Question

下列有關(guān)性質(zhì)的比較中，大小順序排列錯誤的是（　　）

• A、物質(zhì)的熔點：石英＞食鹽＞碘
• B、熱穩(wěn)定性：CH₄＞H₂S＞HCl＞NH₃
• C、下列元素的最高價氧化物的水化物酸堿性強弱：堿性：NaOH＞Al（OH）₃ 酸性HClO₄＞H₂SO₄
• D、分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）₃懸濁液＞Fe（OH）₃膠體＞FeCl₃溶液

Answer 1

考點：晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系,分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

專題：

分析：A、熔點一般為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體；
B、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
C、元素金屬性（非金屬性）越強，其最高價氧化物的水化物堿性（酸性）越強；
D、根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子的直徑大小來分析．濁液中分散質(zhì)離．

解答： 解：A、熔點一般為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，所以物質(zhì)的熔點為石英（原子晶體）＞食鹽（離子晶體）＞碘（分子晶體），故A正確；
B、因非金屬性Cl＞N＞S＞C，則穩(wěn)定性HCl＞NH₃＞H₂S＞CH₄，故B錯誤；
C、元素金屬性（非金屬性）越強，其最高價氧化物的水化物堿性（酸性）越強，金屬性Na＞Al，非金屬性Cl＞S，所以堿性：NaOH＞Al（OH）₃ 酸性HClO₄＞H₂SO₄，故C正確；
D、液中分散質(zhì)的直徑大于100nm，溶液中分散質(zhì)的直徑小于1nm，膠體中分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間，則分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）₃懸濁液＞Fe（OH）₃膠體＞FeCl₃溶液，故D正確．
故選：B．

點評：本題考查知識點較多，綜合性較強，注重對考試常考考點的考查，學(xué)生應(yīng)注意歸納規(guī)律性知識來解答，題目難度較大．