【題目】化合物X由兩種元素組成，為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):

請(qǐng)回答：

（1）X的化學(xué)式是________。

（2）溶液甲與足量氯氣反應(yīng)的離子方程式為____________。

（3）加熱條件下氨氣被固體2氧化成一種氣體單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

【答案】 Fe3C 2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl－ 2NH3＋Fe2O3 N2＋3H2O＋2Fe

【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）磁性氧化物是Fe3O4，說明X中含有Fe元素，根據(jù)流程圖，固體2為Fe2O3，根據(jù)元素和原子守恒，化合物X中Fe的物質(zhì)的量為24×2/160mol==0.3mol，無色無味氣體能使澄清石灰水變渾濁，因此此氣體為CO2，說明化合物中X中含有C，化合物X中C的質(zhì)量為（18.0－0.3×56）g=1.2g，C的物質(zhì)的量為1.2/12mol=0.1mol，即X的化學(xué)式為Fe3C；（2）磁性氧化物Fe3O4與鹽酸反應(yīng)Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，根據(jù)流程圖，溶液甲中含有Fe3＋和Fe2＋，加入氯氣，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；（3）NH3被Fe2O3氧化成一種氣體單質(zhì)，即N轉(zhuǎn)化成N2，鐵元素被還原成鐵單質(zhì)，即化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NH3+Fe2O3N2+3H2O+2Fe。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新舊動(dòng)能轉(zhuǎn)換工程之一是新能源新材料的挖掘和應(yīng)用。乙二醇是重要的化工原料， 煤基合成氣(CO、 H2)間接制乙二醇具有轉(zhuǎn)化率高、回收率高等優(yōu)點(diǎn)，是我國一項(xiàng)擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的世界首創(chuàng)技術(shù)，制備過程如下：

反應(yīng) I: 4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g) 4CH3ONO(g)+2H2O(g) △H1 = a kJ·mol-1

反應(yīng) II: 2CO(g)+2CH3ONO(g) CH3OOCCOOCH3(l) + 2NO(g) △H2= b kJ·mol-1

反應(yīng) III: CH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g) HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g) △H3= c kJ·mol-1

（1）請(qǐng)寫出煤基合成氣[n(CO): n(H2)= 1:2]與氧氣間接合成乙二醇的總熱化學(xué)方程式________，已知該反應(yīng)在較低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H ____0(填“>”“<”或“=”)。

（2）一定溫度下，在 2 L 的密閉容器中投入物質(zhì)的量均為 0.4mol的CO 和 CH3ONO發(fā)生反應(yīng) II，10min 達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)與NO的體積分?jǐn)?shù)相等。

①下列選項(xiàng)能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

a. CO 的質(zhì)量不再變化 b. 混合氣體的密度不再變化

c.單位時(shí)間內(nèi)生成 CO 和 NO 的物質(zhì)的量相等 d. CO 和 CH3ONO 的濃度比不再變化

②10min 內(nèi)該反應(yīng)的速率 ν(NO)=____________；該溫度下化學(xué)平衡常數(shù) K=_________。若此時(shí)向容器中再通入0.4 mol NO，一段時(shí)間后，達(dá)到新平衡時(shí) NO的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)相比______(填“增大”“相等”“減小”或“不能確定”)。

③若該反應(yīng)△H＜0，在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是____________（填字母）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 反應(yīng)的速率影響因素，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是

錐形瓶

0.1molLNa2S2O3 溶液/mL

蒸餾水

0.2mol/L H2SO4 溶液

反應(yīng)溫度

渾濁出現(xiàn)時(shí)間/s

備注

1

10

0

10

20℃

10

2

10

5

5

20℃

16

3

10

0

10

50℃

5

第10 秒開始渾濁不再增多

4

10

6

4

50℃

8

A. 該反應(yīng)也可通過測SO2的體積變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率的快慢

B. 3號(hào)瓶用Na2S2O3 來表示速率為0．0lmol/(Ls)

C. 由2號(hào)瓶和3號(hào)瓶實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得溫度越高反應(yīng)速率越快

D. 由1號(hào)瓶和4號(hào)瓶實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得溫度越高反應(yīng)速率越快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某短周期元素原子的第三電子層上排布有5個(gè)電子，則該元素在周期表中的位置是（ ）
A.第二周期ⅣA族
B.第二周期ⅤA族
C.第三周期ⅣA族
D.第三周期ⅤA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知有機(jī)物A是一種重要的化工原料，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖:

已知:同一碳原子上連接2個(gè)或2個(gè)以上-OH是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，E能發(fā)生水解反應(yīng)

請(qǐng)回答:

（1）A中官能團(tuán)名稱________。

（2）有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡式________。

（3）B+D-F的化學(xué)方程式是________。

（4）已知能按下圖方式進(jìn)行裂解:

