下列化學(xué)方程式或離子方程式書(shū)寫不正確的是

A.苯酚鈉溶液中通入少量的C02氣體:C02+H20+2C6H5O- C6H50H+2C032-

B.在硫酸作催化劑、加熱條件下乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng):

CH2=CH2+H20 CH3CH20H

C.葡萄糖溶液與堿性氫氧化銅懸濁液混合后水浴加熱:

C6H12O6+2Cu(OH)2+NaOH 2CuO↓+C5H12COONa+3H20,

D.2分子甘氨酸 脫去2分子水:


【答案】AC

【解析】

試題分析:A、二氧化碳與苯酚鈉反應(yīng)只能生成碳酸氫鈉,錯(cuò)誤;B、烯烴的加成,正確;C、葡萄糖中醛基被氫氧化銅氧化,羥基不變,生成葡萄糖酸,錯(cuò)誤;D、正確。

考點(diǎn):考查有機(jī)反應(yīng)有關(guān)問(wèn)題。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


(1)只用一種試劑即可除去少量雜質(zhì)和鑒別物質(zhì)。將其填在空格處。

編號(hào)

物質(zhì)

試劑名稱或化學(xué)式

除雜質(zhì): NaHCO3溶液(Na2CO3

除雜質(zhì):SiO2(CaCO3

除雜質(zhì):FeCl2溶液(FeCl3

鑒別:Na2CO3 Na2SiO3 Na2SO3 溶液

鑒別:(NH42SO4 NH4C1 Na2SO4溶液

(2)氧化還原是常見(jiàn)的反應(yīng)類型,根據(jù)信息回答以下問(wèn)題:

    “四種基本反應(yīng)類型與氧化還 

原反應(yīng)的關(guān)系”也可用右圖表

達(dá)。其 中Ⅰ為化合反應(yīng),則

Ⅱ?yàn)?u>       反應(yīng)。寫出一個(gè)

有水生成的符合反應(yīng)類型Ⅲ 

的化學(xué)方程式:                   。寫出一個(gè)有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的化學(xué)方程式                              ,其中水作為              劑。(填氧化劑、還原劑等)

(3)將SO2和Cl2按1:1體積比(同溫同壓)混合后通入品紅溶液中,

溶液不褪色。經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明,SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),且SO2被氧化,該反應(yīng)的離子方程式是                    。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A.CH3COO-、 Cl- 、K+、 H+      B. SO42-、Cl-、Ba2+、Na+

C.Cl-、NO3-、NH4+、Na+          D.HCO3-、NO3-、Al3+、K+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列物質(zhì)中,在常溫常壓時(shí)呈氣態(tài)的是    

   A.乙炔              E苯            C.乙醇          D.四氯化碳

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì))除去時(shí),所使用的試劑和主要操作都正確的是

選項(xiàng)

物質(zhì)

使用的試劑

主要操作

A

乙醇(水)

金屬鈉

過(guò)濾

B

乙酸乙酯(乙酸)

飽和碳酸鈉溶液

分液

C

苯(苯酚)

濃溴水

振蕩、分液

D

乙烷(乙烯)

酸性高錳酸鉀溶液

洗氣   

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化,又有能量變化,釋放或吸收熱量是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式之一。已知C(石墨)、H2(g)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:

   ① C(石墨)+O2(g)=CO(g)    =-111.0 KJ·mol-1

   ② H2(g)+ O2(g) =H20(g)    =-242.0 kJ·mol-1

   ③ C(石墨)+O2(g)=CO2(g)      =-394.0 kJ·mol-1    

  請(qǐng)解答下列問(wèn)題:    

  (1)化學(xué)反應(yīng)中有能量變化的本質(zhì)原因是反應(yīng)過(guò)程中有          的斷裂和形成。上述三個(gè)反應(yīng)都是           (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

  (2)在熱化學(xué)方程式中,需要標(biāo)明反應(yīng)物及生成物的狀態(tài)的原因是                         

                              ;在①中,02的化學(xué)計(jì)量數(shù)“1/2”是表示      (填字母)。

      a.分子個(gè)數(shù)    b.物質(zhì)的量    c.氣體的體積

  (3)反應(yīng)2H20(g)=2H2(g)+02(g)的=        KJ·mol-1。

  (4)若C(金剛石)+02(g)=C02(g)的=-395.0 kJ·mol-1,則穩(wěn)定性:金剛石        

       (填“>”、“<”或“=”)石墨。

  (5)已知形成H20(g)中的2 mol H-O鍵能放出926.0 kJ的能量,形成1 mol 02(g)中的共價(jià)鍵能放出498.0 kJ的能量,則斷裂1 mol H2(g)中的H-H鍵需要的能量          KJ。

  (6)工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要途徑是用CO(g)與H2O(g)反應(yīng)生成C02(g)和H2(g),則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                                     。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是( )

① ② ③ ④

A.用圖①裝置精煉銅,a極為粗銅,b為精銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B.圖②裝置的鹽橋中KCl的Cl移向甲燒杯

C.圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連獲得保護(hù)

D.圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí),消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


 短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息:① R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同;② Q是地殼中含量最高的元素,R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù);③ W與R同主族。下列說(shuō)法正確的是

A.元素Q與W形成的兩種常見(jiàn)化合物中含有相同比例的陰、陽(yáng)離子,屬于同種晶體類型

B.元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為:T<Q<Y<W

C.Q與Y組成的常見(jiàn)物質(zhì)是一種兩性物質(zhì),結(jié)構(gòu)中含有共價(jià)鍵

D.由Y和T組成的物質(zhì)YT是原子晶體,在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應(yīng)用,可以直接由單質(zhì)Y和T在低溫下合成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


綠礬晶體(FeSO4·7H2O,M=278g/mol)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠的燒渣(主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2),制備綠礬的過(guò)程如下:

試回答:

(1)操作I為              (填寫操作名稱)。

(2) 試劑Y與溶液X反應(yīng)的離子方程式為                                    。

(3)操作III的順序依次為:                、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾  、           、干燥。

(4)某同學(xué)用酸性KMnO4溶液測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量:

a.稱取11.5g綠礬產(chǎn)品,溶解,配制成1000mL溶液;

b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;

c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。

①步驟a配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外,還需

                                   

②該同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式,最合理的是             (夾持部分略去)(填字母序號(hào))

③滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:                            。

④判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是                                              ;若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視KMnO4溶液液面,其它操作均正確,則使測(cè)定

結(jié)果         (填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”)。

⑤計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                

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同步練習(xí)冊(cè)答案