【題目】在一體積可變的容器中，當(dāng)反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)達(dá)到平衡時(shí)，欲使混合氣體的顏色加深，采取的措施不能達(dá)到此目的是( )

A. 恒容下充入HI(g) B. 恒容下充入H2(g) C. 恒容下充入I2(g) D. 減小容器體積

【答案】B

【解析】

A、恒容下充入HI（g）平衡正向進(jìn)行，碘單質(zhì)濃度增大，顏色變深，能達(dá)到目的，故A不符合；B、恒容下充入H2（g）平衡逆向進(jìn)行，碘濃度減小，顏色變淺，不能達(dá)到目的，故B符合；C、恒容下充入I2（g），平衡正向進(jìn)行，新平衡狀態(tài)下碘單質(zhì)濃度增大，顏色加深，能達(dá)到目的，故C不符合；D、減小容器體積，壓強(qiáng)減增大，平衡不動(dòng)，但碘單質(zhì)濃度增大，顏色變深，能達(dá)到目的，故D不符合；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

IVA 族元素及其化合物在材料等方面有重要用途�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

(1)碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖(a)所示。該單質(zhì)的晶體類型為________________，依據(jù)電子云的重疊方式，原子間存在的共價(jià)鍵類型有_____________，碳原子的雜化軌道類型為_________。

(2)石墨烯是從石墨材料中剝離出來(lái)的、由單層碳原子組成的二維晶體。將氫氣加入到石墨烯中可制得一種新材料石墨烷。下列判斷錯(cuò)誤的是___________。

A.石墨烯是一種強(qiáng)度很高的材料

B.石墨烯是電的良導(dǎo)體而石墨烷則為絕緣體

C.石墨烯與石墨烷均為高分子化合物

D.石墨烯與H2 制得石墨烷的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

(3)四鹵化硅SiX4的沸點(diǎn)和二鹵化鉛PbX2 的熔點(diǎn)如圖(b)所示。

①SiX4的沸點(diǎn)依F、Cl、Br、I 次序升高的原因是_________________________________。

②結(jié)合SiX4的沸點(diǎn)和PbX2的熔點(diǎn)的變化規(guī)律，可推斷: 依F、Cl、Br、I 次序，PbX2 中的化學(xué)鍵的離子性___________、共價(jià)性______________。(填 “增 強(qiáng)”“不變”或“減 弱 ”)

(4)碳的另一種單質(zhì)C60，晶胞結(jié)構(gòu)與金屬銅晶胞相似，其晶胞參數(shù)為a nm，晶體密度為_______g·cm-3(只列計(jì)算式，不需化簡(jiǎn))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是SO2制取、性質(zhì)檢驗(yàn)、收集、尾氣處理的裝置，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 上圖中有兩處錯(cuò)誤

B. 裝置①也可以用于制取氨氣、氯氣

C. 在②中加入品紅或紫色石蕊試液都可以驗(yàn)證SO2的漂白性

D. 在②中加入BaCl2溶液，先生成白色沉淀，隨后沉淀慢慢消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是某硫酸試劑瓶的標(biāo)簽上的部分文字。據(jù)此，下列說(shuō)法正確的是

A. 該試劑中加入適量蒸餾水可以獲得較稀的硫酸溶液

B. 該試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有如圖所示的警示標(biāo)記

C. 該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L

D. 在50mL量筒中配制0.1000mol/L硫酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

銅、銀、金與社會(huì)生活聯(lián)系密切。

(1)在周期表中, 銅、銀、金位于同一族，它們基態(tài)原子的外圍電子排布式的通式為__________________(用n表示電子層數(shù))，它們位于元素周期表的________區(qū)。

(2)化學(xué)上，銀氨溶液可以檢驗(yàn)醛基的存在，例如：H3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3

+H2O。1個(gè)CH3CHO分子中所含π鍵的數(shù)目為________，碳原子的雜化軌道類型為________；CH3 CH2OH、CH3CHO的相對(duì)分子質(zhì)量?jī)H相差2，但沸點(diǎn)相差很大(分別為78.5℃，20.8℃),其主要原因是________________________；NH3的VSEPR模型為________。

(3)金不溶于硝酸，但溶于“王水”，發(fā)生反應(yīng)：Au+4HCl+HNO3=H[AuCl4]+NO↑+2H2O。金溶于王水的主要原因是形成了[AuCl4]，提高了金的活動(dòng)性。在[AuCl4]-中，金離子的配位數(shù)為________，畫出該配離子的結(jié)構(gòu)式：________。

(4)金、銀、銅都有良好的延展性，解釋其原因：________________________________。

(5)金、銀的一種合金具有較強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。該合金的晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),銀原子位于面心，金原子位于頂點(diǎn)。若該晶胞邊長(zhǎng)為anm，金、銀原子的半徑分別為bnm、cnm。則該晶胞的空間利用率(φ)

為________ (用含a、b、c和圓周率π的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0,下列研究目的和示意圖相符的是(　　)

A

B

C

D

研究目的

壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2>p1)

溫度對(duì)反應(yīng)的影響

平衡體系中增加N2濃度對(duì)反應(yīng)的影響

催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

示意圖

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.摩爾是國(guó)際單位制的七個(gè)基本物理量之一B.二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的物質(zhì)的量是1molD.1mol氧氣的質(zhì)量是16g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。

I．【查閱資料】

①硫代硫酸鈉(Na2S2O3)易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解。

②Na2S2O3·5H2O是無(wú)色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成。

③向Na2CO3和Na2S混合溶液中通人SO2可制得Na2S2O3（反應(yīng)方程式為：，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

Ⅱ．【制備產(chǎn)品】實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

(1)實(shí)驗(yàn)步驟：檢查裝置氣密性后，向三頸瓶c中加人Na2CO3和Na2S的混舍溶液，再將分液漏斗a中液體滴加到燒瓶b中加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2，請(qǐng)寫出b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾c中的混合物，濾液經(jīng)____（填操作名稱）、過(guò)濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。

(2)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通人的SO2不能過(guò)量，原因是_________。

III.【測(cè)定產(chǎn)品純度】

稱取10g產(chǎn)品(Na2S2O3·5H2O)，配成250mL溶液，取25mL，以淀粉作指示劑，用0.1000mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為： （忽略Na2SO3與I2反應(yīng)）。

(3)滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為：____。

(4)重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如左下表所示，其中第三次讀數(shù)時(shí)滴定管中起始和終點(diǎn)的液面位置如右下圖所示，則x=___mL，產(chǎn)品的純度為____。

IV．【探究與反思】

(5)為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整（所需試劑從稀HN03、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇）：取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一，SO2的含量是衡量大氣污染的一個(gè)重要指標(biāo)。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。催化還原SO2不僅可以消除SO2污染，而且可得到有價(jià)值的單質(zhì)S。

（1）在復(fù)合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時(shí)生成CO2和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為890.3kJ/mol和297.2kJ/mol，CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________。

（2）用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成，如圖1所示，該過(guò)程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示：

①分析可知X為____________(寫化學(xué)式)，0~t1時(shí)間段的溫度為_________，0~t1時(shí)間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________________________________。

②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

（3）工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收SO2，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________，比較Na2SO3溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為__________________。

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