Question

【題目】為了減輕大氣污染，可在汽車尾氣排放處加裝“催化凈化器”裝置。

（1）通過(guò)“催化凈化器”的 CO、NO在催化劑和高溫作用下可發(fā)生可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無(wú)毒混合氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

（2）在一定溫度下，向1L密閉恒容容器中充入0.5 mol NO、2 mol CO，發(fā)生上述反應(yīng),20 s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)CO的物質(zhì)的量為1.6 mol。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①前20s內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(CO)為 ________，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________ ，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 ___________。

②在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

③關(guān)于上述反應(yīng)，下列敘述不正確的是_______（填編號(hào)）。

A.達(dá)到平衡時(shí)，移走部分CO2，平衡將向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快

B.縮小容器的體積，平衡將向右移動(dòng)

C.在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應(yīng)速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應(yīng)速率加快108倍，則應(yīng)該選用乙催化劑

D.若保持平衡時(shí)的溫度不變，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N2，則此時(shí)υ正＞υ逆

（3）恒溫恒容下，該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ________。

A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C、容器內(nèi)密度不隨時(shí)間變化 D、容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化

Answer 1

【答案】2NO+2CO N2+ 2CO2 0.02mol·L-1·s-1 80﹪ 30.9 1.25 AD ABD

【解析】

（1）由NO、CO相互反應(yīng)生成無(wú)毒的氣體，即生成氮?dú)夂投�氧化碳，該反�?yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NO+2CON2+2CO2；

（2）在一定溫度下，向1L密閉容器中充入0.5mol NO、2mol CO，發(fā)生上述反應(yīng)，20s反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)CO的物質(zhì)的量為1.6mol，依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算：

2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）

起始量（mol） 0.5 2 0 0

變化量（mol） 0.4 0.4 0.2 0.4

平衡量（mol） 0.1 1.6 0.2 0.4

前20s內(nèi)平均反應(yīng)速率υ（NO）== 0.02molL﹣1s﹣1；平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 =30.9，故答案為：0.02mol·L-1·s-1、80﹪、30.9；

體積為1L，物質(zhì)的量數(shù)值為濃度數(shù)值，計(jì)算得到平衡常數(shù)K==1.25；故答案為:1.25；

③A．達(dá)到平衡時(shí)，移走部分CO2，平衡將向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大，平衡將向右移動(dòng)，故B正確；

C．催化劑對(duì)正逆反應(yīng)速率影響程度相同，在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應(yīng)速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應(yīng)速率加快108倍，則應(yīng)該選用乙催化劑，故C正確；

D．若保持平衡時(shí)的溫度和壓強(qiáng)不變，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N2，濃度商Qc==4＞K，平衡逆向進(jìn)行，則此時(shí)υ正＜υ逆 ，故D錯(cuò)誤；故答案為：AD；

（3）A.在恒溫恒容條件下，由于該反應(yīng)為非等體積的可逆反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；C.由于氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，則容器內(nèi)密度不隨時(shí)間變化，故密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D.在恒溫恒容條件下，由于該反應(yīng)為非等體積的可逆反應(yīng)，則容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；故答案為：ABD。