按要求填空：
①燒堿、②乙醇、③干冰、④水、⑤鹽酸、⑥BaSO4、⑦CH3COOH、⑧NH3?H2O⑨Cu、⑩氯氣
電解質(zhì)：
 
； 非電解質(zhì)
 
；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)：
 
．
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：
分析：電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合物，而非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，據(jù)此解答．
解答： 解：①燒堿、④水、⑥BaSO4、⑦CH3COOH、⑧NH3?H2O，都是化合物，在水溶液熔化狀態(tài)下能導電，屬于電解質(zhì)；
②乙醇、③干冰都是化合物，在水溶液和熔化狀態(tài)下本身都不能電離出自由移動離子，屬于分電解質(zhì)；
⑤鹽酸是混合物，⑨Cu、⑩氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)；
故答案為：①④⑥⑦⑧；②③；⑤⑨⑩．
點評：本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)，明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念和常見物質(zhì)的類別是解題關(guān)鍵，注意單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)又不是分電解質(zhì)，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氧化鈉和過氧化鈉總質(zhì)量14g，通入足量的二氧化碳后質(zhì)量變?yōu)?1.2g，求原混合物中二者的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在如圖中A，B，C，D分別代表有關(guān)反應中的一種化合物，其中物質(zhì)A是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本材料，它不溶于H2SO4、HNO3，卻溶于氫氟酸，C為無色無味的氣體，能使石灰水變渾濁，D為一種酸，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）A、B、C、D的化學式分別是
 
、
 
、
 
、
 
．
（2）A→B的化學方程式是
 

（3）C→D的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B、向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C、醋酸和氨水混合：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
D、石灰石與鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（　�。�
①是溶液　�、谑悄z體�、勰墚a(chǎn)生丁達爾效應　�、苣芡高^濾紙　　⑤不能透過濾紙　�、弈芡高^半透膜  ⑦不能透過半透膜  ⑧能靜置后會析出黑色沉淀．
A、①④⑤⑥B、②③④⑦
C、②③⑤⑦D、①③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

某待測液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH 4+等離子，進行如下實驗（所加酸、堿、氨水、溴水都是過量的）．
根據(jù)實驗結(jié)果：
（1）寫出生成沉淀A的離子方程式
 

（2）判定待測液中有無Ba2+、Ca2+離子，并寫出理由．答：
 
．
（3）寫出沉淀D的化學式：
 
．
（4）寫出從溶液D生成沉淀E的反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室中，用如下圖所示裝置及所給藥品（圖中部分夾持儀器已略去）探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應，并測定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率．已知SO3熔點為16.8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO2．

（1）已知0.5molSO2被O2氧化成氣態(tài)SO3，放出49.15kJ熱量，反應的熱化學方程式為
 
．
（2）根據(jù)實驗目的，請從上面右圖中選擇Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處合適的裝置，將其序號填入空格中：
裝置Ⅰ
 
，裝置Ⅱ
 
，裝置Ⅲ
 
．
（3）開始進行實驗時，首先應進行的操作是
 
．
（4）加熱硬質(zhì)玻璃管時，若不斷升高溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率會
 
（填“增大”、
“不變”或“減小”）．
（5）停止通入SO2，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法
是
 
．
（6）實驗結(jié)束后，若裝置Ⅱ增加的質(zhì)量為b g，裝置Ⅲ增加的質(zhì)量為a g，則此條件下二氧化
硫的轉(zhuǎn)化率是
 
（用含字母的代數(shù)表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）一同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)．它們分別是
 
、
 

 
（填化學式），若將這兩種物質(zhì)的溶液混合時發(fā)生的離子反應方程式為
 
．
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B．當C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產(chǎn)生二種沉淀，向該沉淀中滴入足量的稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀．
①X為
 
（填序號）
A．SO32-   B．CH3COO- C．SO42-D．SiO32-
②120mL含有0.20mol  B的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是
 

A．2.0mol/L     B．1.5mol/L      C．1.8mol/L    D．0.24mol/L
（3）利用上述已經(jīng)確定的一種物質(zhì)，可以檢驗出D、E中的陽離子．請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常見物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成的實驗是
①白酒中是否含甲醇�、阼b別食鹽和小蘇打　③蛋殼能否溶于酸（　　）
A、①②B、①③C、①②③D、②③

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