A.氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳:Ca2++2ClO-+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO
B.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液:Fe2++2H2O2+4H+====Fe3++4H2O
C.用氨水吸收少量二氧化硫:NH3·H2O+SO2====+
D.硝酸鐵溶液中加過量氨水:Fe3++3NH3·H2O====Fe(OH)3↓+3
解析:對(duì)于離子方程式的書寫要注意量的要求。A中CO2過量,產(chǎn)物應(yīng)是Ca(HCO3)2,A錯(cuò)。B中,H2O2氧化Fe2+,這是一個(gè)氧化還原反應(yīng),應(yīng)先根據(jù)得失電子數(shù)相等寫出化學(xué)方程式,再改寫為離子方程式,這樣才避免出現(xiàn)錯(cuò)誤;瘜W(xué)方程式和離子方程式分別為:2FeSO4+H2O2+H2SO4====Fe2(SO4)3+2H2O,2Fe2++H2O2+2H+====2Fe3++2H2O,本選項(xiàng)也可直接由電荷守恒判斷為錯(cuò)誤。C中少量SO2不應(yīng)生成,C錯(cuò)。D中Fe(NO3)3與氨水反應(yīng),生成Fe(OH)3,D組正確。
答案:D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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