有關煤的綜合利用如圖所示．下列說法正確的是( )

A．煤和水煤氣均是二次能源

B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機物

C．①是將煤在空氣中加強熱使其分解的過程

D．B為甲醇或乙酸時，原子利用率均達到100%

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省黃石市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)。實驗室利用右圖的裝置制備乙酸乙酯。

（1）與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是： 。

（2）為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

實驗編號

試管Ⅰ中試劑

試管Ⅱ中試劑

有機層的

厚度/cm

A

2 mL乙醇、1 mL乙酸、

1mL18mol·L－1 濃硫酸

飽和Na2CO3

溶液

3.0

B

2 mL乙醇、1 mL乙酸

0.1

C

2 mL乙醇、1 mL乙酸、

3 mL 2mol·L－1 H2SO4

0.6

D

2 mL乙醇、1 mL乙酸、鹽酸

0.6

① 實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是______mL和_____mol·L－1 。

② 分析實驗 （填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。

（3）若現(xiàn)有乙酸90g，乙醇138g發(fā)生酯化反應得到80g乙酸乙酯，試計算該反應的產(chǎn)率為______________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省周口市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應用前景．PPG的一種合成路線如下：

已知：

①烴A的相對分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫；②化合物B為單氯代烴；化合物C的分子式為C5H8；

③E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林溶液的溶質(zhì)④R1CHO+R2CH2CHO．

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構簡式為 ．C中官能團的名稱為

（2）由B生成C的化學方程式為 ，反應類型為

（3）由E和F生成G的反應類型為 ．

（4）D的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有 種（不含立體異構）

①能與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體

②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應，其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是 （寫結(jié)構簡式）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省周口市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

過量的下列溶液與反應能得到化學式為C7H5O3Na的是

A．Na2CO3溶液 B．NaHCO3溶液 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三第二輪訓練五化學試卷（解析版） 題型：填空題

乙苯是一種用途廣泛的有機原料，可制備多種化工產(chǎn)品。

(一)制備苯乙烯(原理如反應I所示):

（1）工業(yè)上，在恒壓設備中進行反應I時，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣。用化學平衡理論解釋通入水蒸氣的原因為 。

（2）從體系自由能變化的角度分析，反應I在____(填“高溫”或“低溫”)下有利于其自發(fā)進行。

(二)制備α-氯乙基苯(原理如反應II所示):

（3）T℃時，向10 L恒容密閉容器中充入2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)發(fā)生反應Ⅱ，5 min時達到平衡，乙苯和Cl2、α-氯乙基苯和HC1的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線如圖l所示：

①0—5 min內(nèi)，以HC1表示的該反應速率v(HCl)=____ 。

②T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=____ 。

③6 min時，改變的外界條件為________。

④10 min時，保持其他條件不變，再向容器中充入1mol乙苯、1 mol Cl2、1 mol α-氯乙基苯 和l mol HCl，12 min時達到新平衡。在圖2中畫出10-12 min，Cl2和HCl的濃度變化曲線(曲線上標明Cl2和HCl)；0—5 min和0—12 min時間段，Cl2的轉(zhuǎn)化率分別用α1、α2 表示，則αl α2(填“>”、“<”或“=”)。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東汕頭金山中學高二下第十二周練化學卷（解析版） 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

a

b

c

d

e

f

g

試回答下列問題（凡涉及的物質(zhì)均用化學式表示）：

（1）a的氫化物的分子構型為 ，中心原子的雜化形式為 ；d的最高價氧化物的分子構型為 ，中心原子的雜化形式為 ，該分子是 （填“極性”或“非極性”）分子。

（2）b、d、e三種元素的氫化物中的沸點最高的是 ，原因是： 。

（3）將g的無水硫酸鹽溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子，寫出該配合離子的結(jié)構簡式(必須將配位鍵表示出來) 。

（4）f (NH3)5BrSO4可形成兩種配合物 ，已知f 3＋ 的配位數(shù)是6，為確定f的配合物的結(jié)構，現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物的溶液中加BaCl2 溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時，則無明顯現(xiàn)象，第二種配合物的化學式為 ，該配合物的配體是 、 ；

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東汕頭金山中學高二下第十二周練化學卷（解析版） 題型：選擇題

氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為

A．兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。

B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。

C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強

D．氨氣的相對分子質(zhì)量大于甲烷

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽黃山屯溪一中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是

A．酸性強弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 B．原子半徑大�。篘a＞S＞O

C．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．金屬性強弱： Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽黃山屯溪一中高二下期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分子式不只表示一種物質(zhì)的是

A．C2H6 B．C3H8 C．CF2Cl2 D．C2F2Cl4

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