Question

4．ZnSO₄•7H₂O、ZnO等均具有藥用價值．工業(yè)由粗ZnO（含F(xiàn)e²⁺、Mn²⁺、Ni²⁺及其他難溶物）制備ZnSO₄•7H₂O的流程如圖：

（1）步驟①攪拌操作的目的是加快反應速率
（2）步驟③、⑤中趁熱過濾所需硅酸鹽儀器名稱是漏斗、燒杯、玻璃棒，如何證明濾液Ⅱ中沒有Fe³⁺取少量樣品于試管中，滴加適量KSCN溶液，觀察若溶液出現(xiàn)血紅色，則證明含有Fe³⁺，反之則沒有Fe³⁺．
（3）試寫濾液Ⅰ中加入稀高錳酸鉀溶液時的離子方程式：
（Ⅰ）MnO₄^-+3Fe²⁺+7H₂O=3Fe（OH）₃↓+MnO₂↓+5H⁺；（Ⅱ）2MnO₄^-+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺；
（4）步驟⑥中調PH=1的目的為抑制Zn²⁺的水解．

Answer 1

分析 由工藝流程可知，步驟①粗ZnO與硫酸反應，通過攪拌可以加快反應速率，結合步驟④加入高錳酸鉀，調節(jié)pH=4，有氫氧化鐵、二氧化錳生成，根據控制的PH值及原子守恒、電荷守恒可知，都有水參加反應，同時還生成氫離子，④發(fā)生反應：MnO₄^-+3Fe²⁺+7H₂O=3Fe（OH）₃↓+MnO₂↓+5H⁺、2MnO₄^-+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺，故步驟②加入ZnO，調節(jié)溶液pH=4，是使溶液中一些離子轉化為沉淀，由于鋅離子水解，步驟⑥中調pH=1目的是抑制Zn²⁺的水解，再經過蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾得到ZnSO₄•7H₂O．

解答 解：由工藝流程可知，步驟①粗ZnO與硫酸反應，通過攪拌可以加快反應速率，結合步驟④加入高錳酸鉀，調節(jié)pH=4，有氫氧化鐵、二氧化錳生成，根據控制的PH值及原子守恒、電荷守恒可知，都有水參加反應，同時還生成氫離子，④發(fā)生反應：MnO₄^-+3Fe²⁺+7H₂O=3Fe（OH）₃↓+MnO₂↓+5H⁺、2MnO₄^-+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺，故步驟②加入ZnO，調節(jié)溶液pH=4，是使溶液中一些離子轉化為沉淀，由于鋅離子水解，步驟⑥中調pH=1目的是抑制Zn²⁺的水解，再經過蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾得到ZnSO₄•7H₂O．
（1）步驟①中酸浸過程中攪拌，使反應物充分接觸，可以加快反應速率，
故答案為：加快反應速率；
（2）步驟③、⑤中趁熱過濾所需硅酸鹽儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒，證明濾液Ⅱ中沒有Fe³⁺ 的實驗方案為：取少量樣品于試管中，滴加適量KSCN溶液，觀察若溶液出現(xiàn)血紅色，則證明含有Fe³⁺，反之則沒有Fe³⁺，
故答案為：漏斗、燒杯、玻璃棒；取少量樣品于試管中，滴加適量KSCN溶液，觀察若溶液出現(xiàn)血紅色，則證明含有Fe³⁺，反之則沒有Fe³⁺；
（3）由工藝流程可知，加入高錳酸鉀有氫氧化鐵、二氧化錳生成，應是高錳酸根氧化亞鐵離子生成氫氧化鐵、二氧化錳，高錳酸根氧化錳離子生成二氧化錳，根據控制的PH值及原子守恒、電荷守恒可知，都有水參加反應，同時還生成氫離子，反應的離子方程式為：MnO₄^-+3Fe²⁺+7H₂O=3Fe（OH）₃↓+MnO₂↓+5H⁺、2MnO₄^-+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺，
故答案為：MnO₄^-+3Fe²⁺+7H₂O=3Fe（OH）₃↓+MnO₂↓+5H⁺；2MnO₄^-+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺；
（4）鋅離子水解，流程⑥中調pH=1目的是：抑制Zn²⁺的水解，故答案為：抑制Zn²⁺的水解．

點評 本題考查化學工藝流程流程、物質的分離提純、實驗控制條件的分析評價、實驗方案設計，題目難度較大，理解工業(yè)流程是解題的關鍵，需要學生具有扎實的基礎與運用知識分析解決問題的能力，注意解題中并不需要對工業(yè)流程中每一步驟都清楚．