Question

氨和聯(lián)氨(N₂H₄)是氮的兩種常見(jiàn)化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。根據(jù)
題意完成下列計(jì)算：
聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0，其中氮
原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977，計(jì)算確定該氫化物的分子式為      。該氫化物受撞擊則完全分解為氮?dú)夂蜌錃狻?.30 g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積     L。
聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進(jìn)劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應(yīng)產(chǎn)物
是氮?dú)夂退�。由�?lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進(jìn)劑恰好完全反應(yīng)生成72.0 kg水，推進(jìn)劑中聯(lián)氨的質(zhì)量為        kg。
氨的水溶液可用于吸收NO與NO₂混合氣體，可消除氮氧化合物對(duì)環(huán)境的污染。請(qǐng)分
別寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)方程式為：                     ；                       。

Answer 1

（1）HN₃或N₃H (1分)    4.48(1分)   
（2）64 kg (2分) 
（3）4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O  (2分)  8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O (2分)（寫(xiě)成NH₃· H₂O也給分）

試題分析：（1）N(N)=43.0×0.977÷14=3，N(H)=(43.0-14×3)÷1=1，分子式為 HN₃；
n(HN₃)=4.30÷43=0.1mol，根據(jù)原子守恒得到n(H₂)=0.05mol，n(N₂)=0.15mol
標(biāo)況下體積為（0.05+0.15）×22.4=4.48L
（2）該反應(yīng)方程式為2N₂H₄+N₂O₄=3N₂+4H₂O，根據(jù)方程式計(jì)算可得m(N₂H₄)=64kg
（3）4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O    8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O