Question

【題目】已知：pAg=-lg(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10-12。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1molL-1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像（實線）。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是[提示：Ksp(AgCl) ＞Ksp(AgI)]

A．相同溫度下，AgCl在純水和在NaCl溶液中的溶解度相等

B．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1molL-1

C．圖中x點的坐標為（100，6）

D．把0.1molL-1的NaCl溶液換成0.1molL-1的NaI溶液則圖像變?yōu)樘摼�部分

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．AgCl在水中存在如何平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，相同溫度下，濃度增大平衡逆向移動，溶解度減小。所以，AgCl在純水比在NaCl溶液中的溶解度大，故A錯誤；B．圖中原點pAg=0，則Ag+的濃度為：c（Ag+）=100 molL-1，即原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1，故B錯誤；C．x點c（Ag+）=10-6 molL-1，一般認為溶液中離子濃度小于10-6 molL-1，即沉淀完全，則AgNO3與NaCl恰好反應，n（NaCl）=n（AgNO3）=0.01L×1molL-1=0.01mol，所以V（NaCl）=100mL，即x點的坐標為（100，6），故C正確；D．與AgCl相比，碘化銀的Ksp（AgI）更小，所以把0.1 molL-1的NaCl換成0.1molL-1NaI，則溶液中c（Ag+）更小，則pAg更大，圖象不符，故D錯誤。