【題目】取2.3g金屬鈉投入到100g水中，所得溶液的密度為1.022g/cm3。

（1）寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；_________。

（2）該反應(yīng)的還原劑是____________，還原產(chǎn)物是______________。

（3）求反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積和所得溶液的物質(zhì)的量濃度。______________。

【答案】 鈉 氫氣 1.12L；1mol·L－1

【解析】

鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反應(yīng)中，鈉元素化合價升高，被氧化，Na為反應(yīng)的還原劑，氫氧化鈉為氧化產(chǎn)物，氫元素化合價降低，被還原，H2O為氧化劑，H2為還原產(chǎn)物。

（1）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反應(yīng)中鈉為還原劑，水為氧化劑，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2e-，則用雙線橋表示出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為；

（2）反應(yīng)中，鈉元素化合價升高，被氧化，Na為反應(yīng)的還原劑，氫氧化鈉為氧化產(chǎn)物，氫元素化合價降低，被還原，H2O為氧化劑，H2為還原產(chǎn)物，故答案為：鈉；氫氣；

（3）2.3g金屬鈉的物質(zhì)的量為=0.1mol，由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為0.05mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L；反應(yīng)生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，由質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為（2.3g+100g—0.05mol×2g/mol）=102.2g，溶液的體積為×10—3L/cm3=0.1L，則所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為=1mol/L，故答案為：11.2L；1mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列能說明苯酚是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是

A. 苯酚遇FeCl3溶液呈紫色 B. 苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)

C. 常溫下苯酚在水中的溶解度不大 D. 將CO2通入苯酚鈉溶液出現(xiàn)渾濁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸(H2C2O4)廣泛存在于食品中，人們對其及相關(guān)產(chǎn)品進(jìn)行了深入研究。

（1）H2C2O4 (s) H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=+340kJ·mol-1，寫出此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K= ；密閉容器中，保持溫度不變，下列有關(guān)選項正確的是（ ）

A．恒容時，容器的壓強(qiáng)不再變化，說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B．恒壓時，容器的體積不再變化，說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C．氣體摩爾體積不再發(fā)生變化，說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．氣體平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化，說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

（2）草酸分解所需燃料可以是CO，通過甲烷制備CO：

CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H >O。常溫下，在2 L的密閉容器中通入4 mol CH4氣體和6 mol CO2氣體發(fā)生反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，測得CO氣體的濃度為0.1 mol·L-1。

①平衡時，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)= mol·L-1min-1。

②在不改變反應(yīng)混合物用量的前提下，為了提高CH4氣體的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 。

（3）電解飽和草酸溶液可以制得高檔香料乙醛酸(H2C2O3)，裝置如下圖1所示，寫出復(fù)合膜電極的電極反應(yīng)式 。

（4）在K3Fe(C2O4)3溶液中存在：[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-，常溫下，該溶液中

[Fe(C2O4)3]3-的濃度與溫度的關(guān)系如上圖2所示，則A點(diǎn)的c(Fe3+) B點(diǎn)的c(Fe3+) (填“<”“>”或“=”)；草酸是一種溫和的還原劑，其他條件不變，向K3Fe(C2O4)3溶液中加入少量KMnO4固體，Fe3+的濃度 (填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是(　　)

A. 證明非金屬性Cl>C>Si B. “噴泉”實(shí)驗(yàn)

C. 制取并收集干燥純凈的NH3 D. 探究SO2的還原性和漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“84”消毒液（有效成分為NaClO）可用于消毒和漂白，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，不正確的是 ( )

A. 對比實(shí)驗(yàn)①和②，②中藍(lán)色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應(yīng)ClO+H+ ===HClO

B. 實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生的氣體是Cl2，由HClO分解得到：2HClO===Cl2↑+H2O

C. 對比實(shí)驗(yàn)②和③，溶液的pH可能會影響ClO 的氧化性或Cl 的還原性

D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要調(diào)控合適的pH才能安全使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是

A.新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子

B.新制的氯水使藍(lán)色石蕊試紙只變紅不褪色

C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2

D.氯水放置數(shù)天后，pH變小，漂白能力變?nèi)?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

容器
編號

溫度（℃）

起始物質(zhì)的量（mol）

平衡物質(zhì)的量（mol）

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40



Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090

下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的正方應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．達(dá)到平衡時，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小

C．容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長

D．若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時間段，分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如圖所示：

下列說法中正確的是

A. 30～40 min間該反應(yīng)使用了催化劑

B. 反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 30 min時降低溫度，40 min時升高溫度

D. 30 min時減小壓強(qiáng)，40 min時升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不能用于判斷HA是弱電解質(zhì)(弱酸)的依據(jù)是

A. 濃度相等的HCl與HA兩溶液，比較c(H＋) ：HCl約是HA的100倍

B. pH相等的HCl與HA兩溶液，c(HA)約是c(HCl)的100倍

C. 濃度相等的HCl與HA兩溶液體積相同時，跟鎂反應(yīng)生成氫氣HA比HCl多

D. pH相等的HCl與HA兩溶液體積相同時，跟鎂反應(yīng)生成氫氣HA比HCl多

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