A. | 以X濃度變化表示的反應速率為0.0001mol/(L•s) | |
B. | 將容器體積變?yōu)?0L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$ | |
C. | 若增大壓強,則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小 | |
D. | 若升高溫度,X的體積分數(shù)增大,則該反應的△H<0 |
分析 經(jīng)60s達到平衡,生成0.3molZ,則
2X(g)+Y(g)?Z(g),
開始 1 1 0
轉(zhuǎn)化 0.6 0.3 0.3
平衡 0.4 0.7 0.3
A.結合v=△c△t計算;
B.將容器體積變?yōu)?0L,壓強減小,平衡逆向移動;
C.增大壓強,平衡正向移動;
D.若升高溫度,X的體積分數(shù)增大,可知升高溫度平衡逆向移動.
解答 解:經(jīng)60s達到平衡,生成0.3molZ,則
2X(g)+Y(g)?Z(g),
開始 1 1 0
轉(zhuǎn)化 0.6 0.3 0.3
平衡 0.4 0.7 0.3
A.X濃度變化表示的反應速率為0.6mol10L60s=0.001mol/(L•s),故A錯誤;
B.將容器體積變?yōu)?0L,壓強減小,平衡逆向移動,則Z的平衡濃度小于原來的12,故B錯誤;
C.增大壓強,平衡正向移動,則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大,故C錯誤;
D.若升高溫度,X的體積分數(shù)增大,可知升高溫度平衡逆向移動,正反應為放熱反應,則該反應的△H<0,故D正確;
故選D.
點評 本題考查化學平衡的計算,為高頻考點,把握速率計算、化學平衡移動等為解答的關鍵,側重分析與計算能力的考查,注意選項B為解答的易錯點,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g•cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用X表示此反應的反應速率是0.1amol•L-1•min-1 | |
B. | 當混合氣體的壓強不再發(fā)生變化時,說明反應達到平衡狀態(tài) | |
C. | 向平衡后的體系中加入1 mol M,平衡向逆反應方向移動 | |
D. | 向上述平衡體系中再充入1 mol X,v正增大,v逆減小,平衡正向移動 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 在氧化還原反應中,甲比乙失電子多 | |
B. | 同價態(tài)陽離子,甲比乙的氧化性強 | |
C. | 甲能與冷水反應而乙不能 | |
D. | 將甲、乙組成原電池時,乙為負極 |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 用物質(zhì) A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol•L-1•s-1 | |
B. | 用物質(zhì) B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol•L-1•s-1 | |
C. | 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70% | |
D. | 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol•L-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | t秒時該反應達到化學平衡狀態(tài) | |
B. | 反應開始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L | |
C. | 反應開始到10s時,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0% | |
D. | 反應的化學方程式為:X(g)+Y(g)?2Z(g) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | a+b5×100 | B. | 2(a+b)5b×100 | C. | 200(a+b)5b% | D. | (a+b)5a×100 |
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科目:高中化學 來源: 題型:計算題
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