氮化鈉和氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
Na3N + 3H2O → 3NaOH + NH3， NaH + H2O → NaOH + H2↑
有關(guān)Na3N和NaH的敘述正確的是：
A．離子半徑：Na+>N3->H+　　B．加熱熔化時，都只破壞離子鍵
C．與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽D．與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
B
A：微粒半徑的大小比較首先看電子層數(shù)，再比較核電荷數(shù)，故正確的順序?yàn)椋?N3-> Na+>H+；B：兩者均為同為由陰陽離子組成的離子化合物；C：由所給方程式可知前者與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽：NH4Cl和NaCl；后者只生成NaCl；D：由化合價的改變可知前者為非氧化還原反應(yīng)，后為氧化還原反應(yīng)；故答案為B
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）常見金屬單質(zhì)A、B和非金屬單質(zhì)C、D以及它們化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。F、J既能溶于強(qiáng)酸M又能溶于強(qiáng)堿N，Z的摩爾質(zhì)量為198 g·mol－1，且其中各元素的質(zhì)量比為：
鉀 : 金屬B  : 氧＝39 : 28 : 32。
請回答下列問題：

（1）Z的化學(xué)式為： ▲ 。
（2）寫出檢驗(yàn)X中陽離子的方法： ▲ 。
（3）寫出E和A在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ▲ 。
（4）寫出A和N反應(yīng)的離子方程式： ▲ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖中，B、D、E、F、G是氧化物，F(xiàn)、K是氫化物，C、H是日常生活中常見的金屬單質(zhì)，J是黃綠色氣態(tài)單質(zhì)，M與氨水反應(yīng)生成的O是白色沉淀。在B、H、L、M、N、O中含有同種元素，I是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)的重要產(chǎn)品（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出）。

請按要求回答：
（1）H元素在周期表中的位置                             。
（2）反應(yīng)③的離子方程式                                           ；
反應(yīng)④的化學(xué)方程式　　　　　　　　       　　　　　　　　　　。
（3）實(shí)驗(yàn)室用固體L配制溶液的方法是：
                                                                  。
（4）由L的飽和溶液可以制得膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是            。若要提純該膠體，采用的方法叫       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是
A．FeB．MgC．PD．La

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)X、Y、Z、W、V為前四周期常見的五種元素，其中四種為短周期元素。X原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)；常溫常壓下，Y單質(zhì)固體難溶于水而易溶于；Z的氫化物在水中可完全電離出氫離子；W原子的電子層數(shù)是其價電子數(shù)的3倍；V的單質(zhì)是一種應(yīng)用最為廣泛的金屬。
請回答下列問題:
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室通過加熱制備Z單質(zhì)的離子方程式                      ；
(2)W的兩種常見氧化物中陽離子和陰離子個數(shù)比為2:1的是                   
(寫化學(xué)式)；
(3)寫出X、Y、W三種元素組成的化合物的水溶液與Z單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式                             (可不配平)；
(4)檢驗(yàn)V的最高價簡單離子常用的試劑是                     ；
(5)將12gY單質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物通入1OOmL1.2的氫氧化鈉溶液中，所得溶液
中含有的主要離子分別是                     

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)已學(xué)原子結(jié)構(gòu)及晶體知識，請回答下列問題：
（1）具有（n-1）d10ns2電子構(gòu)型的元素位于周期表中             族。
（2）被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”的鈦（Ti）元素原子的價電子排布式為：         。
（3）寫出鋁元素原子的核外電子排布式         。
（4）寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號：             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T
能形成雙原子氣體分子，原子中有三個單電子
X
核外有5個能級，最高能級上只有1個電子
Y
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍
Z
最高正價為+7價
（1）寫出元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________。另有某元素M在地殼中的含量僅次于X，寫出其+2價陽離子的電子排布式     。
（2）X的硫酸鹽與過量氫氧化鋇反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為__________。
（3）COZ2俗稱光氣，其中碳氧原子之間的共價鍵有    個σ鍵，       個π鍵
（4）TH3的空間構(gòu)型為　　　　　。   (填“難”或“易”)溶于CCl4。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，Y的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物水化物可形成鹽，Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8，下列說法正確的是
A．X、Y、W的最高價含氧酸酸性順序：Y＞W(wǎng)＞XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
C．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞YD．X、W形成的化合物XW4屬于離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知A、D為單質(zhì)，B、C為化合物，B溶液中滴加硫氰化鉀溶液變紅色，A的水溶液能使有色布條褪色。
（1）寫出A、C的化學(xué)式：A ▲ ；C ▲ ；
(2)  B與D反應(yīng)的離子方程式 ▲ 。

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