Question

將3.384g生鐵粉末（只含鐵和碳）于高溫下置于足量的純氧中充分反應，冷卻后得到4.640g Fe₃O₄．
（1）鋼樣中含鐵

 

g．
（2）生成的CO₂在標準狀況下體積為

 

mL．

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算,化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）生鐵粉末在足量的純氧中燃燒生成四氧化三鐵與二氧化碳，根據(jù)Fe元素守恒計算鋼樣中鐵的質量；
（2）計算碳元素質量，根據(jù)碳元素守恒二氧化碳的物質的量，再根據(jù)V=nV_m計算其體積．

解答： 解：（1）生鐵粉末在足量的純氧中燃燒生成四氧化三鐵與二氧化碳，根據(jù)Fe元素守恒，鋼樣中鐵的質量為4.640g×

56×3

56×3+16×4

=3.360g，故答案為：3.360g；
（2）鋼樣碳元素質量為3.384g-3.360g=0.024g，根據(jù)碳元素守恒，二氧化碳的物質的量=

0.024g

12g/mol

=0.002mol，標況下，生成二氧化碳的體積=0.002mol×22.4L/mol=0.0448L=44.8mL，故答案為：44.8．

點評：本題考查混合物計算，難度不大，清楚發(fā)生的反應是關鍵，注意利用守恒法解答．