中氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象.為了避免產(chǎn)生沉淀,某化學(xué)小組設(shè)計了如下實驗裝置,實驗操作步驟如下:
①氣密性檢查完好后,在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒,通過 全品教學(xué)網(wǎng), 用后離不了!注入稀硫酸.打開活塞,將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入到后續(xù)裝置.
②D中氣泡均勻冒出并驗純?nèi)方虒W(xué)網(wǎng), 用后離不了!后關(guān)閉活塞,將裝置D的導(dǎo)管插入燒杯中。
③通過裝置B的 全品教學(xué)網(wǎng), 用后離不了!滴加濃硫酸,產(chǎn)生的氣體進入到BaCl2溶液中,溶液保持澄清。
④打開活塞,將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時間。
⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出,拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水,隨即出現(xiàn)白色渾濁,滴加稀鹽酸并振蕩,白色渾濁不消失。
⑥拆卸裝置,清洗儀器,處理剩余藥品。
請回答下列問題
(2)實驗步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為 、 全品教學(xué)網(wǎng), 用后離不了;
(3)反應(yīng)開始前,先向制取SO2的裝置中通入純凈的A中產(chǎn)生的氫氣,其作用是: 。
(4)裝置C中苯的作用是 。
(5)裝置D的目的是 全品教學(xué)網(wǎng), 用后離不了!
(6)寫出實驗步驟⑤試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 、 全品教學(xué)網(wǎng), 用后離不了;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一定條件下,氨氣與一氧化氮發(fā)生反應(yīng):NH3+NO―→N2+H2O(未配平)。在該反應(yīng)中,被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( )
A.2∶3 B.3∶2
C.4∶5 D.5∶6
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