下列說法不正確的是________。

A.可用溴水區(qū)分和N

B.E和都可以使酸性KMnO4褪色

C.等質(zhì)量的A和完全燃燒時(shí)的耗氧量相同

D.N(五元環(huán))可能的結(jié)構(gòu)有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯硫酚(C6H5-SH)是一種用途廣泛的有機(jī)合成中間體。工業(yè)上用常用氯苯(C6H5-Cl)和硫化氫(H2S)反應(yīng)來制備苯硫酚，但會(huì)有副產(chǎn)物苯(C6H6) 生成。

I: C6H5-Cl(g)+H2S(g)C6H5-SH(g)+HCl(g) △H1=-16.8 kJ/mol

II: C6H5-Cl(g)+H2S(g)=C6H6(g)+HCl(g)+ S8(g) △H2

反應(yīng)II的焓變不易測量，現(xiàn)查表得如下數(shù)據(jù):

Ⅲ: C6H5-SH(g)==C6H6(g)+ S8(g) △H3=-29.0 kJ/mol

請(qǐng)回答:

(1)反應(yīng)II為不可逆反應(yīng)，請(qǐng)簡述理由______________。

(2)現(xiàn)將一定量的氯苯和硫化氫置于一固定容積的容器中模擬工業(yè)生產(chǎn)過程，在不同溫度下均反應(yīng)20分鐘測定生成物的濃度，得到圖1和圖2。

①下列說法不正確的是____________。

A.由圖1可知，相同條件下反應(yīng)I的活化分子百分?jǐn)?shù)大于反應(yīng)II 的活化分子百分?jǐn)?shù)

B.圖1中C6H5-SH 的濃度在590℃隨溫度變化的原因可能是反應(yīng)II 中消耗反應(yīng)物，使反應(yīng)I平衡逆向移動(dòng)

C.其他條件不變，由圖1可知，氯苯的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而降低

D.由圖2 可知，若要提高C6H5-SH 的產(chǎn)量，可提高硫化氫與氯苯起始物質(zhì)的量之比

②590℃時(shí)，氯苯和硫化氫混合氣體(體積比1:2.5，總物質(zhì)的量amol)在VL的固定容積中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測得容器中苯硫酚的物質(zhì)的量為a/7mol，苯的物質(zhì)的量為a/l4mol，則該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)為____。(保留兩位有效數(shù)字)

③請(qǐng)根據(jù)圖1、圖2，在右圖中畫出恒溫恒容條件下反應(yīng)主產(chǎn)物苯硫酚的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線圖________

(3)除了用以上方法制備苯硫酚以外，亦可電解還原苯磺酸(C6H5-SO3H，一元強(qiáng)酸)或苯磺酰氯來制備。以鋅和石墨為電極，硫酸為電解質(zhì)溶液，電解苯磺酸時(shí)的陰極反應(yīng)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電池的說法不正確的是

A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B.鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

C.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)油脂和糖類的說法正確的是

A. 都能溶于水 B. 都是高分子化合物

C. 都可以水解 D. 都含有C、H、O三種元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬利用碘化亞鐵與碳酸氫鈉的反應(yīng)來制備高純度的碘化鈉晶體。回答下列問題:

（1）碘化亞鐵溶液的制備：將碘和鐵粉按物質(zhì)的量之比在之間配料，加入三頸燒瓶中(如圖)，然后加入適量水，并向裝置中持續(xù)通入N2，在40-60℃下攪拌反應(yīng)30-50min，待反應(yīng)完成檢驗(yàn)出反應(yīng)液中不含碘單質(zhì)后，過濾即制得碘化亞鐵溶液。

①配料中鐵粉過量的目的是____________；持續(xù)通入N2的目的是___________。

②檢驗(yàn)反應(yīng)液中不含碘單質(zhì)的方法是___________。

（2）碘化鈉溶液的制備：將制備好的碘化亞鐵溶液加入碳酸氫鈉溶液中，控制碘化亞鐵與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比在，在80-100℃下，反應(yīng)30-50 min，反應(yīng)生成碘化鈉及硫酸亞鐵等。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（3）點(diǎn)化鈉的提純與結(jié)晶:

①除去碘化鈉溶液中以HCO3-的方法是____________。

②從碘化鈉溶液中獲得碘化鈉晶體(20℃時(shí)溶解度為179/100g水,100℃時(shí)溶解度為302/100g水）的操作方法是________________。

（4）碘化鈉的提度的測定：

該小組同學(xué)稱取制得的碘化鈉晶體18.1g,溶于水后加入50mL2.5mol/LAgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量為28.2g。則碘化鈉晶體的純度為_________。（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后兩位）

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同步練習(xí)冊(cè)答案