【題目】下列說法正確的是（ ）

A.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

B.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

C.用溴水可鑒別苯酚溶液、甲苯和2，4-己二烯

D.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH

【答案】C

【解析】

A. 液化石油氣的主要成分是丙烷和丁烷，天然氣的主要成分是甲烷，A選項錯誤；

B. 乙烯和苯使溴水褪色的原因不相同：乙烯與溴水發(fā)生加成反應，而苯是萃取，B選項錯誤；

C. 用溴水可鑒別苯酚溶液、甲苯和2，4-己二烯：溴水加入苯酚溶液中產(chǎn)生白色沉淀；溴水加入甲苯中，振蕩后分層，上層呈橙紅色；少量溴水加入2，4-己二烯中，振蕩后褪色�，F(xiàn)象各不相同，故能鑒別，C選項正確；

D. 在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解斷鍵如圖虛線所示：，所以產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH，D選項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法錯誤的

A.X極是電源正極，Y極是電源負極B.Cu電極上增重6.4g時，b極產(chǎn)生2.24 L氣體

C.電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸減小D.a極的電極反應式為2Cl――2e－＝Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是重要的化工原料。用CO2催化加氫可制取乙烯：CO2(g)+3H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH＜0

（1）若該反應體系的能量隨反應過程變化關系如圖所示，則該反應的△H=__kJ/mol。（用含a、b的式子表示）

（2）幾種化學鍵的鍵能如表所示，實驗測得上述反應的△H=-76kJ/mol，則表中的x=__。

化學鍵

C=O

H—H

C=C

C—H

H—O

鍵能/kJ·mol-1

x

436

612

414

464

（3）向1L恒容密閉容器中通入1molCO2和nmolH2，在一定條件下發(fā)生上述反應，測得CO2的轉化率α（CO2）與反應溫度T、壓強P的關系如圖所示。

①P1___P2（填“>”、“<”或“=”，下同）。

②平衡常數(shù)KB__KC。

③若B點時投料比=3，則平衡常數(shù)KB=__（代入數(shù)據(jù)列出算式即可，不用化簡）。

④其他條件不變時，能同時滿足增大反應速率和提高CO2轉化率的措施是___。

A．將產(chǎn)物從體系不斷分離出去 B．給體系升溫

C．給體系加壓 D．增大H2的濃度

（4）①以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能電池將CO2轉化為乙烯的工作原理如圖所示。則M極上的電極反應式為___。

②已知乙烯也能做燃料電池，當消耗標況下2.24L乙烯時，導線中轉移電子的數(shù)目為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素 m、n、p、q 在元素周期表中的排列如圖所示，其中 n 的最高價氧化對應的水化物既能與強酸反應，也能與強堿反應，下列說法正確的是（　　）

A.元素n位于元素周期表第3周期，第ⅢA族

B.單質(zhì)與水反應置換出氫氣的能力：m＜n

C.簡單離子半徑：m＞q

D.最高價氧化物對應水化物的堿性：m＜n

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應的化學方程式，并注明(1)、(2)、(3)的反應類型

(1)由乙烯制備聚乙烯的反應 _______________反應類型：_________________

(2)用甲苯制TNT的反應 __________________反應類型：_________________

(3)溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱 _________________反應類型：_____________

(4)烯烴在一定條件下氧化時，由于C=C鍵斷裂，轉化為醛、酮，如：。若在上述類似條件下發(fā)生反應，請寫出反應的方程式 _________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙烯是重要的化工原料。下列有關苯乙烯的說法不正確的是（ ）

A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.與氯化氫反應可以生成氯代苯乙烯

C.在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯

D.與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某石油化工產(chǎn)品X的轉化關系如圖，下列判斷不正確的是（ ）

A. X可以發(fā)生加聚反應B. Y能與鈉反應產(chǎn)生氫氣

C. Z與CH3OCH3互為同分異構體D. W的結構簡式為CH3COOC2H5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列判斷正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))（ ）

A.常溫c(OH－)/c(H+)=10-13的溶液中可能含有K+、Fe2+、NO3－、Cl－四種離子

B.1 L 0.1molL-1的CH3COONa溶液中CH3COO－和OH－的總數(shù)大于0.1NA

C.電子工業(yè)上用30%的氯化鐵溶液腐蝕敷在印刷線路板上的銅箔：Fe3+ +Cu = Fe2++Cu2+

D.H2的燃燒熱為a kJ·mol－1，H2燃燒熱的熱化學方程式為：O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l) ΔH = －2a kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。回答下列問題：

（1）三氯化氮（NCl3）是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發(fā)性有毒液體，其原子均滿足8e－結構。寫出其電子式_________。氯堿工業(yè)生產(chǎn)時，由于食鹽水中通常含有少量NH4Cl，而在陰極區(qū)與生成的氯氣反應產(chǎn)生少量三氯化氮，該反應的化學方程式為_______。

（2）一定條件下，不同物質(zhì)的量的CO2與不同體積的1.0 mol/L NaOH溶液充分反應放出的熱量如下表所示：

反應

序號

CO2的物質(zhì)的量/mol

NaOH溶液的體積/L

放出的熱量 /kJ

1

0.5

0.75

a

2

1.0

2.00

b

該條件下CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學反應方程式為：_______。

（3）利用CO可以將NO轉化為無害的N2，其反應為：2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g），向容積均為1 L的甲、乙、丙三個恒溫（反應溫度分別為300 ℃、T ℃、300 ℃）容器中分別加入相同量NO和CO，測得各容器中n（CO）隨反應時間t的變化情況如下表所示：

t/min

0

40

80

120

160

n（CO）（甲容器）/mol

2.0

1.5

1.1

0.8

0.8

n（CO）（乙容器）/mol

2.0

1.45

1.0

1.0

1.0

n（CO）（丙容器）/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

①甲容器中，0～40 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應速率v（NO）＝________。

②該反應的ΔH________0（填“>”或“<”）。

③丙容器達到平衡時，CO的轉化率為________。

（4）如圖是在酸性電解質(zhì)溶液中，以惰性材料作電極，將CO2轉化為丙烯的原理模型。

①太陽能電池的負極是________。（填“a”或“b”）

②生成丙烯的電極反應式是_________。

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