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【題目】反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，H=-akJmol-1，在5L密閉容器投入1molNH3和1mol的O2，2分鐘后NO的物質的量增加了0.4mol，下列說法正確的是（ ）

A.2分鐘反應放出的熱量值小于0.1akJ

B.用氧氣表示0～2min的反應速率：v(O2)=0.05mol·L-1·min-1

C.2分鐘內NH3的轉化率是50%

D.2分鐘末c(H2O)=0.6mol/L

【答案】B

【解析】

在5L密閉容器投入1molNH3和1molO2，2分鐘后NO的物質的量增加了0.4mol，則：

A．由熱化學方程式可知生成4molNO，則放出akJ熱量，則生成0.4molNO，則熱量值為0.1akJ，故A錯誤；

B．用氧氣表示2分鐘的反應速率：v(O2)==0.05molLmin-1，故B正確；

C．2分鐘內NH3的轉化率是×100%=40%，故C錯誤；

D．2分鐘末c(H2O)==0.12mol/L，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關同分異構體數(shù)目的敘述不正確的是

A. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種

B. CH3-CH=CH-CH=CH2無順反異構

C. 含有5個碳原子的某飽和鏈烴，其一氯取代物可能有3種

D. 菲的結構簡式為，它與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質濃度的常用對數(shù)的負值。如某溶液中某溶質的濃度為1×10-3mol·L-1，則該溶液中該溶質的pC=-lg(1×10-3) = 3。下圖為25℃時H2CO3溶液的pC-pH圖（若離子濃度小于10-5 mol·L-1，可認為該離子不存在）。下列說法錯誤的是

A. 向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)

B. 25℃時，H2CO3的一級電離平衡常數(shù)Ka1= 10-6

C. 25℃時，CO2飽和溶液的濃度是0.05 mol·L-1，其中1/5的CO2轉變?yōu)?/span>H2CO3，若此時溶液的pH 約為5，據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為1%

D. 25℃時，0.1 mol·L-1，的Na2CO3和0.1 mol·L-1的NaHCO3混合溶液中離子濃度的大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（NH4）2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應：4（NH4）2SO4N2↑＋6 NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O 將反應后的氣體通入一定量的BaCl2溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液有白色沉淀生成，還有部分氣體從溶液中逸出，檢驗發(fā)現(xiàn)從溶液中逸出的氣體無色、無味，溶液中氯化鋇恰好完全反應。下列說法正確的是

A．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）約為1：1

B．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）約為1：2

C．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）約為1：3

D．從溶液中逸出的氣體只有N2，最后留下溶液中溶質只有較多的NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應體系中共有六種物質：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X。

（1）根據(jù)題意，可判斷出X是_____________（寫化學式）。

（2）寫出并配平該反應的化學方程式。__________________________________

（3）發(fā)生氧化反應的物質是____________，反應中4mol的氧化劑能_______（填“失去”或“得到”）_________________mol電子.

（4）反應中被氧化產生了11.2L（標準狀況）的氣體時，被還原的物質的質量為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應過程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無催化劑時正反應的活化能，E2表示無催化劑時逆反應的活化能）。下列有關敘述不正確的是（ ）

A.該反應的逆反應為吸熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數(shù)

B.0℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-2akJ·mol-l

C.該反應中，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D.ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法中不正確的是

A. 在同溫同壓下，等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B. 室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，溶液呈堿性

C. 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應屬于吸熱反應

D. 常溫下，0.1 mol·L－1的NaOH溶液和0.06 mol·L－1的H2SO4溶液等體積混合，混合溶液的pH＝2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為某學習興趣小組對Cu與稀硝酸反應的改進實驗裝置圖：

（1）按如圖組裝好儀器，檢查氣密性后，裝藥品，實驗時，先關閉a，打開b，將裝置B下移，使之與稀硝酸接觸產生氣體，當______（填實驗現(xiàn)象），立刻將之上提，并關閉b，這樣操作的目的為______。

（2）將銅絲下移，使之與稀硝酸接觸，A中現(xiàn)象是______，稍后將銅絲上拉，使之與稀硝酸分離；打開a，擠壓E，使少量空氣進入A中，A中現(xiàn)象是______。

（3）打開b，交替擠壓E和F，至裝置內氮氧化物氣體被氫氧化鈉溶液充分吸收，寫出NO2氣體與氫氧化鈉溶液充分反應的離子方程式：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然鉈有兩種穩(wěn)定同位素Tl和Tl。下列有關鉈的同位素說法中，不正確的是（ ）

A. Tl和Tl質子數(shù)相同B. Tl和Tl互為同素異形體

C. Tl和Tl中子數(shù)之差為2D. Tl原子核內中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為43

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