20．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W原子與X原子最外層電子數(shù)之和與Z原子最外層電子數(shù)相等．Z原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，XW3氣體能使酚酞溶液變紅．下列說(shuō)怯正確的是（　�。�
A．單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞YB．陽(yáng)離子的氧化性：W＞Y
C．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞XD．Y、Z離子均能抑制水的電離

分析 W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，XW3氣體能使酚酞溶液變紅，氣體XW3為NH3，則X為N元素、W為H元素；W原子與X原子最外層電子數(shù)之和與Z原子最外層電子數(shù)相等，則Z原子最外層電子數(shù)為：1+5=6；Z原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，則Y最外層含有3個(gè)電子，結(jié)合原子序數(shù)Y大于X、Z大于Y可知Y為Al元素、Z為S元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，XW3氣體能使酚酞溶液變紅，氣體XW3為NH3，則X為N元素、W為H元素；W原子與X原子最外層電子數(shù)之和與Z原子最外層電子數(shù)相等，則Z原子最外層電子數(shù)為：1+5=6；Z原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，則Y最外層含有3個(gè)電子，結(jié)合原子序數(shù)Y大于X、Z大于Y可知Y為Al元素、Z為S元素，
A．X、Y的單質(zhì)分別為氮?dú)�、S單質(zhì)，常溫下氮?dú)鉃闅怏w，S為固體，則沸點(diǎn)X＜Y，故A錯(cuò)誤；
B．W、Y的陽(yáng)離子分別為氫離子、鋁離子，氫離子的氧化性大于鋁離子，即W＞Y，故B正確；
C．沒(méi)有指出氧化物為最高價(jià)氧化物，無(wú)法比較其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性大小，故C錯(cuò)誤；
D．Y、Z的兩種分別為鋁離子、硫離子，二者都促進(jìn)了水電離，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，“XW3氣體能使酚酞溶液變紅”為解答突破口，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）；
C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-242.0kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0kJ•mol-1
請(qǐng)回答：（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol．
（2）比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃燒放出的熱量之和比1mol C（s）完全燃燒放出的熱量多．甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律做出右面循環(huán)圖：并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”．請(qǐng)分析：甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的是乙（填“甲”或“乙”）；判斷的理由是甲同學(xué)忽略了煤轉(zhuǎn)化為水煤氣要吸收熱量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示（部分夾持裝置略）．

已知：室溫下，①2NO+Na2O2→2NaNO2；②3NaNO2+3HCl→3NaCl+3HNO3+2NO↑+H2O；③酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+；④紅熱的炭與濃硝酸1：4反應(yīng)．
（1）①加入濃硝酸，點(diǎn)燃酒精燈；②打開彈簧夾，通入N2一段時(shí)間，排凈裝置內(nèi)的空氣；③加入藥品；④檢查裝置氣密性；⑤組裝儀器．
以上操作正確順序?yàn)棰茛堍邰冖伲?br />（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是銅片溶解，溶液變藍(lán)，導(dǎo)管口有無(wú)色氣體冒出，D裝置的作用是除去未反應(yīng)的NO，防止污染空氣．
（3）檢查C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是取樣，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生無(wú)色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，則產(chǎn)物是亞硝酸鈉．
（4）經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和氫氧化鈉；，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B，C裝置增加裝置E，E中盛放的藥品名稱堿石灰．
（5）寫出檢驗(yàn)C產(chǎn)物中是否含碳酸鈉的方法：取樣，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則產(chǎn)物有碳酸鈉．
（6）將15.6g過(guò)氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成亞硝酸，理論上至少需要木炭3.6g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．在硫酸銅溶液中加入一定量的鐵片，充分反應(yīng)后鐵片的質(zhì)量增加了0.4g，求析出銅的質(zhì)量是多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．欲配制1mol•L-1溶液250mL，需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84g•mL-1的濃H2SO4的體積約為（　　）
A．13.6mLB．1.36mLC．13.9mLD．1.39mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在強(qiáng)酸性溶液中，可以大量共存的離子是（　�。�
A．Na+、K+、SO42-、CO32-B．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
C．Na+、K+、HCO3-、Cl-D．Na+、K+、AlO2-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+CB．2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3
C．Fe+CuSO4═FeSO4+CuD．2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．海水中富含鎂，可經(jīng)過(guò)加堿沉淀、過(guò)濾、酸溶、結(jié)晶及脫水等步驟得到無(wú)水氯化鎂，最后電解得到金屬鎂．已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38． 當(dāng)溶液中離子濃度≤1.0×10-5 mol•L-1可視為沉淀完全．
（1）有濃度為1.8×10-3mol•L-1的MgCl2溶液，該溶液中含有少量Fe 3+，當(dāng)溶液中Fe 3+ 沉淀完全時(shí)，Mg 2+是否開始沉淀無(wú)沉淀，Mg（OH）2開始沉淀時(shí)溶液的pH為10．
（2）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的試劑有ab．
a．MgO            b．Mg（OH）2          c．NH3．H2O        d．MgSO4
（3）若在空氣中加熱MgCl2•6H2O，可生成Mg（OH）Cl或MgO，寫出生成Mg（OH）Cl或MgO相關(guān)的化學(xué)方程式MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑或MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H2O↑．
（4）MgCl2•6H2O在干燥的HCl氣流中加熱可得到無(wú)水氯化鎂，其原因是HCl氣流可抑制Mg2+水解．
（5）電解熔融的MgCl2，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．下列電離方程式中正確的是（　�。�
A．KOH═K++OH-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．H2SO4═2H++SO42-D．Fe2（SO4）3═Fe23++3SO42-

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