在容積為1 L的密閉容器中,加入1.0 mol A和2.2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng):A(g) + 2B(g) C(g) + D(g),在800℃時(shí),D的物質(zhì)的量n(D)和時(shí)間t的關(guān)系如圖。
(1)800℃時(shí),0~5 min內(nèi),以B表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________。
(2)利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算在800 ℃時(shí)的平衡常數(shù)的數(shù)值為_(kāi)__________。
(3)若700℃,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),A的濃度為0.55mol/L,則該反應(yīng)為_(kāi)________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(4)800 ℃時(shí),某時(shí)刻測(cè)得體系中物質(zhì)的量濃度如下:c(A)=0.06 mol·L-1,c(B)=0.50 mol·L-1,c(C)=0.20 mol·L-1,c(D)=0.018 mol·L-1,則此時(shí)該反應(yīng)______________(填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年福建省三明市高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
一個(gè)體重50kg的健康人含鐵2g,這2g鐵在人體中不是以金屬單質(zhì)的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.亞鐵離子易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵.
(1)以下為常見(jiàn)的鐵元素的幾種微粒,其中既有氧化性又有還原性的是____________.
A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+
(2)工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2,以前有許多起因誤食NaNO2而中毒的事件,其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與O2結(jié)合的能力,這說(shuō)明NaNO2具有_________性.下列也能實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是____________(填字母序號(hào)).
A.Cl2 B. H2 C.FeCl2 D.濃硫酸
(3)工業(yè)鹽中毒后,可服用維生素C來(lái)緩解中毒狀況,這說(shuō)明維生素C具有_______________性.
(4)Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O的反應(yīng)中,HNO3表現(xiàn)了____________性和____________性,每有1mol Cu參加反應(yīng),被還原的HNO3為_(kāi)___________mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)____________mol.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年福建省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
以下表示的是碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系:
其中涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型從左到右依次為( )
A.置換、化合、復(fù)分解、分解 B.置換、化合、分解、復(fù)分解
C.化合、置換、分解、復(fù)分解 D.化合、置換、復(fù)分解、分解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆江西省高三上月考四化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用氧化劑,主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為 。
(2)“平爐”中需要加壓,其目的是 。
(3)將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。
①“CO2歧化法”是傳統(tǒng)工藝,即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體,使體系呈中性或弱堿性,K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng),反應(yīng)中生成KMnO4,MnO2和 (寫(xiě)化學(xué)式)。
②“電解法”為現(xiàn)代工藝,即電解K2MnO4水溶液,電解槽中陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ,陰極逸出的氣體是 。
③CO2的等電子體COS,分子 COS電子式為_(kāi)____________。
(4)高錳酸鉀純度的測(cè)定:稱(chēng)取1.0800 g樣品,溶解后定容于100 mL容量瓶中,搖勻。取濃度為0.2000 mol·L?1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液滴定,滴定終點(diǎn)現(xiàn)象 ,該反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆江西省高三上月考四化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)不正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ:振蕩后靜置,上層溶液變?yōu)闊o(wú)色
B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ:酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡,且顏色逐漸褪去
C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ:微熱稀HNO3片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色
D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ:繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色,停止加熱,當(dāng)光束通過(guò)體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年天津市六校高二上學(xué)期期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
一定溫度下,1 molX和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+Y(g) 2Z(g)+M(s),5min后達(dá)到平衡,此時(shí)生成0.2 mol Z。下列說(shuō)法正確的是
A.若將容器壓縮時(shí),正逆反應(yīng)速率均不變
B.5 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(X)=0.02 mol/(L·min)
C.向平衡后的體系中加入l molM(s),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí),說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年天津市六校高二上學(xué)期期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述正確的是(忽略混合時(shí)溶液體積變化)
A.0.2 mol·L-1的鹽酸與等體積水混合后pH=1
B.pH=3的醋酸溶液,稀釋至10倍后pH=4
C.95 ℃純水的pH<7,說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
D.pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年浙江省杭州市五縣七校高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組需要1mol·L-1的CuSO4溶液90ml,現(xiàn)用CuSO4·5H2O晶體來(lái)配制,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取CuSO4·5H2O晶體 g。
(2)配制過(guò)程中,不需要的儀器(填序號(hào)) 。
A藥匙 B量筒 C燒杯 D玻璃棒 E蒸發(fā)皿
完成實(shí)驗(yàn)還缺少的玻璃儀器是 。
(3)定容時(shí)的操作:當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時(shí), ,再將容量瓶塞蓋好,反復(fù)上下顛倒,搖勻。
(4)下列操作會(huì)使配得的CuSO4溶液濃度偏高的是________。
A.CuSO4·5H2O已失去部分結(jié)晶水 |
B.定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線 |
C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線,再滴加蒸餾水至刻度線 |
D.轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)灑到容量瓶外,繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制 |
E.容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年浙江省杭州市五縣七校高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為下圖所示,這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是
①可以燃燒;②能使酸性KMnO4溶液褪色;③能跟NaOH溶液反應(yīng);
④能發(fā)生酯化反應(yīng);⑤能發(fā)生水解反應(yīng)
A.①④ B.只有⑤ C.②⑤ D.④⑤
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