【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.Mg投入稀HNO3中：Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑

B.MnO2與濃鹽酸混合加熱制Cl2：MnO2＋4H+＋4Cl－MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

C.向稀H2SO4和H2O2的混合液中加入Cu粉：2H+＋H2O2＋Cu＝Cu2+＋2H2O

D.向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO＋2H2O＋4NH

【答案】C

【解析】

A．Mg投入稀HNO3中，因硝酸有強(qiáng)氧化性，無(wú)H2生成，故A錯(cuò)誤；

B．MnO2與濃鹽酸混合加熱制Cl2時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，故B錯(cuò)誤；

C．向稀H2SO4和H2O2的混合液中加入Cu粉時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為2H+＋H2O2＋Cu＝Cu2+＋2H2O，故C正確；

D．氨水顯弱堿性，則向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用化石能源，控制排放，探索的循環(huán)利用是保護(hù)環(huán)境，促進(jìn)經(jīng)濟(jì)科持續(xù)發(fā)展的重要舉措．

(1)在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入2mol，3mol，發(fā)生反應(yīng)為：，測(cè)得和的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．

①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ______

A.體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B.單位時(shí)間內(nèi)有斷裂，同時(shí)有鍵生成

C.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化

D.當(dāng)體系中：：l，且保持不變

②下列措施能使增大的是 ______

A.升高溫度 恒溫恒容充入使變成

D.恒溫恒容下，再充入2mol，3mol

③計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù) ______ ；若使應(yīng)采取的措施是 ______

A.增大壓強(qiáng)恒壓加入一定量C.恒容通入D.降低溫度升高溫度

(2)如圖2所示：用某甲醇燃料電池作電源電解飽和食鹽水．

①寫(xiě)出電極N發(fā)生的反應(yīng)式： ______

②若食鹽水體積為300Ml，電解過(guò)程溶液體積變化忽略不計(jì)，常溫下測(cè)得時(shí)，理論上消耗甲醇質(zhì)量為 ______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L 一氧化氮和5.6L 氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NA

B. 等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1

C. 一定溫度下，1L 0.50 mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH4+的物質(zhì)的量不同

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的N2和CO所含的原子數(shù)均為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是( )

A. 裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體

B. 裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

C. 裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物

D. 裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見(jiàn)元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶于水的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出化學(xué)式：A__________C__________

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

A→B：________________________________。

B→D：________________________________。

C→E：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：、、CaO、MgO、、．

（1）按照不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)有明顯的不同，請(qǐng)找出這種物質(zhì)，并寫(xiě)出分類(lèi)的依據(jù)．① ______②______．

（2）從反應(yīng)中有無(wú)離子參加，可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)，與水反應(yīng)的離子方程式是______．

（3）從上述氧化物中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，寫(xiě)出一個(gè)非氧化還原反應(yīng)的方程式和一個(gè)氧化還原反應(yīng)的方程式，______．

（4）雖然分類(lèi)的方法不同，但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間存在著一定的關(guān)系，請(qǐng)用簡(jiǎn)單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI，發(fā)生反應(yīng)：2HIH2(g)+I2(g) H>0，測(cè)得的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表，下列說(shuō)法正確的是

1

2

3

A.2min內(nèi)的HI的分解速度為

B.該溫度下，平衡時(shí)HI的轉(zhuǎn)化率為1

C.該溫度下的平衡常數(shù)為，溫度升高10℃后平衡常數(shù)為，則K1>K2

D.達(dá)平衡后其他條件不變，壓縮容器體積，平衡不移動(dòng)，不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為時(shí)，在三個(gè)容積均為的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：正反應(yīng)吸熱。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：，，、為速率常數(shù)，受溫度影響。平衡常數(shù)是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法不正確的是

容器

編號(hào)

物質(zhì)的起始濃度

物質(zhì)的平衡濃度

Ⅰ

0

0

Ⅱ

Ⅲ

0

A.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的小

B.容器Ⅱ反應(yīng)達(dá)平衡前，

C.起始時(shí)容器Ⅰ中總壓強(qiáng)為，則時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)kPa

D.當(dāng)溫度改變?yōu)?/span>時(shí)，若則

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是( )

A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(H+)增大

B．加水，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(CH3COO-)和c(H+)增大

C．加入少量HCl，平衡逆向移動(dòng)，溶液中c(H+)減少

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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