Question

900℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應(yīng)：
 ΔH＝a kJ·mol^—1。
經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

時間/min	0	10	20	30	40
n(乙苯)/mol	0.40	0.30	0.24	n2	n3
n(苯乙烯)/mol	0.00	0.10	n1	0.20	0.20

下列說法正確的是
A．反應(yīng)在前20 min的平均速率為v(H₂)＝0.008mol·L^－1·min^－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(乙苯)＝0.08mol·L^－1，則a＜0
C．保持其他條件不變，再向容器中充入0.40 mol乙苯和0.40molH₂，平衡不移動
D．達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是氣體密度不再變化

Answer 1

C

解析試題分析：A.由表中的數(shù)據(jù)可知：當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20分鐘時，n(乙苯)=0.24mol,消耗了乙苯（0.40-0.24）mol=0.16mol.則產(chǎn)生H₂的物質(zhì)的量為：n(H₂)=" 0.16mol," v(H₂)＝ΔC/Δt=(0.16mol÷2.0L)÷20min =0.004mol/(L·mil).錯誤。B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，n(苯乙烯)=0.20mol,n(H₂)= 0.20mol,n(乙苯)=0.20mol.C(乙苯)= n(乙苯)÷V="0.20mol÷2.0L=0.1mol/L." 在900℃時當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時K="(0.1mol/L×0.1mol/L)" ÷0.1mol/L=0.1mol/L.若保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(乙苯)＝0.08mol·L^－1，說明平衡向正反應(yīng)方向移動。根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，則a>0.錯誤。C．在保持其他條件不變，再向容器中充入0.40 mol乙苯和0.40molH₂，{C(H₂)·C(苯乙烯)} ÷C(乙苯)={（0.6÷2）mol/L×0.1 mol/L}÷（0.6÷2）mol/L=0.1mol/L=K。所以平衡不發(fā)生移動。正確。D．由于該反應(yīng)是在體積恒定的密閉容器中進(jìn)行的，在任何時刻氣體密度都不會發(fā)生變化。錯誤。
考點(diǎn)：考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響的知識。