【題目】在由Cu片、Zn片和200 mL稀H2SO4組成的原電池中，當(dāng)Cu片上放出2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2時，H2SO4恰好用完。問：

（1）此時在導(dǎo)線上有________摩爾電子通過？

（2）Zn片溶解的質(zhì)量是________？

（3）原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是________？

【答案】0.2 6.5 g 0.5 mol/L

【解析】

（1）根據(jù)氫氣與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系計算；

（2）根據(jù)氫氣與鋅的關(guān)系式計算；

（3）先根據(jù)氫氣與硫酸的關(guān)系式計算硫酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計算。

（1）Cu片為正極，Cu片上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，則導(dǎo)線上通過的電子物質(zhì)的量n（e-）=2n（H2）=2×=0.2mol；

（2）該電池反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，則溶解的Zn片物質(zhì)的量n（Zn）=n（H2）==0.1mol，Zn片溶解的質(zhì)量為0.1mol×65g/mol=6.5g；

（3）該電池反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，消耗硫酸物質(zhì)的量n（H2SO4）=n（H2）==0.1mol，c（H2SO4）==0.5mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，ΔH<0，根據(jù)下圖，下列說法錯誤的是（ ）

A.t2時使用了催化劑B.t3時采取減小反應(yīng)體系壓強(qiáng)的措施

C.t5時采取升溫的措施D.反應(yīng)在t6時刻，SO3體積分?jǐn)?shù)最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是第3周期11~17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是( )

A. y軸表示的可能是第一電離能

B. y軸表示的可能是電負(fù)性

C. y軸表示的可能是原子半徑

D. y軸表示的可能是原子形成簡單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是

A. 霧和霾的分散劑相同

B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨

C. NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑

D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是

A. 光合作用 B. 自然降雨

C. 化石燃料的燃燒 D. 碳酸鹽的沉積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )

A.在密閉容器中，使1molN2和3molH2充分反應(yīng)后生成NH3的分子數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.2NA

C.2gH218O和D2O的混合物中，含有的中子數(shù)為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO2通入足量NaOH溶液中被完全吸收，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室用如下圖裝置(夾持裝置略)制備少量NOSO4H，并測定產(chǎn)品的純度。

已知：NOSO4H 遇水分解，但溶于濃硫酸而不分解。

(1)裝置A 利用 Na2SO3 和硫酸制取 SO2

①A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________；

②導(dǎo)管 b 的作用是_____________________；

(2)裝置C 的主要作用是 (用離子方程式表示)_____________________；

(3)該實(shí)驗(yàn)裝置存在可能導(dǎo)致 NOSO4H 產(chǎn)量降低的缺陷是___________________________；

(4)測定亞硝酰硫酸NOSO4H 的純度：準(zhǔn)確稱取 1.380g 產(chǎn)品放入 250mL 的碘量瓶中，加入 0.1000mol·L-1、60.00mL 的 KMnO4 溶液和10mL25%H2SO4 溶液，搖勻。然后將 0.2500mol·L-1 草酸鈉(Na2C2O4)溶液滴入碘量瓶中，消耗草酸鈉溶液的體積為 20.00mL。

已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4

①配平：_______+ ______+_______=_____________Mn2++____CO2↑+ _______H2O

②亞硝酰硫酸的純度=__________(精確到 0.1%)(寫出計算過程)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。

(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2＋的電子排布式為____________________。

(2)下圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為________。

(3)膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列說法正確的是________(填字母)。

A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化

B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵

C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵

D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

(4)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐型，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是______________________________。

(5)Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的________(填“高”或“低”)，請解釋原因________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2、NOx的含量是衡量大氣污染的一個重要指標(biāo)。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2，催化還原SO2不僅可以消除SO2污染，而且可以得到有價值的中單質(zhì)硫，采取氨水吸收NOx的方法去除NOx的污染，生成硝酸按。

(1)已知CH4和S的燃燒熱分別為a kJ/mol和bkJ/mol。在復(fù)合組分催化劑作用下，甲烷可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時生成CO2和液態(tài)水，該反應(yīng)的熱化方程式為___________。

(2)用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成，如圖甲所示，該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖乙所示：

分析可知X為____________（寫化學(xué)式）；0-t1時間段的反應(yīng)溫度為____________，0-t1時間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______________________。

(3)焦炭催化還原SO2生成S2的化學(xué)方程式為 2C(s)+2SO2 (g)=S2(g)+2CO2(g)。在恒容容器中，濃度為1mol/L的SO2與足量焦炭反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖丙所示。700℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。

(4)25℃時，用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當(dāng)溶液的pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為_____________。（已知：H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8）

(5)利用雙離子交換膜電解法可以從含硝酸銨的工業(yè)廢水里生產(chǎn)硝酸和氨。陽極室得到的物質(zhì)是______，寫出陽極反應(yīng)方程式_______________________；陰極室得到的物質(zhì)是_____________，寫出陰極反應(yīng)及獲得相應(yīng)物質(zhì)的方程式______________、________________。

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