6．下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．氯化鈉溶液B．金屬銅C．熔融硫酸鈉D．氯化氫氣體

分析 電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下都導(dǎo)電的化合物，物質(zhì)導(dǎo)電的條件：存在自由電子或者自由移動的離子，據(jù)此解答．

解答 解：A．氯化鈉溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不選；
B．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不選；
C．熔融的硫酸鈉，本身能夠電離產(chǎn)生自由移動離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C選；
D．氯化氫氣體不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故D不選，
故選C．

點評 本題考查了電解質(zhì)的判斷，熟悉電解質(zhì)的概念是解題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)一定是化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在體積固定的密閉容器中，發(fā)生2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）反應(yīng)，下列敘述能說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的密度不變B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C．v正（CO）=2v逆（H2）D．CO（g）、CH3CH2OH（g）的分子數(shù)之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．NA個二氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為11：4
B．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
C．在0℃，101kPa時，11.2L氫氣中含有0.5NA個氫原子
D．14g氮氣中含有7NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．下列一句話中敘述了兩個值，前者記為M，后者記為N，M和N的關(guān)系
從A、B、C、D 中選擇：A．M＞N   B．M＜N   C．M=N  D．無法比較
（1）相同溫度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+個數(shù)和2L 0.5mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的個數(shù)：A；
（2）兩份室溫時的飽和石灰水，一份升溫到50℃；另一份加入少量CaO，恢復(fù)至室溫，兩溶液中的c（Ca2+）：B；
（3）常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c（HCO3-）：B；
（4）常溫下0.1mol/L的CH3COOH與0.1mol/LCH3COONa等體積混合后溶液中c（Na+）和c（CH3COO-）：B；
（5）pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的PH值仍然相同，則M和N的關(guān)系是：A．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一定溫度下，在10L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列描述正確的（　　）
A．反應(yīng)開始10s時，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol•L-1
B．反應(yīng)的化學方程式為：2X（g）+2Y（g）═3Z（g）
C．反應(yīng)開始到10s時，已用去的Y占起始量的百分比21%
D．反應(yīng)進行到10s時已達到了平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．“類推”的思維方式在化學學習與研究中經(jīng)常用到，但有時產(chǎn)生錯誤的結(jié)論．下列類推結(jié)論正確的是（　�。�
A．由氫氟酸刻蝕玻璃可推知鹽酸也能用來刻蝕玻璃
B．由Na20中陰陽離子個數(shù)比為1：2，可推知Na202中陰陽離子個數(shù)比為1：1
C．由鐵和溴反應(yīng)生成溴化鐵，可推知鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘化鐵
D．由鈉與冷水劇烈反應(yīng)，可推知鉀也能與冷水劇烈反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子反應(yīng)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　　）
A．NH4++H2O?NH3•H2O+H+B．NH3•H2O?NH4++OH-
C．HCO3-+H2O?H3O++CO32-D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某溫度時，向1L恒容密閉容器中充人NO發(fā)生反應(yīng)，測得各組分物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖甲所示．
（1）該反應(yīng)的化學方程式為3NO?N2O+NO2．
（2）0一3min時用Y表示的平均反應(yīng)速率為$\frac{1}{3}$mol/（L．min）；，平衡時壓強與起始時壓強之比為3：4．
（3）某同學測得上述反應(yīng)中．NO的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如圖乙所示，其中p1、p2、p3的大小關(guān)系為p1＜p2＜p3，a，b兩點的平衡常數(shù)大小關(guān)系為Ka＜（填“＜”“＞”或“=”）kb，a、c兩點的速率大小關(guān)系為va＜vc．
（4）若保持其他條件不變，5min時向該容器中再充入4molNO，達到平衡時，Z的體積分數(shù)＞（填“＜”“＞”或“=”）33.3%，此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．1923年以前，甲醇一般是用木材或其廢料的分解蒸餾來生產(chǎn)的．現(xiàn)在工業(yè)上合成甲醇幾乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加壓催化加氫的方法，工藝過程包括造氣、合成凈化、甲醇合成和粗甲醇精餾等工序．
已知甲醇制備的有關(guān)化學反應(yīng)以及在不同溫度下的化學反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：
化學反應(yīng)平衡常數(shù)溫度℃
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②2H2（g）+CO2（g）?H2O+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3
（1）反應(yīng)②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=K1•K2（用K1、K2表示）．

（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時刻分別改變一個條件，則曲線Ⅰ可變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是加入催化劑．當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是將容器的體積（快速）壓縮至2L．
（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，若采用鉑為電極材料，兩極上分別通入甲醇和氧氣，以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，則該堿性燃料電池的負極反應(yīng)式是CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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