Question

【題目】常溫下，向10 mL 0.2molL-1 的MOH中逐滴加入0.2 molL-1的CH3COOH溶液，溶液的導電能力如圖1所示，溶液的pH 變化如圖2所示(已知：常溫時，NH3H2O和CH3COOH的電離常數(shù)均為1.8×10-5)， 下列說法正確的是

A.圖l中N點時，加入CH3COOH溶液的體積為l 0 mL

B.MOH是一種弱堿，相同條件下其堿性弱于 NH3H2O 的堿性

C.圖2中b點時，加入CH3COOH溶液的體積為l 0 mL

D.若c點對應醋酸的體積是15 mL，則此時溶液中：c(CH3COOH) + c(CH3COO-) ＜ 0.1 molL-1

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據(jù)圖2可知，0.2molL-1 的MOH的pH=12，說明MOH為弱堿，則MOH的電離平衡常數(shù)===5.2×10-4；向10 mL 0.2molL-1 的MOH中逐滴加入0.2 molL-1的CH3COOH溶液，隨著醋酸的加入，溶液的導電能力逐漸增強，是因為反應生成了強電解質(zhì)CH3COOM，當二者恰好完全反應時，溶液中CH3COOM濃度最大，溶液的導電能力最強，繼續(xù)滴加醋酸溶液，溶液的體積增大，溶液的導電能力又逐漸減小，結(jié)合滴定曲線分析解答。

A．MOH為弱堿，向10 mL 0.2molL-1 的MOH中逐滴加入0.2 molL-1的CH3COOH溶液，隨著醋酸的加入，溶液的導電能力逐漸增強，是因為反應生成了強電解質(zhì)CH3COOM，當二者恰好完全反應時，溶液中CH3COOM濃度最大，溶液的導電能力最強，因此圖l中N點時，加入CH3COOH溶液的體積為l 0 mL，故A正確；

B．根據(jù)上述計算，MOH的電離平衡常數(shù)===5.2×10-4＞1.8×10-5，即相同條件下其堿性比 NH3H2O 的堿性強，故B錯誤；

C．常溫時，NH3H2O和CH3COOH的電離常數(shù)均為1.8×10-5，說明醋酸銨溶液顯中性；MOH的堿性比 NH3H2O 的堿性強，與醋酸恰好中和時，溶液顯堿性，而b點pH=7，因此b點不是滴定終點，而且b點加入CH3COOH溶液的體積大于l 0 mL，故C錯誤；

D．若c點對應醋酸的體積是15 mL，此時溶液中含有醋酸和CH3COOM，根據(jù)物料守恒，c(CH3COOH) + c(CH3COO-)= ＞0.1 molL-1，故D錯誤。

故選A。