【題目】下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是( )

A. 同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2 B. 同溫度、同體積的H2和N2

C. 同體積、同密度的CH4和C3H6 D. 同質(zhì)量、不同密度的N2和CO

【答案】D

【解析】氣體的體積大小由溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)的量共同決定，而A、B、C三個(gè)選項(xiàng)中條件不足無法判斷，D的同質(zhì)量、不同密度的N2和CO，它們摩爾質(zhì)量相同，物質(zhì)的量也相等，分子中原子構(gòu)成數(shù)相同，則兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等。D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序數(shù)依次增大，四種元素同周期，X的金屬性再同周期元素中最強(qiáng)，Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等；Z元素在地殼中的含量居于第二位，W的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HnWO2n+2 ， 下列說法正確的是（ ）
A.簡(jiǎn)單離子半徑：X＜Y＜W
B.Y，Z兩種元素的氧化物均具有兩性
C.X，W分別形成的氫化物中所含化學(xué)鍵種類相同
D.Z，W形成化合物的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列五個(gè)反應(yīng)

A．5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10HCl＋2HIO3

B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

C．2KMnO4＋16HCl=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O

D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

E．MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O

上述反應(yīng)中氯元素只被氧化的是_____________，（填字母，下同）只被還原的是_____________，部分被氧化的是_____________，C中被氧化與被還原的物質(zhì)的量之比為_____________。

（2）在反應(yīng)4(NH4)2SO4N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________，生成56gN2轉(zhuǎn)移的電子___________mol。

（3）飲用水中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。上述反應(yīng)中，若產(chǎn)生2mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_________（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）；用“雙線橋”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移,化合價(jià)的變化，反應(yīng)類型：______________。

（4）將等質(zhì)量的兩份鎂、鋁合金分別投入足量的NaOH和HCl中，在相同的情況下測(cè)得生成氣體的體積之比為1:2，求合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是

A.銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

B.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑

C.生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣

D.二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英作為反應(yīng)容器制取氫氟酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)、保護(hù)環(huán)境”將成為社會(huì)發(fā)展的主旋律。下列做法不應(yīng)該提倡的是

A. 利用農(nóng)作物秸稈制取乙醇B. 提倡綠色出行，減少汽車尾氣排放

C. 露天焚燒廢舊塑料，防止白色污染D. 發(fā)展氫能源，減少化石燃料的使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.1molL﹣1NaHCO3溶液的pH最接近于（ ）
A.5.6
B.7.0
C.8.4
D.13.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是典型的可充電電池，在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應(yīng)用，其充電、放電按下式進(jìn)行：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，有關(guān)該電池的說法正確的（ ）
A.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH不斷降低且正負(fù)極均有PbSO4 生成
B.放電時(shí)，每通過1mol電子，蓄電池就要消耗2mol H2SO4
C.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)：PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣
D.充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是

A.可溶于水B.水溶液能導(dǎo)電C.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D.具有較高的熔點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知：FeO（s）+CO（g）FeO（s）+CO2（g）是煉鐵工業(yè)中一個(gè)重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如右表：

T（K）

938

1100

K

0.68

0.40

①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式是 ．
②在體積固定的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，升高溫度混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)
量（填“增大”、“減小”或“不變”）曰該反應(yīng)正反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）常溫下，下列溶液的濃度均為0.1molL﹣1 ， 測(cè)得溶液pH值如下表：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

①由表中數(shù)據(jù)分析，上述溶質(zhì)中的陰離子水解程度最小的是（填離子符號(hào)）．
②由表中數(shù)據(jù)分析，0.01molL﹣1的下列溶液，酸性最弱的是（填編號(hào)）．
A、H2CO3 B、HClO C、C6H5OH D、CH3COOH
③向氯水中加入少量的碳酸鈉，可以增加氯水中HClO的濃度．為什么？ ． （請(qǐng)結(jié)合化學(xué)反應(yīng)簡(jiǎn)要說明）

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